L'ECÎIO DU MONDE SAVANT. 
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en faisant arriver des vapeurs de pliosphore sur la barjle : une 
partie de l'oxyde est décomposée; l'oxygène s'unit au phosphore 
pour faire de l'acide phosphoriqne, qui, se combinant avec une 
autre partie de la baryte, forme du phosphate; le birium qui a 
été mis à nu s'unit au phosphore et constitue du phosphure de 
barium. Le phosphate de baryte produit ne sert ni ne nuit aux 
réactions qui doivent avoir lieu; il est lii comme une matière 
inerte. On peut se procurer, par le même procédé, les phosphu- 
res de potassium, de sodium, de strontium et de calcium qu'on 
pourrait substituer au phosphure de barium dans la préparation 
de l'hydrogène per-phosphorè. 
Une fois le phosphure obtenu, il suffit de le projeter dans l'eau 
pour donner naissance au gaz phosphore. L'eau est décomposée ; 
«on oxygène, en se combinant avec le barium et une petite 
quantité de phosphore, forme de l'hypo-pho'phile de baryle; le 
reste du phosphore s'unit i\ l'hydrogène dégagé et produit le 
per-phosphure d'hydrogène, qui se présente à l'état gazeux et 
qu'il est indispensable de recueillir à l'abri de l'air; pour cela, 
ou introduit le tube recourbé sous une éprouvette pleine de 
mercure ou d'eau qui a été privée de tout l'air qu'elle pourrait 
contenir. 
On peut se procurer du gaz hydrogène per-phosphoré beau- 
coup plus rapidement, en introduisant, dans une petite fiole, un 
lait de chaux très-épais, dans lequel on a mêlé i/io'' ou 1/12"= de 
son poids de phosphore coupé en petits morceaux; on finit de 
remplir la fiole presque entièrement avec la chaux éteinte, et l'on 
adapte à son col un tube recourbé, que l'on engage sous l'eau 
ou le mercure : il suffit ensuite de chauffer l'appareil pour don- 
ner lieu au dégagement du gaz. 
Quel que soit le procédé qu'on ait employé, le gaz obteim 
n'est point pur; il renferme une quantité plus ou moins grande 
d'hydrogène libre. Vers la fin de l'opération, cette quantité est 
souvent si considérable, que le gaz a perdu la propriété de s'en- 
flammer au contact de l'air. 
Le gaz hydrogène phosphore est sans couleur, d'une odeur 
extrêmement désagréable, rappelant celle du phosphore; sa den- 
sité est de 1,1846; il est peu soluble dans l'eau, à peine si ce 
liquide en prend 1/20' de sou poids. Il est sans action sur la tein- 
ture de tournesol. 
Soumis à une chaleur peu élevée, il se transforme en hydro- 
gène et en phosphore. L'oxygène, en se combinant avec ses deux 
principes, le décompose en donnant lieu à un grand dégagement 
de calorique et de lumière. Cette décomposition est si facile, 
qu'en recevant, dans l'air atmosphérique, le gaz qui résulte de 
la décomposition du phosphure de barium par l'eau, il s'y en- 
flamme spontanément. 
C'est un phénomène des plus curieux de la chimie de voir les 
bulles d'hydrogène phosphoré prendre feu au sortir de l'eau, et 
les fumées produites s'élever dans l'atmosphère sous forme 
d'auréoles bien limitées, et conserver leur régularité jusqu'à ce 
qu'elles soient dissipées par les courants d'air. 
L'action du chlore est analogue à celle de l'oxygène; il y a 
également combustion du gaz et production de deux composés 
semblables : celles du chlorure de phosphore et de l'acide hydro- 
cJilorique, représentant l'acide phosphorique et l'eau qui se for- 
ment dans la décomposition par l'oxygène. 
Presque tous les mélaux décomposent l'hydrogène phosphoré 
soit à chaud, soit à froid : tels sont le potassium, le fer, 4e zinc, 
le cuivre, etc. L'hydrogène est mis en liberté et le phosphore 
s'unit au métal. 
La plupart des dissolutions métalliques ont également la pro- 
priété de décomposer ce gaz, en donnant lieu à la formation du 
phosphure du métal employé et ù de l'eau provenant de l'oxygène, 
de l'oxyde et de l'hydrogène du gaz. Ces dissolutions peuvent 
servir à faire l'analyse de l'hydrogène phosphoré et indiquer les 
quantités d'hydrogène libre qui existe dans les mélanges. Le 
procédé est surtout facile avec le chloride de mercure (sublimé 
corrosif), que l'on introduit dans une petite fiole courbe renfer- 
mant le gaz à analyser, 100 parties de gaz hydrogène pcr-phos- 
plioré fournissent 3oo volumes d'acide hydi ochioriquc, c'esl-i- 
dirc que 1 5o volumes d'hydrogène y sont condiinés avec 1 5o vo- 
lumes de chlore: l'hydrogène per-phosphoré renferme donc une 
fois et demie son volume d'hydrogène. D'im autre côlé, on peut 
apprécier par la quantité de phosphure produite celle du phos- 
phore qu'il contient. 
Par des considérations qu'il serait trop long d'établir dans ces 
leçons, on suppose que celle quantité est égale à i/a volume de 
phosphore; ce qui donne pour la composition du gnz hydrogi' ne 
phosphoré spontanémenl inflanuiiable la f jrmule IMi IP. 
