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LECIIO DU MONDE SAVANT. 
codent, il n'y avait pas clo courant ihei uio électnijuc déve- 
loppe dans le mercure. 
Enfin, M. iilatteucci m'a fait voir les courants thermo- 
électriques qui sont développes dans l'acte de la solidification 
du bismuth et de certains amalgames de bismuth et d'an- 
timoine. Ces courants sont indépendants de la nature des 
deux fils métalliques qu'on plonge dans le métal fondu 
pour conduire le courant au galvanomètre; il ne paraît pas 
exister de rapport entre la position des fils et la direction 
du courant; en tenant les fils extrêmement rapprochés, on 
observe encore le phénomène. Nous avons tenté les mêmes 
expériences sur le zinc, l'étain et le plomb; mais aucun de 
ces métaux n'a développé le moindre courant datis l'acte de 
la solidification, même dans les amalgames de bisnmth et 
d'antimoine. Si la quantité de mercuie est trop grande, 
sans toutefois que l'amalgame soit liquide à la température 
ordinaire, la production des courants n'a pas lieu dans les 
mêmes circonstances où elle a lieu avec les deux mêmes 
métaux non amalgamés ou avec des amalgames renfermant 
moins de mercure. Cette propriété du bismuth et de l'anti- 
moine, qui paraît être spéciale à ces deux métaux, mérite 
d'être signalée et étudiée. » 
Sur les dernières expériences de 31 M. Matteucci et de La Riç>e, 
par M. Peltier. 
Dans la dernière séance de l'Académie des sciences 
M. Becquerel a communiqué une lettre de M. de La Rive, 
dans laquelle il annonce qu'il s'est assuré, par des expé- 
riences faites en commun avec M. Matteucci, que le mer- 
cure ne donnait pas de courants thermo-électriques. Cette 
assertion, dit M. Peltier, m'a d'autant plus surpris, qu'il 
y a au moins six ans que j'en ai obtenus et qu'il ne faut 
que quelques précautions pour les apercevoir. Les insuccès 
qu'on éprouve dans ces recherches viennent presque tous 
de ce qu'on ne tient pas compte des appareils qu'on em- 
ploie; on fait servir le même instrument a la mesure des 
courants des piles en bismuth et antimoine aussi bien qu'à 
la mesure des courants provenant de la différence de tem- 
pérature d'un corps homogène; c'est là qu'est la cause d'er- 
reur. Ainsi, pour obtenir avec certitude la manifestation 
des courants du mercure inégalement échauffé, il faut, à 
cause de leur peu d'énergie, rendre très-court le circuit qui 
doit les mesurer. Il est encore une précaution qu'il ne faut 
pas omettre : c'est celle de ne donner à la portion chauffée 
qu'une petite section; plus ce filet sera fin, comparative- 
ment à la masse du mercure à laquelle il s'unit, moins il se 
fera de neutralisation en retour, et conséquemment plus il 
en passera par l'électromètre. 
Dans le Mémoire que j'ai soumis l'année dernière au 
j\igemenlde l'Académie, j'ai mentionné un moyen analogue 
employé avec divers métaux, au lieu du moyen indiqué par 
M. Becquerel et rappelé par M. de La Rive. Je donnais aux 
mêmes fils deux grosseurs différentes; une moitié n'avait 
pour section que le tiers de celle de l'autre moitié. En chauf- 
fant dans un bain d'huile la jonction de ces deux grosseurs, 
j'obtins des courants sans inversion, parce qu'aucune cause 
étrangère à la nature du métal ne pouvait s interposer dans 
le phénomène. 
Pour faire cette expérience avec du mercure, je 
prends un tube de verre d'un décimètre de long et de 
4 millimètres de section, que j'incline à l'horizon de lo 
à 12 degrés. A l'extrémité inférieure est scellé un fil de 
platine ; l'extrémité supérieure s'abouche par simple con- 
tact avec le bec d'une capsule large de 4 centimètres; le 
tout est rempli de mercure, et la communication a lieu par 
le filet qui passe de l'extrémité supérieure du tube au bec 
de la capsule. Dans cette dernière plonge, à l'extrémité de 
son diamètre, une lame de platine recouverte de cire dans 
sa portion immergée, à l'exception du bout qui se trouve 
au milieu de la masse du mercure : un petit multiplicateur 
de 5 centimètres de long, formé de douze tours d'un fil 
ayant 2 millimètres de section, en complète le circuit. Ce 
circuit étant court, bon conducteur, et le système d'aiguilles 
étant fort délicat, il suffit d'élever la température de i5 
à 20 degrés au point de jonction pour que l'effet commence. 
