LRCllO DU MOXDE SAVANT. 
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édition, présente toutes les excavations laites jusqu'à ce 
jour. On y peut voir tout ce qui reste encore à faire pour 
conduire à fin celte entreprise orandiose. Un quart seule- 
ment de la ville est déblayé. La partie la plus intéressante 
de ce déblai est due aux travaux exécutés sous les Français. 
Huit cents ouvriers y travaillaient chaque jour: on estime 
({ue s'ils eussent continué, un an aurait sidfi pour décou- 
vrir le reste. La partie découverte renferme une portion des 
murailles, les deux théâtres, ranifjhithéàtre, le forum, la ba- 
silique et quelques temples à côté, ainsi que la double ran- 
gée de tombeaux à la porte d'Herculanum. La voie Domi- 
tienne qui la traverse est large; mais beaucoup d'autres rues 
sont étroites, quoiqu'il soit présumer que la partie nord 
en contient de très-belles. Mais ces rues sont désertes, les 
forums sont silencieux, et les temples depuis vingt siècles 
sont sans dieux, sans prêtres et sans sacrifices. 
On a beaucoup écrit sur Pqmpéi, et l'on s'est souvent 
égaré. Par exemple, un savant, nommé Martorelli, fut em- 
ployé, pendant deux années, à faire un Mémoire énorme 
pour prouver que les anciens n'avaient pas connu le verre 
de vitre; et quinze jours après la publication de son in-folio, 
on découvrit une maison où il y avait des vitres à toutes les 
fenêtres. 
Un plan ne ferait connaître que très-imparfaitement les 
richesses archéologiques découvertes sous les cendres à 
Pompéi; aussi M. Audol a t-il publié un grand nombre de 
planches représentant les principaux monuments et objets 
d'art que I on a recouvrés: comme le temple de Jupiter, la 
villa d'Arrius, la villa attribuée à Cicéron, les tombeanx, les 
fontaines, les peintures murales, le tribunal, la maison de 
Salluste, le thermopoliuni du marchand de liqueurs, l'inté- 
rieur d'une somptueuse salle de bains publics, etc., etc. — 
Quant au mérite de l'ouvrage de M. Audot, s'il n'était depuis 
longtemps apprécié, il suffirait de dire pour le prouver que 
sa Description de l'Italie a été traduite dans la langue du 
pays, où elle jouit d une grande faveur. 
COURS SCIENTIFIQUES. 
CHIMIE GÉNÉRALE. - M. G.iy Lussac. - Au Jardin dcs-Plaulcs. 
36° aD.iIvse. 
De Valumine. 
Les cinq bases dont il nous reste à parler ont entre elles la 
plus grande analogie et forment un groupe que les anciens chi- 
mistes connaissaient sous le nom de terres, parce qu'elles sont 
tout à fait insolubles dans l'eau et qu'elles n'ont aucune action 
sur la teinture de tournesol ou le sirop de violettes. Elles se 
combinent bien avecla plupart des acides, mais elles ne les sa- 
turent pas complètement, de sorte que les sels qui en résultent 
conservent la réaction acide. Soumis à une haute température, 
ces sels perdent leur acide facilement, et la base qui reste sou- 
ti-^nt la plus grande chaleur de nos fourneaux sans éprouver de 
fusion sensible. Cependant, au feu d'oxygène et d'hydrogène, 
leurs molécules se réunissent en une espèce de fritte, qui est 
voisine de l'état de fusibilité. Il est probable que tous les coi ns 
qui sont rèfractaires aux moyens que nous avons, ne le seraient 
plus si ces moyens augmentaient de puissance ; et qu'ainsi les 
caractères que nous établissons, sous ce rapport, ne sont que re- 
latifs. 
La glucine, Valumine, Vfltria, la zircone et la thorine forment 
le dernier groupe de bases proprement dites. Nous ne nous oc- 
cuperons que des deux premières ; les autres sont peu abon- 
dantes dans la nature; et d'ailleurs, ainsi que nous l'avons déjà 
indiqué au sujet des groupes précédents, l'étude de ces deux 
bases suffira pour comprendre celle des autres. 
La nature de l'alumine a été longtemps ignorée ; elle por; )it 
le nom de terre de /'a/an. Longtemps elle a été confondue avec la 
thaux ; on ne sait comment : vous verrez, par les caractères cpie 
nous allons assigner à l'alumine, combien elle diffère de l'oxyde 
de calcium. 
Ce n est que de ces derniers temps que nous connaissons l'a- 
luminium ; sa découverte date de la même époque que celle du 
magnésium et se prépare de la même manière, c'est-à-dire par 
la décomposition du chlorure métallique par le potassium. On 
peut aussi former l'alumine de toutes pièces comme les oxydes 
précédents ; mais il est si facile de la retirer du sel qu'où trouve 
si abondamment datis le commerce, qu'on n'a recours à ce pro- 
cédé que pour la démonstration. Il suffit, en effet, de décom- 
poser l'alun, qui est un double sulfate d'alumine et d'une autre 
base, par un des oxyiles précédents, comme la potasse, la soude, 
l'amuiouiaque et même la magnésie; pour cela, on verse dans 
nue ilissolutioii d'aluu une dissolution de potasse, par exemple, 
qui, s'cmparaut de l'acide sulfurique uni à l'alumine, sépare 
celle-ci du dissolvant; on filtre et on lave l'alumine pour la dé- 
bariasser des sels étran{;ers. 
