L'ÉCHO DU MONDE SAVANT. 
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Son action sur l'eau est encore plus énergique que celle de la 
potasse. Quelques gouttes de ce liquide versées sur la baryte 
fondue imitent le bruit du fer rouge que l'on trempe dans l'eau. 
Si l'on continue d'ajouter de l'eau, elle en absorbe une grande 
quantité et développe une si grande chaleur,que le phénomène 
peut aller jusqu'à l'incandescence. On observe très-bien cet 
eifeldans un lieu obscur. Avec une suffisante quantité d'eau la 
haryie tombe en poussière et se délite comme la cliau.K don* 
tout le monde connaît la manière de se comporter^ avec ce li- 
quide. 
L'eau ne dissout pas autant de baryte que des bases piécé- 
dejites: loo parties d'eau n'en dissolvent que 20 parties. A la 
température ordinaire on peut en dissoudre davantage par 
l'ebullition, et alors le refroidissement donne lieu à une cristal- 
lisation allongée ressemblant à des feuillesde fougère. C'est un 
hydrate très bien défini contenant 10 équivalents d'eau. Exposé 
à la chaleur rouge, il perd les 9/1 o"^' de son eau et n'en con- 
serve qu'un équivalent. Il fond alors facilement. 
Cette dilféreiice de fusibilité a lon^jtemps trompé les chimistes 
qui n'étaient pas d'accord; les uns disaient que la baryle était 
très-fusible, d'autres qu'il était impossible de la fondre. Cela 
venait de ce qu'on c.oyait que celte base, comme les autres, 
perdait toute son eau par la chaleur rouge. 11 n'y a que dix-huit 
à vingt ans qu'on connuît les Indrates. 
I La baryte absorbe l'oxygène beaucoup plus facilement encore, 
I que la potasse ou la soude ; il en résulte un bi-oxyde de ba- 
rium, c'est-à-dire un oxyde où la proportion d'oxygène est 
double. Soumis à la chaleur rouge, ce bi-oxyde dégage de l'oxy- 
f;ène et revient à l'état de protoxyde. Comme on fait absorber 
'oxygène à la faveur d'une température de 200" environ, nous 
avons là un exem|)le bien remarquable de l'action du calorique 
8ur certains corps qui absorbent l'oxygène à une température 
et le perdent lorsqu'elle est plus élevée. 
j Si l'on fait passer sur la baryte de l'acide hydrochlorique 
rtarfaitement sec, la combinaison a lieu avec dégagement de 
umière; il y a formation de chlorure de barium. L'hydrogène 
de l'hydracide se combine avec l'oxygène de la base et produit 
de l'eau que l'on peut recueillir. Cette expérience est capitale 
pour la question des chlorures et des hydi'ochlorates dont nous 
avons déjà parlé. Quant aux oxacides, ils n'offrent rien de sem- 
blable, et la base et l'acide se combinent ensemble tout sim- 
plement, 
La baryte forme avec les acides des sels très-remarquables. 
lAvcc l'acide sulfurique elle donne heu à un sel complètement 
insoluble dans l'eau et dans les acides; il se dissout seulement 
dans l'acide sulfurique concentré. Ce caractère de la baryte per- 
met de reconnaître les plus petites quantités d'acide sulfurique 
contenues dans une dissolution. C'est un réactif précieux pour 
cet acide, comme aussi l'acide sulfurique est le réactif le plus 
sensible pour reconnaître la baryte. 
i L'équivalent du barium est plus grand que celui des métaux 
alcalins. Il est de 8,568 S 
Si l'on ajoute un équivalent d'oxygène : 1,0000 
on aura l'équivalent de la baryte : g,5688 
L'équivalent d'un métal quelconque, formant avec l'oxygène 
une base bien définie, est la quantité pondérable de ce métal 
qui se combine avec un équivalent d'oxygène. Il en résulte une 
molécule complexe qui a pour équivalent la somme des deux 
poids. Ainsi, lorsqu'on a l'équivalent d'une base, il suffit de re- 
trancher celui de l'oxygène pour avoir l'équivalent du métal. 
C'est à l'immortel Scheele que l'on doit la découverte de la 
baryte : ce qu'il y a remarquable, c'est que, faisant l'étude d'un 
seul corps, il en a découvert trois en même temps: le manga- 
nèse, le chlore et la baryle. Le Mémoire qui renferme ce travail 
sera toujours consulté avec beaucoup de fruit par les chimistes 
:jui veulent faire des recherches méthodiques. 
I Les sels de baryte sont vénéneux ; on s'en sert pour empoi- 
sonner les animaux; on emploie particulièrement le carbonate, 
i^ui n'a pas de saveur. Il est connu dans le commerce sous lo 
'ooin de morC aux rats. L'oxyde de barium nous servira pour 
préparer l'eau oxygénée. 
De la strontianc. 
La strontiane prend son nom du pays dont on l'a rctin'e pour 
A première fois, de Stronlian en Ecosse. On l'obtient de la même 
iianière et elle ressemble par presque tous ses caractères à la 
laryte; elle a une saveur un peu moins prononcée ; son action 
Jir l'eau est aussi un peu moins énergique, etc. Nous no nous 
tendrons pas davantage sur ses propriétés physiques; nous 
tous occuperons seulement de ses caractères didorencicls. 
