L'F.nio nr \io\s)i savant, 
sentir toute l'iinpoi tance, nous ont oLilijjé d'en faire l'étude au 
coninienceinent do ces leçons. Nous passons ininiéiliatement à 
un compose neutre, formé des mêmes principes élémentaires, 
mais où la quantité d'oxyjjène est beaucoup plus grande. 
Du hîn-oxyde d'hydrogène. 
Ce corps, qu'on a aussi appelé datto.rjdc iVhfdrogcnc, c~u 
oT/g 'jiéc, est un composé d'eau et d'oxygène, dont la propriété 
la plus remarquable est le peu cie stabilité de son état de com- 
binaison. 
En traitant le bin-oxyde de barium par l'acide liydroclilo- 
lique, M. Théuard s'aperçut qu'il obtenait un Iiydrocliloiaie 
ordinaire, et que le surcroît d'oxygène de l'oxyde restait dans 
la liqueur après la séparation du sel de baryte. Il supposa, d'a- 
bord, que l'oxygène se combinait à l'acide employé, et foriu ùt 
un nouvel acide avec des proportions d'oxygène beaucoup plus 
considérables. Il avait même réussi à produire plusieurs acides 
de cette manière, et se proposait d'en publier une série sous le 
uom d'acides sui-oxygénés, lorsque des recherches nltérieuies 
lui montrèrent que l'oxygène, au lieu de rester uni à l'acide, 
comme il l'avait pensé, était véritablement combiné à l'eau. 
11 n'est pas difficile d'obtenir ce composé; mais il l'est beau- 
coup de l'aveir complètement privé d'eau et parfaitement pur. 
Le bin-oxyde de barium est réduit en poudre dans un mortier 
au moyen de l'eau; il ne s'échaufte pas comme le protoxyde 
de barium et la chanx vive. On projette la poudre par petites 
portions dans l'acide hydrochlorique convenablement étendu, 
et l'on attend, pour en ajouter une nouvelle portion, que la 
première soit dissoute. Le protoxyde de barium se combine 
avec l'acide; l'excès d'oxygène reste uni à l'eau. Pour séparer 
ces deux produits, on ajoute à la liqueur une quantité d'acide 
sulfurique justement suffisante pour précipiter la baryte à 
l'état de sulfate qui se sépare facilement par la filtration. La 
liqueur filtrée contient alors de l'acide hydrochlorique et de 
l'eau chargée d'une certaine quantité d'oxygène. Pour séparer 
l'acide hydrochlorique, on verse dans la liqueur du sulfate d'ar- 
gent, qui forme du chlorure d'argent insoluble, et la petite quan- 
tité d'acide sulfurique qu'on vient d'y introduire par la décom- 
position du sulfate est éliminée au moyen d'un peu d'oxyde de 
barium. 
Si l'on s'arrêtait à cette première opération, l'eau ne con- 
tiendrait que peu d'oxygène sur-ajouté ; on répète ce travail 
quatre, cinq, et même un plus grand uonibre de fois, en sépa- 
rant, à chacune, le sel de baryte formé. Ou peut obtenir ainsi de 
l'eau chargée de 4o, loo et même 17 j fois son volume d'oxygène ; 
mais, à mesure que la quantité d'oxygène augmente, la stabi- 
lisé du composé diminue, l'oxygène se dégage et il s'en perd 
beaucoup. L'expérience a prouvé qu'il était avantageux de s'ar- 
rêter lorsqu'on avait obtenu 4© volumes. Pour le débarrasser le 
plus possible de l'eau qu'il contient, le meilleur moyen est de 
le mettre sous la cloche de la machine pneumatique, en pré- 
sence de Facide sulfurique concentré, qui s'approprie l'eau et 
n'influe que bien peu sur la volatilité de l'oxygène. On est allé, 
de cette manière, jusqu'à conserver volumes d'oxygène à 
la température et sous la pression ordmaire ; mais on ne va pas 
au delà, quel que soit le temps qu'on tienne la liqueur dans le 
vide. 
Le bin-oxyde d'hydrogène est liquide et transparent comme 
l'eau; sans odeur, d'une saveur piquante et blanchissant l'épi- 
derme de la peau, lorsqu'on prolonge le contact. Sa pesanteur 
spécifique est de i,452 ; soumis à 3o° de froid, il ne se solidifie 
pas. La chaleur lui fait perdre peu à peu tout l'oxygène qui le 
constitue bin-oxyde. A 26° de température, il se dégage très- 
vivement ; à 60 ou 80°, il n'en reste plus. 
De toutes les propriétés de l'eau oxygénée, la plus singuhère, 
c'est celle d'être décomposée par la présence de certains corps 
qui ne perdent rien, ni ne gagnent rien d'appréciable pendant la 
re'action. Parmi les corps simples, le charbon a un état parti- 
culier de division; presque tous les métaux, hormis le fer, 
l'étain et l'antimoine, déterminent la séparation des éléments ; 
ceux qui agissent le mieux, sont : le platine, l'argent, l'or, le 
plomb et le rhodium. Ils ont d'autant plus d'action qu'ils sont 
en poudre plus fine, et tel de ces métaux n'a aucune influence 
lorsqu'il est en masse, qui en opère la décomposition la plus 
rapide, dès qu'il est réduit en poussière. 
