L ECnO DC 5I0XDE SAVANT. 
103 
sorbe d'abord uue assez giaade quaiitité, comme matière po- 
i-ease, sans qu'il ea résulte aucun effet appareut; l'eau pénètre 
mécaniquement dans les vides qu'a laissés l'acide carbouuiue en 
>e dégageant, puis, peu à peu, un nouveau phénomène se décide, 
et l'eau" se combine chimiquement à la chaux, cjui craque, se 
ielite et Huit par tomber en poussière. Cette combinaison se lait 
ivec un grand dégi;]ement de chaleur, qui peut aller jusqu'au 
joint d'enllanimer la poudre à canon, et qu'on évalue à 400'' 
îDviron. Ces que l'on voit que l'adduion du liquide fournil des 
sapeurs, la combinaison est complète ; c'est un hydrate de chaux 
.jarfaiiemeut défini, contenant un équivalent d'eau pour un 
équivalent d'oxvde. 
L'eau dissoutla chaux, mais en hien moins grande^ proportion 
jue les bases précédentes; elle n'en prend qu'un Soù' de son 
»oid.';, tandis que nous avons vu la potasse et la soude en fournir 
'a moitié, la barvie i/ùo* et la slrontiane 1 ^o" ; mais, chose re- 
narquable et qui est contraire à la règle ordinaire, la chaux est 
beaucoup plus soluble à froid quà chaud; l'eau bouillante ne 
}i>:sout que la moitié de ce qu'elle avait pu dissoudre à zéro, de 
;one qu'à mesure que la température s'élève, une partie de la 
:liaux se précipite. 
On se sert fréquemment de cette dissolution dans les labo- 
•atoires. C'est l'eau de chaux, qu'il faut conserver dans des fla- 
•.ons hien bouchés ; abandonnée au contact de l'air, elle en ab- 
orbe l'acide carbonique, et se transforme en carbonate de chaux 
la surface du liquide ; la pellicule tombe au fond du vase, une 
louvelle la remplace, et dans peu de temps toute l'eau de chaux 
•st décomposée. 
L'hvdrate de chaux cristallise comme ceux de baryte et les 
mtres" bases dont nous avons parlé ; mais comme l'eau en dissout 
ine très-petite quantité et que l'évaporation à l'air libre le dé- 
omposerait, on opère cett<2 cristallisation sous la machine pneu- 
oatique. Les cristaux sont des tables hexaèdres parfaitement 
égulières. 
L'oxvgène ne se combine pas directement à la chaux comme 
la barvle ; on peut cependant obtenir un degré supérieur 
l'oxvdaiiou par ce bi-oxyde d'hydrogène que nous étudierons 
ilus tard. Le chlore et le "brô:ue chassent l'oxygène de la hase 
t se combinent avec le calcium pour former des chlorures et 
les bromures. L'iode u'otYre plus assez d'afhnité pour le métal, 
; la décomposition de l'oxyde de calcium ne peut avoir lieu. 
Les bvdracides et les oxacides se comportent avec la chaux 
omme avec les bases précédentes. L'acide sulfurique forme 
voc la chaux un sel très-par, soluble, très-abondant sur le 
loba et qu'on appelle gypse ow plaire ; mais rien n'égale l'abon- 
|.ance du carbonate de chaux dont se composent entièrement 
!.6s chaînes de montagnes très-considérables. 
C'est peut-être au carbonate de chaux que nous devons les 
rogrcs immenses qu'a faits la chimie dans le dernier siècle ; par 
1 découverte de Blach en 1756, on sut faire la différence de la 
erre calcaire et de la chaux ; on isola le gaz qui s'en dégageait 
u moyen d'appareils qu'on a pu modifier ; puis vint Cavreudi^jh 
ui nous lit connaître l'acide carbouique, et Lavoisier qui mit la 
ernière main à la réforme théorique et qui éleva la chimie au 
ing d'une véritable science. 
De la mcgnùic. 
La magnésie forme le point d'union qui lie le groupe prccé- 
ent que les anciens chimistes appelaient terres alcalines, et le 
roupo qui suit, auquel ^ils avaient donné le nom de terres 
opremeni dites : nous retrouverons dans les propriétés de 
magnésie des caractères communs aux unes et aux autres. 
Celte base existe sur le globe dans une foule de combinaisons 
inérales; elle entre dans la composition de roches très puis- 
intes conimeles serj^eniines, les micas, les talcs, les amphiboles 
les dolomies ; à l'élat de sulf.ate, ou la rencontre dans un 
ind nombre de sources minérales, telles que les eaux de 
dlitz, d'Ej]raet «uriout d'Epsoin qui a fourni à ce sel le nom 
'US lequel on le connaît dans le commerce. Ou peut retirer la 
lagnésiede ces différentes combinaisons par des procédés très- 
iviables ; nous ne décrirons qi;e le plus facile, celui qu'où em- 
oie ordinairement dans les laboratoires. Lorsqu'on veut se 
rociirer cette base dans un grand état de pureté, le sulfate do 
lagoésie, purifié par plusieurs cristallisations, est dissous dans 
jau ; on verse dans cette dissolution du carbonate de potasse 
I tle sou le; il y a double décomposition. Le sulfate de ma- 
lésie cède son ac de sulfarique à la potasse et s'c.upare de l'a- 
de carbonique qui forme avec la magnésie un sel tics-iuso- 
.ile qui se précipite et s'isole ainsi du sulfate alcalin resté en 
^solution ; on lave bien le précipite, pour le débarrasser des 
iitesqnanmésde sel soluble qu'il pourrait retenir ; on réunit 
pins le carbonate de magnésie, et on le nrivc de son acidc 
jjBilï 
carbonique eu le chauliaui jusjuau rouge daus un creuset 
couvert. 