Elle est moitié moins soluble dans l'eau que la baryte; elle 
orme aussi un hydrate à 10 équivaleuls^ dont la forme cristal- 
line est à peu près la même ; mais l'hydrate de strontiane perd 
toute son eau par la chaleur rouge, tandis que nous avons vu 
la baryte conserver encore un équivalent à celte température. 
Les sels qu'elle forme avec les acides sont bien différents, 
sous le rapport de la criblallisation, de ceux que produit la ba- 
ryte. Nous pourrions en citer beaucoup. Nous nous contente- 
rons de parler de ceux que ces deux bases forment avec l'acide 
hydrochlorique. Le sel de baryle se présente sous forme de 
petites lames très-minces et rhomboïdales ; celui de strontiane 
cristallise en aiguilles très-fines, qui sont des prismes hexaèdres 
Ou triangulaires. Aussi, sufTu-il de mettre une goutte de chaque 
dissolution sur la même plaque de verre, pour qu'après l'éva- 
poraiion on reconnaisse facilement ces deux chlorures. Nous 
notons suitoul ce caractère, parce qu'il est très-exact et facile à 
observer. Le nitrate de strontiane donne des cristaux très-al- 
longés contenant de l'eau de cristallisation ; ceux du nitrate de 
baryle sont tout différents et le sel est anhydre. Mais bornons- 
nous à ce qu'il est utile de savoir. Cependant nous ne passe- 
rons pas sous silence un caractère dont on se sert souvent dans 
les laboratoires, qui consiste à dissoudre le chlorure de stron- 
tiane dans l'alcool et à enflammer la dissolution : elle brûle avec 
une belle couleur purpurine ; le même sel de baryle est presque 
insoluble dans ce liquide et donne une flamme jaune. 
L'équivalent de la strontiane est plus faible d'uu tiers que 
celui de la baryte : il est de 
I équiv. de strontium 5,4-285 
I équiv. d'oxygène 1,00000 
0,47285 
La strontiane se trouve dans la nature à peu près de la même 
manière que la baryte; il y a des sulfates et des carbonates, 
quoique moins abondants. Dans les environs de Paris, à la butte 
Chaumont et dans plusieurs autres localités, le sulfate de stron- 
tiane se rencontre sous forme de rognons d'une grande dimen- 
sion ; il est là mélangé avec le sulfate et le carbonate de chaux. 
On le trouve aussi à l'état pur et cristallisé dans les fissures que 
présentent ces roches. Il porte alors le nom de ce/cjiiVw;, parce 
qu'il a une légère teinte bleue. A, B. 
«aœoe&Siiv ■ 
ARCHÉOLOGIE. — M. Raoul Rochctts. 
i5' analyse. 
Temples sabéistes. (Suite.) 
Le culte du feu, observé dans l'Ethiopie et dans l'Egypte, fut 
également pratiqué dans la Phénicie, à Carthage, en Crète, en 
Sardaigne, aux îles Baléares, en Ecosse, en Amérique même, 011 
l'on a découvert des monuments de l'astrolâtrie, car les tcocalli 
mexicains ne sont autres que des temples sabéistes. 
Le caractère disiinctifde ces temples, comme l'observe le sa- 
vant abbé Avri, est une tour ou une pyramide dont la plate- 
forme était destinée à l'exercice du culte. Le moyen de s'y por- 
ter était nécessairement un escalier, mais il n'appartenait pas 
essenliellement à sa constitution que cet escalier eût toujours 
la même forme et la même place; et cela est si vrai que, dans 
certaines tours dos îles Baléares, les mêmes que celles de la Sar- 
daigne, l'escalier se trouve développé en dehors, tandis que dans 
les tours de la Sardaigne il est pratiqué en dedans. En outre, 
comme de tous ces anciens temples sabéistes, il ne reste que le 
squelette, dépouillé des ornements mobiles qui les accompa- 
gnaient, tels qu'autels, idoles et autres objets du culte, on peut 
aussi croire que, dans (]ucl(jues-uns de ces temples, le moyen 
de se porter sur la plate-forme était en bois. En effet, riiistoire 
nous apprend qu'il y avait au IMexique des tcocalli en bois, tels 
que le plus ancien temple de la Grèce, celui d'.-VpoUon à Del- 
phes, dont parle Pausanias. Ces difiérences vieiinent de circon- 
stances tantôt accessoires, tantôt étrangères au culte, selon l'es- 
prit de chaque siècle. 
Partout où s'établit le culte des astres nous retrouvons des 
traces de sacrifices humains. — .\ Carthage, et probablement il 
en était de même dans les autres lieux, la statue dc.'Molocb était 
placée dans une fosse, assise, les bras temlus, les mains tour- 
nées vers le ciel. Pour procéder à l'épouvantable cérémonie, 
on allumait un feu ardeut dans la fosse, et quand \x chaleur 
avait rougi le bronze, on pli^ait la victime sur les bras île la 
statue. L'iiirortuné ainsi sacrifié, vieillard ou enfant, ne tardait 
pas à tomber dans la fosse, et c'était alors qu'au milieu de ses 
convulsions alfreuses, et surtout dans la conlracilon violente 
des lèvres, qui ressemblait à un rire infernal, que K\s prê- 
tres cherchaient si leur dieu agréait l'abominable sacrifice. — 
Le IMinotaure de Crète, à qui l'on sacrifiait des jeunes gens, 
u'ctait qu'une version poétique de ce dieu - taureau, Moloch, 
