-Douzième aimée. 
Paris, «leadt, 31 juillet 1845, 
*« Semestre IV. % 
L'ÉCHO DU MONDE SAVANT. 
TRAVAUX DES SAVANTS DE TOUS LES PAYS] DANS TOUTES LES SCIENCES. 
- — . ' 1 
L'ÉCHO DU monde savant paraît le JEUDI et le DIMANCHE de chaque semaine et forme par an 2 volumes de plus de 1 ,200 pages chacun. On s'abonne 
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On rend compte (les ouvrages et mémoires scientifiques, soit français, soit étrangers, qui sont adressés, sans frais, au bureau du Journal. 
AVIS. 
lies bureaux de l'Écho et du 
Mémorial encyclopédique sont 
transférés quai Voltaire, 5. 
sommaire: 
SOCIÉTÉS SAVANTES. — Académie des Sciences , 
séance du lundi 30 juin. 
SCIENCES NATURELLES. — géologie. — Sur 
les traces d'anciens glaciers dans les Vosges; Ho- 
gard (suite et fin). 
SCIENCES PHYSIQUES. — chimie.— Sur la corar 
position de l'air dans quelques mines; Leblanc. 
SCIENCES APPLIQUÉES.— physique appliquée. 
— Appareil Degrand pour l'évaporation, dans le vide, 
des liquides sucrés. — mécanique appliquée. 
— Système de locomotion par l'air comprimé ; 
Pcequeur. — Ponts suspendus. — Tabliers en fer. 
— industrie SÉbicole. — Procédé d'éducation 
des vers à soie de M. Guillion. (Note de M. Robi- 
net.) 
SCIENCES HISTORIQUES. — archéologie. — 
£ Sur les différentes architectures religieuses; de La- 
tour-du-Pin-Gouvernet (sniteet fin;. 
BIBLIOGRAPHIE. 
FAITS DIVERS. 
• SOCIÉTÉS SAVANTES. 
ACADÉMIE DES SCIENCES. 
Séance du mercredi 30 juin. 
M. Gaudichaud termine aujourd'hui la 
lecture de sa réfutation des théories éta- 
blies par M. de Mirbel dans son mémoire 
sur le Dracœna australis (Cordyline aus- 
tralis.) 
— M. Pelouze lit un rapport sur les tra- 
vairx.de M. Gustave Chancel, relatifs à l'his- 
toire de l'acide butyrique. Nous avons déjà 
dans nos compte- rendus fait connaître les 
diverses recherches de M. Chancel. Nous 
cous dispenserons de les rappeler aujour- 
d'hui. M. Pelouze termine ce rapport en 
demandant l'insertion des travaux de M. G. 
Chancel, dans le recueil des savants étran- 
gers. 
— M. Dumas présente un travail de 
M. Leblanc, intitulé : Note sur la propriété 
que possède la litharge en fusion de dis- 
soudre l'oxygène et sur quelques circons- 
tances qui accompagnent la production de 
la litharge dans la coupellation. 
Les chimistes qui ont étudié l'opération 
de la coupellation ou celle de l'affinage es 
grand dans les arts, n'ont pas tardé à s'aper - 
cevoir que la litharge refroidie prompte- 
nient est jaune ou jaune verdâtre, et que la 
litharge refroidie lentement dans les circon- 
stances indiquées par M. Fournet , change 
de structure , de couleur et acquiert les 
propriétés qui la font généralement recher- 
cher par le commerce. — C'est pour résou- 
dre quelques-unes des questions relatives à 
ces phénomènes physico-chimiques que 
M. Leblanc a entrepris les expériences dont 
nous allons rendre compte. 
M. Fournet admet que la litharge en 
fusion à une température élevée , peut ab- 
sorber de l'oxygène en se suroxydant , et 
cela à une température plus élevée que celle 
de la décomposition du minium. Selon lui , 
les litharges rouges, recherchées par le 
comm c rce , doivent leurs propriétés à un 
excèi d'oxygène. 
M. Thénard fut porté à admettre une 
dissolution de l'oxygène dans ià lirlnrge, 
dissolution analogue à celle de ce même 
gaz dans l'argent fondu. Par un refroidisse- 
ment lent , cet oxygène s'unirait au pro- 
toxyde et se dégagerait lorsque le refroi- 
dissement est rapide. 
Ces prévisions de M. Thénard viennent 
de recevoir une entière confirmation par les 
observations de M. Leblanc, faites dans les 
mines et usines de Poullaouen et Huelgoet. 
La litharge, matière inoxydable à la tempé- 
rature du jour, peut donc, sous l'influence 
d'un courant d'air, dissoudre de l'oxygène à 
la manière de l'argent. Les quantités d'oxy- 
gène sont variables suivant la période de 
l'opération et il tend à se dégager au mo- 
ment du refroidissement. Ce gaz est de 
l'oxygène presque pur, car M. Leblanc y a 
(rouvé par l'analyse 82 à 90 °(„ d'oxygène. 