1 vol. de vapeurs de phosphore 
combiné à i vol. d'hydrogène 
1 = '' 
vol. de gaz hydro- 
gène pcr - phosphoré. 
On attribue les f(;ux follets, qu'on observe qiit;|i]uur'jis dans 
les cimijlières, au développement du gaz liydnigène phos- 
phoré. Ou ne doit point s'en étonner lorsqu'on réfliichil q ic les 
matières animales, et surtout celles qui composent le cerveau, 
contiennent une grande quantité de phosphore, et que la dé- 
composition putride détermine facilement la production de 
l'hydrogène nécessaire à celte combinaison. 
il existe un autre composé gazeux d'hydrogène et de phos- 
phore, conlenant ce dernier corps en moins grande proportion 
que dans la combinaison précédente; on lui a donné le ikhii 
d'hydrogène prolo-phosphoré. Il se produit dans les niêiiics 
circonstances, et doit se rencontrer plus souvent dans la nature, 
puisqu'il est plus stable que le premier. 
Il offre à peu près les mêmes caractères physiques; sa pesan- 
teur est un peu moins élevée. Exposé au contact de l'air, il ne 
s'enflamme pas spontanément, et c'est là la plus grande difl'é- 
rence qu'il présente avec l'hydrogène per-phosphoré. 
L'eau dissout quatre à cinq fois plus d'hydrogène prolo- 
phosphoré que du précédent, et cette dissolution peut se con- 
server beaucoup plus longtemps sans s'allérer. 
L'oxygène décompose ce gaz à l'aide d'une certaine tempéra- 
ture; il en est de même du chlore, des métaux et des dissolu- 
tions métalliques. 
Sa préparation est facile; il suffit de chauffer de l'acide phos- 
phoreux, de l'acide phosphatique, ou de l'acide hypo-phosplio- 
reux, en dissolution très-concenlrée ; on recueille le gaz comme 
dans la préparation du composé précédent. 
Nous ne donnons pas sa composition sur laquelle on est 
peu d'accord, au moins dans l'expression de sa formule; elle 
doit varier, en effet, selon l'importance que l'on accorde à l'élé- 
ment négatif ou à l'élément positif. Les chimistes allemands, en 
supposant que l'hydrogène se multiplie dans ses composés, ont 
créé des phosphures mono-hydrique, di-hydrique, tri-hydrique 
et penla-hydrique; en France, au contraire, où l'on 'a voulu 
conserver l'importance du phosphore, on les a désignés sous le 
nom de prolo-phosphoré, deulo ou per-phosphoré : nous avons 
préféré, tout en adoptant la dernière manière d'envisager ces 
combinaisons, admettre la distinction la moins hypothétique, et 
désigner ces composés par la différence qu'ils oflVent au contact 
de l'air atmosphérique. 
Ainsi l'un est l'hydrogène phosphoré spontanément inflam- 
mable, l'autre le gaz hydrogène phosphoré non spontanément 
inflammable. A. B. 
HISTOIRE DU GOUVERNEMENT FRANÇAIS- 
M. PoKCEiET. ( A l'Ecole de Droit.) 
20" analyse. 
Administration provinciale. 
(Suite.) 
Les deux premières classes des municipes n'existaient plus en 
Italie sous l'empire. On sait, en cÛ'kI, qu'après une longue guerre 
toutes les villes de la Péninsule obtinrent les droite des cités assi- 
milées à Rome : civilas cum siiffragio. 
Quant aux colonies, nous n'avons à nous en occuper ici qu'in- 
cidemment, et pour signaler seulement en quoi elles diflcraicul 
des municipes. 
Lors'iue l'on compare le système des colonies romaines avec 
celui des colonies gr«;cques, on voit que ces deux institutions 
sont entièrement di<tin(;tes et n'ont que le no. a de commun. 
Les Grecs établissaient des colonies dans les villes nouvelle- 
ment bâties, et la plupart du temps construites à cet efl'el ; ou 
bien, si c'était dans des villes anciennes, l'organisation de la co- 
lonie n'avait lieu qu'après l'exlerminalion des habitants, ou 
après qu'on les avait relégués dans les environs et réduits en 
servage. 
Les colonies grecques étaient en général fort éloignées de la 
mère patrie ; et l'on sait que la cause principale de ces élal)lisse- 
ments étaient les dissensions politii]ues qui forçaionl un certain 
nombre de citoyens à fuir leur patrie devant une faction victo- 
rieuse, ou bien l'expatriation volontaire de citoyens paisibles, 
qui abandonnaient le théâtre d'inie guerre civile. Aussi, dés l'o- 
rigine, les colonies grecques sont-elles reconnues iibies cl iiuK- 
pendanles. 
Il en e<l (ont autrement des colonies roniiiiios. 
Nous avons une excellente déluiition de ce-^ rlablisscnicnls 
dans le Comnienlaiic de Virgile, do gr.uiiiiiaii ii'ii Sorvius, qui 
écrivait au v' siècle. Il faut reprodiiiro loxlin llrnionl lc< yrc- 
cicuscs paroles queScrvius place dans ses cxplicaliuns. à propos 