L'alumine obtenue de cette manière présente, lorsqu'elle est 
encore humide, l.i forme gélatineuse ; puis, à mesure qu'elle se 
dessèche, elle devient de |)lus en plus deuse,et finit par prendre 
l'aspect de la corne. Dans cet état, elle contient une grande 
quantité d'eau, qu'elle n'abandonne qu'à une assez haute tem- 
pérature. Ce procédé est très-simple, comme on le voit, mais il 
est très-long; l'alumine en gelée se lave avec une grande diffi- 
culté ; douze à quinze jours d'urigalion continuelle suffisent à 
peine pour priver quelques gramnres d'alumine des matières 
étrangères qu'elle retient avec force; pendant ce temps, elle 
absorbe toutes les matières colorantes qu'elle rencontre dans 
l'eau ou dans l'air, et pr end une couleur de plus en plus jau- 
nâtre. 
Pour obvier à ces inconvénients, M. Gay-Lussac a proposé 
de décomposer par le feu l'alun à base d'ammoniaque. Le sul- 
fate d'ammoniaque, qui est très-volatil, se dissipe d'abord; puis 
l'acide sulfurique, que retient encore l'alumine, finit par se 
décomposer en oxygène et en acide sulfureux à une tempéra- 
ture un peu plus élevée, de sorte que l'alumine reste aussi pure 
qu'on peut le désirer. Elle est alors très-friable, d'une grande 
blancheur, et tout à fait [irivée d'eau. Mais l'alumine, ainsi pré- 
parée, ne se délaie plus dans l'eau; elle est aussi très-difficile 
à attaquer par les acidts et les autres agent.s, de manière que 
ce n'est que !orsqu'<m ne recherche plus ces qualités dans l'a- 
lumine, qu'on doit piéferer cette préparation à la première. 
Celte différence tient au mode d'agrégation des molécules de 
l'alumine : dans le premier cas, c'est une espèce de pâle 
desséchée; dans le cas, au contraire, où l'alumine a été pré- 
parée par le feu, les groupes moléculaires sont plus adhérents 
et les caractères de cette base se rapprochent beaucoup plus de 
ceux qu'on rencontre dans les composés naturels. 
L'alumine n'a ni saveur ni odeur; sa pesanteur spécifique est 
plus grande que celle des oxydes dont nous avons traité ; elle 
est de 4,3; elle n'éprouve aucune altération par la clialeur. 
Les corps simples n'ont aucune aclioq sur elle; le chlore 
n'en élimine l'oxygène qu'autant qu'il est aidé du charboii et 
d'une très-haute température. Les hydracides et les oxaciJes 
forment avec elle des sels très-reiuarquables, et dont la pro- 
priété caractéristique est une saveur styptique, très-facile à 
distinguer. • . u i . ■ 
L'alumine diffère des bases précédentes par son msolubilite 
dans l'eau ; sous ce rapport, elle pourrait seulement être con- 
fondue avec la magnésie, qui pourtant verdit le sirop de vio- 
lettes, tandis que l'alumine ne lui fait subir aucun changement; 
de plus, l'alumine est soluble d ms la potasse caustique en dis- 
solution dans l'eau, el la magnésie conserve son insolubilité. 
L'alumine combinée à l'acide s^ulfurique forme, avec les sulfates 
de potasse et d'ammoniaque, l'alun, qui est très-facile à recon- 
naître par sa cristallisation et sis autres proi)riétés. Mais de 
' tous les caractères le plus précieux, et qui fournit un moyen de 
distinguer l'alumine de tous les autres corps qui pourraient 
avoir avec elle quelque ressemblance, c'est la belle couleur bleue 
qu'elle donne au chalumeau lorsqu'elle est mouillée avec une 
dissolution de cobalt : la chaux, la baryte, la strontiane four- 
nissent des couleurs brunes; la magnésie, une couleur rosepâ'e. 
D'apr ès la cotuposiiion que nous avons assignée aux autres 
bases, l'alumine devrait être formée d'un équivalent d'alumi- 
nium et d'un équivalent d'oxygène. Nous ne connaissons pas 
cet oxyde; la base dont il vient d'être question contient beau- 
coup plus d'oxygène ; elle doit être formulée Ai'^ 0^ c'est-à-dire 
que deux équivalents de mêlai, combinés à trois équivalents 
d'oxygène, forment deux équivalents d'alumine. 
Nous aurons 2 éq. d'alumine = 3,42332 
3 éq. d'oxygène = 3,ooooo 
6,42332 
Cette particularité se retrouve dans quelques autres com|:osés. 
Si, par exemple, nous ne connaissions que la combinaison d'a- 
zote avec l'oxygène, Az» 0% nous pourrions supposer que l'azote 
est combiné avec une seule proportion d'oxygène et donner à 
l'azote uu équivalent très-petit ; mais en prenant sa coinbinaison 
Az^ O, qui esl le pt otoxyde d'azote, jiour point de départ, l'é- 
quivaleiit devient cinq fois plus grand qu'il n'aurait été dans 
la première supposition : nous reconnaîtrons l'importance de 
ces considérations dans la fixation de l'équivalent des sels mé- 
talliques. 
