LF.CUO DU lUONIVK SAVANT. 
I ant;lo<lo iloviiuion ^•^t unijour> un |)0U plus f^raml, lorsiju Du 
mot (M\ comnuinicMtioM iimuoiliuto avec une dos exlréiuités 
ilu galvanomètre le fil de 1er (]ui plim{;e dans l'eau, au moyeu 
de Vextromité libre de ce morne (il. ]\lais, afin qu'on ne pi^t 
pas m objeoter que le oouraut observe pouvait être produit 
par l oxydation ilos parties du iVr ipii se trouvent sur la li- 
mite eommune de l'air et de l'eau, je lis plonger en entier 
ce métal dans le liquide. 
On conçoit sans peine qtio, si la conductibilité de l eau 
était augmentée par l'addition d'une substance qui n'exerce 
sur le ter aucune action cbinuipie, la potasse, par exemple, 
la lorcc du courant s'accroissait aussi. 
Je n'ai pas encore pu découvrir si la température exerce 
une influence sur la IDrce du courant produit dans les cir-» 
constances que j'ai indiquées. Mais puisque, à la tempéra- 
ture du rouge éclatant, l'affinité du 1er pour l'oxygène est 
si grande, qu'elle ' dépasse celle de l'bydrogène pour ce 
même gaz, nous pouvons bien admettre aussi que la ten- 
dance du fer à se combiner avec l'oxygène de l'eau sera 
j.rautant plus forte que l'eau qui est en contact avec le métal 
est à une température plus élevée. Comme, d'ailleurs, j'ai 
lieu de présumer que la force d'un coura/tt de tviulciinc 
(qu'on me permette l'emploi de ce terme) est déterminée 
par le degré d'activité atfinitaire qui existe entre les deux 
corps qui tendent à se combiner, je regarde aussi comme 
très-vraisemblable que le for plongé dans l'eau bouillante 
produit un courant plus fort que ne l'est celui qu'il produit 
dans l'eau froide; ou, pour parler tout à fait généralement, 
que, les circonstances étant d'ailleurs égales, la force du 
courant de tendance est proportionnelle au degré de tem- 
pérature des substances qui le produisent. Je n'ai point 
encore fait de reclierclies à ce sujet. 
Les expériences que j'avais fanes avec du fer, je les ai 
répétées avec du zinc,du cadmiunj, du plomb,de rétain,du 
mercure et de l'argent, métauxqui, selon tousles chimistes, 
sont sans action chimique sur de l'eau parfaitement pure à 
la température ortlinaire; et tous ont produit dos courants 
semblables, quant à leur direction, à celui tjui est du à l'ac- 
tion du fer. Ces courants étaient, il est vrai, de force très- 
différente; par exemple, l'aiguille a été plus fortement dé- 
viée par le zinc que par le fer, plus par ce dernier (|uo par 
le cuivre, etc. Mais, dans mon liypolhèse, cette différence 
s'explique très-bien par celle (jui existe dans l'alfinilé dos 
métaux en question pour 1 oxygène de l'eau. 
C'est ici, je pense, le lieu le plus convenable pour ré- 
pondre à la question : pourquoi le fer uni voltaï(|uemeiit 
avec du platine, selon la méthode de JM. de La llive, no 
s'oxyde-l-il pas lorsqu'on le plonge dans une solution 
aqueuse de potasse.i" Ainsi qu'il a été dit plus haut, on voit, 
contrairement à l'hypothèse de ce physicien, un courant s»; 
produire dans ce cas, courant qui va du fer au platine à tra - 
vers la solution de potasse, et qui est constant. C'est un fait 
bien connu, que des courants de très-faible intensité peuvent 
passer par des électroly tes sans les décomposer. Or, connue, 
d'après l'indication du galvanomètre, le courant produit, 
dans le cas en question est d'une faiblesse extrême, on ne 
peut pas non plus s'attendre qu'il décompose l'eau et pro- 
duise l'oxydation du fer. Supposons, cependant, ce qui n'est 
point le cas, ainsi que nous l'avons fait obseï vor, qu'une 
petite portion d'eau fut réollomcnt décomposée par l'effet 
de ce courant : il n'en résulte pas encore (jue l'oxygène de- 
venu libre doive se combiner avec le fer positif; car j'ai 
fait voir, d'après mes dernières observations sur la passi- 
vité de ce métal, que, lorsqu il remplit les fonctions d élec- 
trode positif, il pont rester chimiqueniont intlitférent à 
l'égard de l'oxygène. 
Descr/pt/'on (l'iiiic pile triui genre pnrUciilier. 
