L'ECnO DC MONDE SAVANT, 
Ainsi, le résultat brut îles experieiues de M. Kane est 
en opposition avec la rèi;le que j'avais posée; mais si, pro- 
cédant à la manière de M. Berzélius, je fais subir une légère 
modification à sa formule, modification qui s'accorde du 
reste avec les réactions, je l'y fais parfaitement rentier. 
D'un autre côté, M. Cahours vient de traiter l'huile de 
pomme de terre par le chlore. On sait que ce jeune chi- 
miste a trouvé que cette huile appartient au groupe des 
alcools. En la soumettant à l'action du chlore, il en a obtenu 
un composé dans lequel il y a du chlore et où quatre vo- 
lumes d'hydrogène disparaissent aussi sans remplacement. 
Ne nous pressons donc pas trop de conclure sur ce point, 
et loin de moi du reste la pensée de trouver là lien de con- 
ckiant maintenant pour la théorie des éthers. 
La théorie des substitutions exprime donc une simple re- 
lation entre l'hydrogène qui s'en va et le chlore qui entre. 
Cette relation se trouve de volume à volume dans le plus 
grand nombre de cas. En l'énonçant, je crois avoir rendu 
un service réel à la science. En effet, avant qu'elle eût été 
signalée, il n'existait peut-être pas une seule analyse exacte 
d'un produit formé par l'action du chlore sur une substance 
organique. Depuis qu'elle a fixé l'attention des chimistes sur 
ce genre de réactions, les faits se sont multipliés, les analyses 
ont reçu une précision dont on a compris l'importance; et 
j'aurais cru que, par cela seul qu'elle avait fait naître presque 
tous les faits sur lesquels M. Berzélius raisonne, elle aurait 
mérité quelque indulgence de sa part. 
Si l'application de la théorie des substitutions au cas où 
le corps renferme de l'eau, conserve encore quelque indé- 
cision, il faut, je crois, l'attribuer tout simplement au manque 
de faits. Il y a si peu de corps où l'on soit certain de la pré- 
sence de l'eau toute formée, et il y a si peu d'expériences faites 
dans cette direction. 
Mais si l'on me faisait dire que l'hydrogène enlevé est 
toujours remplacé par le corps électro-négatif, on m'attri- 
buerait une opinion que mes recherches sur l'indigo démen- 
tent; car l'hydrogène perdu par l'indigo blanc n'est pas 
remplacé par de l'oxygène, quand celui-ci se convertit en 
indigo bleu, comme je l ai publié il y a longtemps. 
Si l'on me fait dire que l'hydrogène est remplacé par du 
chlore, qui joue le même rôle que lui, on m'attribue une 
opinion contre laquelle je proteste hautement, car elle est 
en contradiction avec tout ce que j'ai écrit sur ces matières. 
Que les chimistes examinent les limites où doivent se 
renfermer ces substitutions, mais qu'ils ne les repoussent 
pas de la science. Le moment n'est pas éloigné peut-être où 
elles deviendront d'un j^rand secours pour faire un pas de 
plus dans l'étude de l'action des corps. » 
MÉTHODE d'analyse 
Pour les substances organiques, par Robert Rigg. 
A une époque où de tous côtés on fait un si grand nombre 
d'analyses organiques, il est intéressant de faire connaître 
les procédés analytiques employés dans divers pays, afin de 
pouvoir les comparer entre eux. Ainsi, quoique les appareils 
de Mj\L Dumas et Liebig ne laissent rien à désirer sous le 
rapport de l'exactitude, nous pensons qu'on ne lira pas sans 
quelque intérêt le détail de ceux qu'emploie depuis assez 
longtemps M. R. Rigg, chimiste anglais, et qui sont remarqua- 
bles surtout par leur simplicité. 
L'appareil d'analyse de M. Rigg est formé de deux petits 
tubes de verre liés ensemble par un collier de caoutchouc. 
C'est dans le premier que l'on place la substance que l'on 
veutanalyser; ce tube estde y à lo pouces de longueur pour 
un grain de substance, et de 3 à 4 dixièmes de pouce de 
largeur. Le collier de caoutchouc est d'environ i pouce de 
long, et l'on place au dedans un peu d'asbeste sec ou de 
coton. Le second tube de verre est recourbé trois fois comme 
tous ceux que l'on emploie à conduire les gaz dans la cuve 
pneumatique. 