Presque tous les oxydes se comportent de la même manière. 
Les uns n'éprouvent aucun changement dans leur composition ; 
quelques-uns absorbent de l'oxygène; d'autres, au contraire, 
perdent celui qu'ils contenaient, et sont ramenés à l'état métal- 
lique. L'oxyde de manganèse est dans le premier cas : sans 
éprouver aucune altération, il donne lieu au dégagement de 
tout l'oxygène que renferme le composé. Il suffit de quelques 
parcelles de ce corps pour que le ]ihénomènf s'opère avec une 
très-grande rapidité. C'est à l'aidede l'oxydedemanganèsc qu'on 
analyse l'eau oxygénée. 
L'oxyde d'argent, en décomposant le bin-oxyde d'hydrogène, 
perd son état d'oxyde et redevient argent métallique en pro- 
duisant un grand dégagement de chaleur. Ce phénomène est 
contraire à l'explication que l'on donnait de la production du 
calorique, car, d'après la théorie, lorsqu'un corps passe de l'état 
liquide à l'état gazeux, il doit y avoir absorption du fluide im- 
pondérable. 
Les acides produisent un effet contraire à celui que nous 
venons d'observer; ils donnent à l'eau oxygénée une stabilité 
beaucoup plus grande. Ce qui le prouve, c'est qu'en chauffant 
l'eau jusqu'à ce qu'elle dégage des bulles, quelques gouttes 
d'acide arrêtent tout à coup le dégagement de l'oxygène. Voilà 
pourquoi, dans la préparation, il faut avoir soin de maintenir 
toujours les liqueurs acides et aussi froides que possible. 
Parmi les corps organisés, il en est bien peu qui aient de 
l'action sur le bin-oxyde d'hydrogène. Nous ne citerons que ii? 
sucre et l'amidon qui, au bout de quelque temps, sont eux- 
mêmes décomposés et donnent lieu à un dégagement d'oxygène 
et d'acide carbonique. 
Presque toutes les matières animales ont été soumises à celle 
épreuve; la fibrine et quelques tissus animaux, comme le pa- 
renchyme du foie, du poumon, de la rate ou du rein, donnent 
seuls lieu à une décomposition aussi rapide que celle que font 
éprouver les métaux et les oxydes métalliques que nous avons 
cités : aussi a-t-on proposé ce moyen pour distinguer la fibrine 
de l'albumine. 
Jusqu'ici l'eau oxygénée n'a été employée dans les arts que 
pour la restauration des anciens tableaux. IjCS peintuiCi oîi il 
entre du plomb sont peu à peu noircies par l'hydrogène sulfuré 
qui se trouve en petite quantité dans l'atmosphère, et qui, se 
combinant avec le plomb des toiles, forme un sulfure noir. L'eau 
oxygéné, eu transformant ce sulfure en sulfate, ramène les cou- 
leurs à une teinte plus claire. Nous ne faisons qu'indiquer ici cé 
procédé, qui, pour offrir quelques avantages, doit être employé 
par des mains habituées à ce genre de restauration. A. B. 
HISTOIRE DU GOUVERNEMENT FRANÇAIS. 
M. PoFCEiET. ( A l'Ecole de Droit. ) 
16' artalyse. 
Administration des proi'inces. » 
Il ne pouvait entrer dans le plan d'un cours qui doil embrasser 
l'histoire de toutes les branches des gouvernements divers qui 
ont régi la Fiance, de donner tous les développemenls de l'or- 
ganisation romaine depuis le règne d'Auguste jusqu'à celui de 
Justinien ; il suffisait d'exposer l'état de cette organisation à 
l'époque où elle a atteint toute son extension, sa régularité la 
plus grande, sous le règne de Constantin, temps qui se trouve 
placé au milieu de la période que nous parcourons; c'est ce 
qu'a fait M. Poncelet. 
Sous Constantin, l'Empire était divisé en quatre grandes pré.- 
fectures : 
Celle d'Orient ; 
Celle d'Illyrie ; 
Celle de l'Italie, qui comprenait aussi l'Afrique depuis Us 
frontières de l'Egypte ; 
Enfin celle des Gaules. 
Chaque préfecture était divisée en diocèses. La préfecture des 
Gaules en comprenait trois : la Gaule, l'Espagne et les lies 
Britanniques. Le diocèse était divisé en provinces : le diocèse 
particulier de la Gaule en formait dix - sept, administrées 
chacune par un gouverneur particulier, sous les ordres du pré- 
fet du prétoire des Gaules. De ces dix-sept gouverneurs de pro- 
vince six étaient appelés consulaires, les onze autres, présidents. 
Les premiers étaient ceux de la "Viennoise, de la première 
Lyonnaise, de la première et deuxième Germanie, de la pre- 
mière et deuxième Belgique. Les derniers étaient ceux des Alpes 
maritimes et pennines, de la grande Séquanaise, de la première 
et deuxième Aquitaine, de la Novempopulanie, de la pre- 
mière et deuxième Narbonnaise, de la deuxième, troisième et 
quatrième Lyonnaise. 
A la tète de chaque préfecture était un préfet du prétoire, 
qui avait sous ses ordres des vicarii pour gouverner les diocèses 
de son ressort. 