La nia.'inésie ainsi obtenue est d'une blancheur éblouissante, 
d une grande légèreté, complètement inodore et sans aucune 
saveur appréciable. Eile verdit le sirop de violette comme un 
alcali. Exposée à la chaleur, elle n'entre en fusion qu'au feu 
d'oxygène et d'hydrogène, et beaucoup plus difficilementque la 
chaux ; elle se lie mal à l'eau, qu'elle abandonne à une faible 
température. 
L'oxygène n'a aucune action sur la magnésie, et l'on ne connaît 
qu'un seul oxvde de mignésium. Le chlore chasse l'oxygène de 
cette base pour former un chlorure. 
Les hydracides et les oxacides se combinent à la magnésie de 
manière à fournir des sels analogues a ceux de chaux, mais qui 
résistent moins au calorique. 
La magnésie est moins énergique dans ses combinaisons que 
les bases précédentes, puisqu'elle est remplacée par celles-ci; 
mais ce qui nous prouve que c'est encore une base très-puis- 
sante, c'est qu'elle neutralise parfaitement la plupart des acides: 
nous verrons que cette propriété ne se rencontre plus dans les 
oxydes que nous allons examiner. 
Le caractère qui distingue la magnésie des alcalis proprement 
dits, c'est l'insolubiiiié de son carbonate; et celui qui la sépare 
des terres alcalines, c'est, au contraire, la grande solubilité de 
sa combinaison avec l'acide sulfurique. A. B.- 
HISTOIRE DU GOUVERNEME.M FRANÇAIS. 
M. Po.'»CEL£T. ( A l'Ecole de Droit. } 
1 1' analyse. 
Hâtons-nous d'arriver à la Gaule romaine. Xe disons que quel- 
ques mots sur les arts des Gaulois, sur leur architecture en par- 
ticulier, et finissons par quelques notions sur la langue qu'ils 
parlaient. 
Nous avons déjà beaucoup de notions sur les arts des Gaulois : 
nous connaissons leur supériorité dans l'exploitation des mines, 
dans la métaîlurgie et dans l'orfèvrerie; leur habileté dans les 
arts relatifs à la marine était célèbre dans l'antiquité. Quant au.x 
mécaniques, aucun peuple ne l'emportait sur eux. Aussi les 
Fiomains apprirent d'eux plus de choses qu'ils ne leur en cnsei-- 
gnèrent. 
L'architecture, l'art qui a le plus de rapport avec l'histoire 
d'un peuple, mérite que nous nous y arrêtions particuliè- 
rement. 
Au moment où César pénétra dans la Gaule, il existait trois 
sortes de villes^ villages ou lieux habités, les œdificia, les viciei les 
oppida. Cicilas, dans César et les écrivains qui sont venus après 
lui, désigne, en eflét, un pays, une cité, et tout le territoire ha- 
bité qui lui était soumis, et non une ville seule [oppidum ou 
urbs], comme on le voit dans ce passage, choisi eutre bien d'au- 
tres : 0.^lnis cirilas Hchcl-a a quatuor pag's dit'isa est; ce qui 
signifie évidemment que tout ce qui était compris sous le nom 
dUelvétie était divisé en quatre parties. 
Les œ iific-a étaient les édifices particuliers, les demeures pri- 
vées. Strabon ne nous donne pas une haute idée de ces maisons, 
en nous disant qu'elles étaient faites avec des poteaux et des' 
claies, sans qu'on employât ni briques ni ciment dans leur 
construction, qu'elles n'étaient revêtues que d'une espèce de tor- 
chis. Il parait que les cloisons dans l'intérieur étaient construites 
également en terre, et que la toiture se composait de solives eu 
chêne recouvertes de paille. A Marseille, du temps d'Au"uste 
les maisons étaient encore couvertes de chaume. 
Les maisons des Celtes étaient ordinairement d'une forme 
ovale, et bâties sur un terrain plus bas que le sol environnant. 
Elles n'avaient qu'un seul étage, et dans l'Armorique qu'une seule 
ouverture, servant à la fois de porte, de fenêtres et de passage à 
\\ fumée, comme les cabanes de la plupart des peuplacles sau- 
vages. Il est remanjnable qu'on en voit encore de nos jours 
de semblables dans la Basse-Eretagne. 
Les nobles ayant un grand nombre de clients, de chevaux, d'es- 
claves, araient besoin de maisons plus spacieuses. Ils s'établis- 
saient dans les forêts, au bord des rivières, dans une position 
nalureilement forte et à l'abri de toute surprise. Ces précau- 
tions étaient nécessaires dans ces temps de troubles, d'anarchie, 
où chacun était oMigé de se tenir sur la défensive. Les mêmes' 
causes firent, plus tard, rechercher les mêmes positions aux sei- 
gneurs du moyen âge. 
Les vici étaient des réunions Sœdijlcla. Les maisons v étaient, 
en général, isolées; non pas, comme l'ont avancé à la légère quel- 
ques historiens, que les Gaulois eussent de l'aversion pour les 
villes, mais tout simplement parce qu'ayant besoin do se 
livrer à l'agriculture, ils établissaient ùalurelicment leur 
demeure au centre de leur propriéic. Quelquefois, ncauaioins 