Le composé à analyser est mélangé, comme à l'ordinaire, 
avec de l'oxyde de cuivre noir (après qu'on en a brûlé une 
partie dans une cuiller de platine pour déterminer le poids 
du résidu); on varie la quantité d'oxyde de 3o à 5o gr.dns 
(i gr. 58 à 2 gr. 66 ), selon la quantité de gaz acide carlio- 
nique qui doit se dégager; on change aussi ces proportions 
suivant la quantité d'eau qui doit se former. Le mélange 
est introduit dans le tube bien sec et bien propre, et l'on 
ajoute par-dessus encore i pouce ou plus du mcine oxyde; 
puis on remplit le reste du tube avec i5 à grains (o gr. 'jg 
à I gr. 33) d'asbeste sec, lequel, durant la décomposition, 
condense la vapeur d'eau et dessèche les produits gazeux. 
La partie du tube qui contient l'asbeste est chauffée la 
première, afin d'en chasser toute l'humidité et toute espèce 
de matière décomposable qu'elle pourrait contenir; on laisse 
refroidir, puis on pèse le tube d'analyse et on le joint au 
tube recourbé au moven du collier de caoutchouc. Le tube 
recourbé plonge dans la cuve à mercure, et le tube d'analyse 
est placé sur un cadre formé de deux morceaux de gros fil 
de fer reposant sur leurs extrémités recourbées, et réunis 
ensemble en haut aux moyens d'autres fils de fer transversaux 
qui forment une grille. 
Pour chauffer le tube, on se sert d'une lampe à alcool 
construite d'après le môme principe que celle de M. Cooper, 
et qui peut à volonté donner une flamme d'un pouce, ou de 
lo pouces de largeur et d'environ 6 pouces de haut. On 
applique d'abord une flamme d'un pouce à l'endroit du tube 
où il n'y a pas de substances organiques. Dès que cette 
partie est rouge, on augmente graduellement la largeur de 
la flamme, mais avec beaucoup de lenteur, jusqu'à ce que 
toute la partie du tube qui renferme le composé organique 
et de l'oxyde de cuivre soit portée au rouge-blanc. Durant 
cette opération, l'on tourne de temps en temps le tube dans 
la flamme; et ceci s'exécute aisément, à cause de la flexibilité 
du tube en caoutchouc. La décomposition de la substance à 
analyser ne se fait jamais d'une manière prompte et vive; 
elle est toujours au contraire très-lente. En tenant le tube à 
une température passablement élevée, l'on est sûr que la 
combustion est parfaite, et qu'il ne se forme pas d'oxyde de 
carbone, lequel est probablement la cause d'une foule d'er- 
reurs dans la méthode plus rapide. 
Pendant la dernière partie de l'opération, et lorsque l'on, 
est certain que tout l'air atmosphérique a été chassé, l'on 
reçoit une portion des produits gazeux dans un petit tube 
séparé, gradué en centièmes de pouce cube. Lorsqu'il ne se 
dégage plus du tout de gaz, on éteint la flamme^ et l'on agite 
le contenu du tube en levant et abaissant ce dernier à plu- 
sieurs reprises; puis on chauffe de nouveau le tube, plus 
fort même qu'auparavant, si c'est possible. 
La combustion ainsi terminée, on détache le tube d'ana- 
lyse de l'autre, on le laisse refroidir, et on le pèse. La perte 
de poids représente le poids des produits gazeux qui se sont 
dégagés ; toute l'eau a été absorbée par l'asbeste. 
A cette époque, le tube recourbé est rempli des pro- 
duits gazeux de l'analyse, et, quand l'autre tube est refroidi, 
les 2 dixièmes environ de ses interstices en sont aussi rem- 
plis; on en tient compte dans le calcul des produits. 
En chauffant de nouveau le tube d'analyse, et enlevant 
ainsi toute l'humidité, puis laissant refroidir et pesant de 
nouveau, l'on a la perte totale en poids à i-millième de grain 
près, et le contenu du tube est à l'état sec. 
On absorbe le gaz acide carbonique par la potasse liquide, 
et le résidu gazeux qui reste dans le petit tube que l'on a 
rempli à la fin de l'opération est transvasé dans la partie 
supérieure d'un tube gradué qui va toujours en se rétrécis- 
sant vers le haut ; on peut estimer le volume gazeux à i deux- 
millième de pouce près. Ceci est l'azote. L'autre résidu 
gazeux est alors transvasé dans la partie centrale du tube 
à I deux- centième de pouce près, i 
L'azote séparé des produits gazeux qui sont réunis dans 
le petit tube sert de terme de comparaison pour vérifier les 
résultats des expériences que l'auteur fait expressément 
dans le but de déterminer cet élément; et dans les cas où 
l'existence de ce corps est douteuse, comme, par exemple, 
dans le sucre, l'amidon, etc., l'on remplit le tube de gaz 
acide carbonique, on se sert d'oxyde de cuivre qui n'a pas 
été exposé à l'air; puis on applique la flamme, d'abord à 
l'extrémité du tube d'analyse, et Ion fait surtout attention 
* à ce qu'il ne se forme pas d'oxyde de carbone. 