Sous le point de vue sciontilii[ue en général, et relative- 
ment à la théorie de la pile on parliculior, il est de gi'ande 
nnportance de savoir si dos éloctrolytos peuvonl ou non 
être décomposés par des courants de li;ndance. Il m'a semblé 
que, pour pouvoir prononcer avec assurance sur un point 
aussi important, je devais faire encore de nouvelles rc- 
chorclu's, opérer avec dos piles au lieu de simples cou|)Ies, 
et surlout soumettre d'autres olootrolytos que l'eau seule à 
l'action des courants de tendance. Pour cet effet, j'ai con- 
struit une pile dans hujuolle j'ai <'herché à empêcher le plus 
jiossiblo la prodm lion di^ toute a<:lioT) <hiini(|ue r<'o!l(!, et 
dans l;\(|\iollo snrlovil, par cons('(juont, il n(î (•ircult! (ju'un 
courant de tendance. Cotte espèce de pile appartient, sans 
aucun doute, sous quelques rapports, aux plus remar- 
quables de celles qui soient <u)nnnos jus(|u'à présent, et 
fournit en même temps une dos plus belles preuves de 
rexaclitudo do la llu'oilc; chimique sur l'cjiigine des cou- 
rants hydro-éloclri([uos. 
Les éléments de celte pile se composent de deux métaux 
qui sont très éloignés l'un de l'autre dans l'échelle de ten- 
sion lies Voltaïstes, et Sun conducteur liquide est au nond)ie 
des meilleurs que nous puissions cnq)l()yer pour dos j)iles 
hydro éleotri(|ues ; (^'o>l donc une pile qui, d'après 1 hy[)o- 
thèse du contact, aurait du produire un eflèt voltaïqiie. 
Klle était formée, en effet, de douze éléments voltaïques, 
conq^osés chacun d'un fil de platine de 5 pouces, et d'un fil 
de for de même longueur, l^our li(juide, je me suis servi 
d acide nilricpie parlaitoment pur, de i,35 pesanteur spéci- 
li({ne, et j'ai disposé les couples eu forme de couronne de 
tasses. Peu de minutes suffisent pour la construction d'une 
sendjlable pile : d'abord on unit un fil de lér ordinaire avec 
un fil de platine en tordant ensemble une de leurs extré- 
mités; quand on a ainsi préparé un certain nombre de 
couples soud)lables, et un nombre égal de verres remplis 
d'acide nitrique, on conunonce ]iar plonger dans l'acide 
l'extrémité libre du fil de platine d'un des éléments, puis on 
fait de même pour l'extrémité du fil de fer appartenant au 
même élément. Le fer, connue on l'a vu dans mes expériences 
antérieures, devient passif ilans ces circonstances. On peut 
ainsi, avec la plus grande facililt», rendre passifs les fils de 
fer de tous les éléments, et il est aisé de comprendre que ces 
éléments sont disposés dans le même ordre que l'on suit 
pour les couples de cluupie espèce de pile. 
Si maintenant on fait conimiini(juer les extrémités du fil 
d'un galvanomètre av( c les polos d'une semblable pile, l'ai- 
guille n'est affectée que lorsque l'instrument a un degré c/e 
sensibilité assez grand ; et la déviation produite est1.elle, 
qu'elle fait reconnaître l'extrémité du fil de fer comme pôle 
f( positif de la pile. Si l'on fait plonger les électrotles de la 
pili! dans de l'eau acidulée, on ne voit pas j'y développer la 
moindre bulle de gaz; et si l'on remplace l'eau par une dis- 
solution de cuivre, il ne se dégage pas le moindre indice de 
cuivre métallique au pôle négatif, quelque long que soit le 
temps durant lequel on fait passer le courant à travers le 
liquide. 
Expériences faites avec cette pile. 
Il résulte des faits ci- dessus que le courant circulant dans 
la pile est extrêmement faible et n'est pas en état de décom- 
poser l'eau qui se trouve sur sa route. 
Connue, d'après les observations de Faraday, l'iodure de 
potassium est de tous les électrolyles le plus facile à dé- 
composer, il était permis de croire que cette combinaison 
pourrait être aussi électrolysée par le courant de notre 
pile. Afin de découvrir s'il en était ainsi, on mélangea une 
petite quantité de colle d'amidon avec quelques gouttes 
d'une solution de cet iodure, et on mit le tout dans le circuit 
du conraïU. On aperçut alors, il est vrai, quelque coloration 
autour du fil faisant fonction de pôle positif ; mais c'était 
extrêmement faible; et quelquefois il fallait attendre plu- 
sieurs minutes, après avoir fermé le circuit, avant de pouvoir 
déterminer dans l'amidon un changement quelconque de 
couleur. Ce dernier cas se présente surtout, quand on ne 
fait pas l'expérience immédiatement après avoir achevé la 
construction de la pile. La cause qui fait que la pile agit 
d'abord sur l'iodure tie potassium avec un pou plus d'éner- 
gie que plus tard, est sans doute que les traces d'oxyde de 
fer qui adhèrent à la partie du fil tIe for plongée dans le 
liquide, se dissolvent d.ius l'acide nitrique et produisent 
ainsi un courant. Cependant, quelque long que soit le temps 
qu'on laisse écouler avant de commencer l'expérience, l'a- 
