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L'ECHO DU MONDE SAVANT. 
nous ne pouvons nous empocher île soni;er que ses tlélibé- 
lations secrètes iloivenl avoir un objel bien urgent et bien 
grave, pour qu elle consente à déroger en leur laveur à ses 
habitudes de travail, qui ont fait d'elle la plus active des 
socie'tés savantes, comme ebe en est la plus éclairée. 
CHIMIE. 
Recherches sur les produits de la décomposition du cyanogène 
dans Veau, par MM. Richardson et Pelouze. 
La chimie ne possède jusqu'ici que des notions fort 
incomplètes sur laltération qu'éprouve une dissolution 
aqueuse de cyanogène, abandonnée à elle-même, sous l'in- 
Quence de la lumière. 
M. Vauquelin, qui s'est occupé de ce sujet en 1818, a fait 
connaître qu'outre de l'ammoniaque et une substance noire 
particulière, il se formait, par la réaction du cyanogène sur 
les éléments de l'eau, trois acides distincts, de l'acide car- 
bonique, de l'acide hydrocyanique, et un acide nouveau, 
qu'il considérait comme formé de cyanogène et d'oxygène. 
L'opinion de M. Vauquelin sur la nature de cette dernière 
substance était uniquement fondée sur des vues théoriques, 
car il n avait point isolé son nouvel acide, ni étudié aucune 
de ses combinaisons. 
Les expériences que nous allons rapporter nous auto- 
risent à dire que TM. Vauquelin s'était trompé en annonçant 
la formation de l'acide cyanique par la décomposition du 
cyanogène dans l'eau, et que la matière qu'il avait consi- 
dérée comme du cyanate d'ammoniaque était un mélange 
d'urée et d'oxalate d'ammoniaque. 
Une dissolution de cyanogène dans l'eai^ préparée à la 
manière ordinaire, a été exposée à l'action de la lumière, 
jusqu'à ce que l'odeur du cyanogène ait disparu. La nou- 
velle liqueur avait une odeur forte d'acide hydrocyanique ; 
sa couleur était légèrement jaunâtre, sa réaction neutre. 
Une substance noire, floconneuse, légère, s'était rassemblée 
à sa partie inférieure. Elle fut recueillie sur un filtre, et 
débarrassée par l'eau distillée de toutes les matières étran- 
gères solubles. Après cette opération, elle était peu soluble 
dans l'eau et dans l'acool, insoluble dans l'éther, soluble 
au contraire dans l'acide acétique et dans les alcalis caus- 
tiques, et susceptible de former avec les bases de véritables 
sels. 
La petite quantité sur laquelle il nous a été possible 
d'opérer ne nous a pas permis de la soumettre à des essais 
aussi rigoureux et aussi multipliés que nous l'eussions dé- 
siré. Cependant, d'après l'analyse de sa combinaison avec 
l'oxyde d'argent, nous avons lieu de croire que sa véritable 
composition doit être exprimée par la formule Az^ 0*. 
Une partie de !a liqueur fut soumise à l'ébullition, et la 
vapeur qui s'en dégageait conduite dans de l'eau de chaux. 
Il s'y forma un précipité abondant de carbonate calcaire 
qui ne laisse aucun doute sur la formation de l'acide car- 
bonique pendant la décomposition du cyanogène dans l'eau. 
Le reste de la liqueur donna lieu pendant, sa concentra- 
tion à un dégagement très-sensible d'ammoniaque et d'acide 
hydrocyanique. 
Le résidu desséché avait une teinte jaune peu prononcée, 
une saveur saline et piquante. Blis en contact avec l'alcoot, 
il s'est divisé en parties à peu près égales. La partie soluble 
dans ce liquide offrait tous les caractères de l'urée. Le ré- 
sidu insoluble dans l'alcool était de Yoxalaie d'ammoniaque. 
L'analyse de ces deux substances et l'examen minutieux de 
leurs propriétés n'ont laissé dans notre esprit aucune espèce 
de doute sur leur production dans la décomposition sponta- 
née du cyanogène dissous dans l'eau. Si M. Vauquelin avait 
poursuivi l'examen qu'il avait commencé des produits de 
celte réaction, peut-être aurait-il fait le premier l'admi- 
rable découverte que M. Vohler fit, quinze années plus tard, 
de la production artificielle d'une matière animale. Mais le 
peu de substance qu'il avait à sa disposition ne lui permit 
pas d'analyser complètement un sujet sur lequel il ne revint 
jamais par la suite. 