Si on met la llamnie d'une allumette au-dessous de ce point, 
l'aiguille dévie de 3o à 4t> degrés. 
CHIMIE. 
Lettre de M. de Schœnbeiii sur le rôle passif du fer dans les 
dccoiuposiduns électro -chimiques. 
Un fil de fer, fonctionnant comme pôle positif d'une 
pile, n'est attaqué ni par l'acide nitrique, quel que soit le 
degré de sa concentration, ni par l'oxygène résultant de la 
décomposition électro-chimique de l'eau. Le fer se comporte 
absolument coumie le platine; mais je dois faire remarquer 
que pour obtenir le résultat en question, il faut qu'on ferme 
le circtiit voltaïque avec le fil de fer. Cependant ce n'est pas 
seulement l'acide nitrique à l'égard duquel le fer peut de- 
venir passif dans les circonstances indiquées, ce métal per- 
met aussi le dégagement libre de l'oxygène éliminé sur lui 
par le courant dans toutes les dissolutions aqueuses des 
composés oxygénés. 
Quand on plonge, par exemple, dans une solution de 
sulfate de cuivre un fil de fer, qui joue le rôle de l'électrode 
positif d'une pile, le métal en question ne précipite pas la 
moindre trace de cuivre, tant que le courant traverse le fil, 
et en même temps il se dégage de l'oxygène sur le fer. En 
combinant voltaïquement ce métal avec des substances soi- 
disant négatives, par exemple avec du platine, et en intro- 
duisant celui-ci le premier dans l'acide nitrique ordinaire, 
le fer devient aussi passif à l'égard du dernier. 
Lorsqu'on combine un fil de fer avec du protoxyde de 
plomb, on peut la plonger dans l'acide nitrique très-étenda 
d'eau, de même que dans la solution de sulfate de cuivre, 
sans causer l'oxydation du fer. M. Mousson a donné der- 
nièrement une explication de cette passivité du fer; mais je 
pense que le seul fait dont je viens de parler nous offre la 
preuve la plus concluante que l'hypothèse en question n'est 
pas fondée. 
Sur les produits de la décomposition de V acide urique par 
V acide nitrique^ par MM. Liebig et Wohler. 
Je viens de finir avec M. Wohler, écrit M. Liebig, l'exa- 
men que nous avions entrepris du produit de la décompo- 
sition de l'acide urique par l'acide nitrique. Parmi nombre 
de faits curieux, nous avons trouvé deux corps qui n'ont 
peut être pas d'analogue en chimie. Ils cristallisent tous 
deux; mais l'un est très-soluble et l'autre très-peu. 
Celui qui est soluble a pour formule C^ Az* O'" H'", 
tandis que l'autre est représenté par C^ Az'* O'*' H^. Leur 
composition diffère donc par deux atomes d'hydrogène. On 
peut aisément transformer l'un de ces produits en l'autre. 
En chauffant le premier avec de l'acide nitrique, on lui en- 
lève ces deux atomes d'hydrogène et l'on obtient le second. 
Ce dernier, à son tour, ti aité par l'hydrogène sulfuré, il y a 
dépôt de soufre et fixation d'hydrogène, de manière à re- 
produire la substance O Az* 0"^ H'*^. 
Ce sont ces deux matières qui produisent, quand elles 
sont mêlées ensemble avec de l'ammoniaque, ce qu'on ap- 
pelle le purpurate d'ammoniaque^ l'une des plus brillantes 
préparations de la chimie organique. Pjises séparément, 
elles ne peuvent ni l'une ni l'autre fournir le purpurate 
d'ammoniaque. Li composition de ce corps est donc extrê- 
mement compliquée; c'est une amide d'une nouvelle es- 
pèce. Nous sommes parvenus à donner de sa production 
une explication nette et satisfaisante. 
On ne peut s'empêcher d'être frappé de l'analogie du 
corps C^ Az* O"^ H"^ avec Xorcine, et ds celle du purpurate 
d ammoniaque avec ïorcéine. En chauffant de l'orcine avec 
de l'acide nitrique faible, et y ajoutant de l'ammoniaque, le 
liquiie prend une couleur rouge très-foncé, qui n'est, il est 
vrai, j imais aussi belle que celle de l urcéine de xd. Robiquet. 
ÉCONOMIE L\DUST1UELLE. 
Phénomènes observés dans la congélation des pommes de 
terre^ par M. Payen. 
Au nombre des divers dommages occasioimés par les 