L'expérience a été assez variée pour qu'on 
ne puisse plus attribuer à l'argent contenu 
dans la litharge ce phénomène remarquable 
de dissolution 
Les litharges noires et] impures parais- 
sent impropres à dissoudre des gaz. 
M. Leblanc examine ensuite le phéno- 
mène d'exfoliation de la litharge , lorsque 
retirée du four, on la laisse se so'idifier 
dans des pots de fer de forme conique , 
comme à Poullaouen. La surface prend une 
couleur jaune, et au bout de quelque temps 
on voit la masse, qui possède une couleur 
rouge, se fendiller, s'exfolier, quelquefois 
même faire explosion. Ce phénomène est 
dû, selon M. Leblanc, à l'oxygène qui joue 
ici un rôle mécanique. 
Du reste, toutes les circonstances qui 
tendent à diminuer la vitesse de refroidisse-* 
ment et de solidification de la lilharge , ten- 
dent aussi à augmenter la proportion de 
litharge rouge formée; lorsqu'on coule dans 
des vases de trop faible capacité, la litharge 
refroidie trop brusquement reste jaune, et 
il n'y a pas exfoliation. 
M. Fournet et M. Thénard admettent que 
la^itharge rouge contient plus d'oxygène 
que la litharge jaune et qu'elle doit sa colo- 
ration à une certaine proportion de mi- 
nium. 
M. Leblanc a été conduit par ses ex- 
périences à ne pas admettre cette opinion. 
Il a vu que la litharge rouge n'a pas dégigé 
d'oxygène par la chaleur. Cette mêm<3 li- 
tharge, examinée avec beaucoup de soin par 
les réactifs , n'a pas fourni d'oxyde pur. 
Une trace de minium ajouté à delà litharge 
jaune et ne modifiant pas sensiblement sa 
teinte, pouvait être découverte dans les 
mêmes circonstances. Enfin , la litharge 
rouge, chauffée à une température où elle 
n'a pas dégagé d'oxygène et versé 3 brus- 
quement dans l'eau, est devenue jaune. 
M. Leblanc pense qu'entre la lilharge jaune 
et la lilharge rouge, jl n'existe que des dif- 
férences physiques de structure, de couleur 
et de densité qui n'altèrent en rien la com- 
posit:o;i chimique. 
— M. Liouville lit un rapport sur un mé- 
moire de M. Alfred Serret , relatif à la re- 
présentation des fonctions elliptiques et ul- 
tra-elliptiques , et il propose d'insérer ce 
mémoire dans le recueil des savants étran- 
gers. 
— M. Babinet lit une note sur un nou- 
veau pendule isochrone. Sur la demande de 
M. Arago, M. Babinet montrera dans ia 
prochaine séance son appareil à l'Académie, 
et les principes sur lesquels il repose pour- 
ront alors être plus facilement discutés. 
— M. Ch. Gerhardt lit un mémoire sur 
une nouvelle classe de composés organi- 
ques. Ce travail est la suite de celui que le 
même auteur a déjà présenté sur différents 
corps qu'il a nommés des anilides et qui 
jouissent de propriétés analogues à celles 
des anides. Mais les anilides naissent d'un 
alcali organique et sont capables de régé- 
nérer cet alcali sous l'influence des acides 
et des alcalis minéraux concentrés, en s' as- 
similant de nouveau les éléments de l'eau. 
Le corps anilidé étudié aujourd'hui par 
M. Gerhardt , est l'acide sullanilique. Cet 
acide peut s'obtenir, soit en décomposant 
l'oxanilide ou la formanilide par l'acide 
sulfurique concentré, soit en décomposant 
par la chaleur la sulfate d'aniline 5 enfin, 
l'on peut encore l'obtenir en dissolvant à un 
feu doux l'aniline dans un léger excès d'a- 
cide sulfurique. 
L'acide, sulfanilique se présente sous la 
forme de lames rhombes, brillantes , et, si 
l'on opère sur beaucoup de matière , d'une 
assez grande dimension. Très-acide, peu 
soluble dans l'eau froide et l'alcool, l'acide 
sulfaoiliquo neutralise très-bien les bases. 
L'analyse lui donne la formule suivante : 
C° II 7 N S O 3 . 
Parmi les réactions qu'il présente, il faut 
noter l'action du brome sur ce corps. Si à 
une dissolution d'acide sulfanilique , même 
fort étendue, on sjoute une solution aqueuse 
de brome, elle devient laiteuse et dépose 
au bout de quelque temps un précipité 
blanc, caillebotteux. M. Gerhardt a aussi 
étudié quelques sulfanilates. Quant à la for- 
mation de l'acide sulfanilique, nous ne pou- 
rons suivre M. Gerhardt à travers cette 
partie de son mémoire hérissée de trop 