11 est curieux de voir une substance d'une composition 
simple' comme le rvr.nogène. une sul)St:ance que son lùlc 
place dans le système chimique, non à côté, mais au milieu 
même des éléments, donner naissance, en réagissant sur 
l'eau, à tant de produits divers. 
En aduu'ttant pour la matière noire la formule donnée 
ci dessus, nous pouvons expliquer la décomposition du 
cyanogène dans l'eau par l'équation suivante : 
I atome d'urée, - Az* H» 
3 d'acide prussique, Az" C" H° 
4 d'acide carbonique, C* 
I d'ammoniaque, Az'^ H*' 
I d'oxalate d'ammoniaque, Az'^ O* 
I de substance noire, Az^ O* 
Az" C'^'-^ 0'« 
Note de M. Millon sur un nouveau chlorure de soufre. 
En faisant passer un courant de chlore dans du chlorure 
de soufre rouge qui paraissait déjà saturé de ce gaz, M. Mil- 
lon a obtenu des cristaux qui constituent un degré de chlo- 
ruration supérieur. 
Ces cristaux étaient jaunes, et répandaient une vive odeur 
de chlorure de soufre; ils se volatilisaient rapidement et 
complètement, en produisant des vapeurs blanches. Dans 
l'eau ils faisaient entendre un frémissement semblable à ce- 
lui d'un fer rouge, et disparaissaient aussitôt en donnant 
lieu à un léger dépôt de soufre. 
Une propriété qui semble tout à fait caractéristique de 
laur degré de chloruration supérieure, c'est qu'ils se dis- 
solvent très-bien dans du chlorure jaune de soufre, dis- 
tillé sur un excès de soufre, et le colorent fortement en 
rouge. 
Ces faits rapprochent le perchlorure de soufre des per- 
chlorures d'iode et de phosphore qui sont solides aussi, 
tandis que les protochlorures sont liquides. Us paraissent 
en outre devoir jeter quelque lumière sur ces produits 
d'aspect si varié que l'ammoniaque présente dans son ac- 
tion sur le chlorure de soufre; car ils porteraient à croire 
que du moment où l'on a agi sur des mélanges de chlorures 
à différents degrés, on a obtenu aussi des mélanges de plu- 
sieurs azotures de soufre. 
Note sur la formule rationnelle de V acide hippurique, 
par H. Pelouze. 
Quand on traite par l'acide hydrochlorique de l'eau dis- 
tillée d'amandes anières ou un niélange d'hydrure de ben- 
zoïle et d'acide hydrocyanique, on obtient un acide fort re- 
marquable dont l'existence a été signalée par M. Winckler, 
et sur lequel M. Liebig a attiré l'attention de tous les chi- 
mistes. 
La composition de cet acide, ses réactions, son mode 
même de préparation, démontrent jusqu'à l'évidence qu'il 
est formé d'hydrure de benzoïle et d'acide formique. En effet, 
pour ne parler que de sa formation par le contact de l'acide 
hydrochlorique avec l'eau distillée d'amandes amères, on voit 
que l'acide prussique contenu dans celle-ci est décomposé 
par l'acide hydrochlorique et l'eau en sel ammoniac et en 
acide formique qui s'unit alors à l'hydrure de benzoïle pour 
constituer l'acide formo-benzoïlique. 
Cette explication est aussi simple qu'elle est exacte; ainsi 
l'acide formo-benzoïlique est formé d'un atome d'hydrure 
de benzoïle etd'un atome d'acide formique. 
M. Liebig avait prévu, lors de la découverte de l'acid» 
formo-benzoïlique, que beaucoup d'acides pouvaient bie» 
être, comme ce dernier, des combinaisons de plusieurs prin- 
cipes immédiats. L'acide hippurique appartient à cette classe 
curieuse de combinaisons; il peut être représenté par des 
nombres é"-aux d'atomes d'huile essentielle d'amandes arriè- 
res, d'acide prussique et d'acide formique. C'est ce que l'ex- 
périence prouve de la manière la plus complète. 
M. Pelouze fait remarquer à ce sujet que le procédé le 
meilleur et peut être un des plus écononiiques pour prépa- 
rer l'acide benzoïque pur, consiste à évaporer l'urine de 
cheval, à en extraire l'acide hippurique brut, et à le traiter 
par un mélange d'eau, d'acide sulfuriquç et de peroxyde de 
iaan£r;inèsc. 
