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« H -4- C' 4 H* 0' que d'un demi équiva- 
« lent d'hydrogène de plus. Cependant il 
i< n'y a pas de doute que la dernière ne soit 
« la plus exacte.» 
— L'écoledootM.Dumasest la chef, s'élève 
et grandit chaque jour. Encouragés par 
les bienveillants conseils du maître, une 
foule d'élèves commencent sous ses auspi- 
ces , dans, son propre laboratoire , des 
travaux d'une grande importance, destisé;» 
à donner un jour la solution de quelques- 
uns des grauds problèmes que la chimie et 
la physiologie agitent. Presque toutes les 
séances de l'Académie des Scier; ees voient 
éclore quelques-uns de ces travaux dont 
l'idée première a germé dans l'esprit de 
M. Dumas et qui ont été effectués sous sa 
savante direc ion. Rappeler tous ces tra- 
vaux , serait aujourd'hui chose supe-flue. 
Qu'il nous suffise de faire cîtte r flexion en 
analysant le mémoire de M. J. Bouis , rela- 
tif à l'action du chlore sur le cyanure de 
mercure sous l influence des rayons so- 
laires. 
Dans son travail sur l'acide cyanbydri- 
que, M. Gay-Lusssc avait observé qu'en 
plaçant du cyanure de mercure dans des 
flacons de chlore exposés au soleil , il se 
produisait un liqui ie jaune , huileux; plus 
tard, M. Sérullas qui étudia ce corps, le 
considéra association de chlo- 
rure d'azote, d'un chlorure de cyanogène 
liq lie et de perchlorure de carbone te au 
en dissolution. Mais i! n'eût pas le temps 
de poursuivre l'étude de ce corps si dange- 
reux à manier par les explosions qu'il pro- 
duit, si douloureux à respirer à cause du 
larmoiement abondant qu'il cause. 
Ces dangers de toute sorte n'ont point 
arrêté M. Jules Bouis, et guidé par les sages 
et savants conseils de M. Dumas, ce jeune 
chimiste a entrepris l'étude de ce corps. 
Comme M. Gay-Lussac, M. J. Bouis a vu 
que 'orsqu'on expose aux rayons notaires d-js 
flacons de chlore, avec unediasolntion satu- 
rée et bouillante de cyanure de mercure, on 
obtient un liquide jaune, huileux, plus pe- 
sant que l'eau, iusoluble dans ce véhicule , 
soluble dans l'alcool et dans i'éther. Ce li- 
quide, d'une odeur excessivement irritante, 
provoque le larmoiement à un haut degré. 
Sa saveur est très-caustique , il brûle avec 
une flamme rouge, humide ou sec; il laisse 
dépostr à la longue des cristaux de sesqui- 
chlorure de carbone de Faraday et il se dé 
colore en partie. 
Comme l'azolate de Méthylène , ce corps 
quoique explosif, peut êlre brûlé par l'oxyde 
de cuivre à la chaleur rouge; il est toute- 
fois très-difficile de faire marcher la com- 
bustion d'une manière régulière. Du reste, 
M. Bouis csi parvenu à analyser c \ corps et 
il lui dorme pour formule C"Az''.Cr i , C 1 Ci e . 
Après avoir discutécHte formule, qu'il con- 
sidère comme résultat do l'union duse-qui- 
chlorure de carbone avec le produit C" Ai* 
Cl", M. S. Bouis annonce qu t le liquide 
jaune décompo é par le f;u, dépose du ses- 
quiehlorore de carbone, dégige de l'azote 
et se présente sous la forme d'un liqu do 
transparent, incolore. l.'acido azotique agit 
sur le liquide jaune comme oxydant a 
(lonneun produit plus irritant, plus caustique 
que les précédtnls. M. J. Bouis reconnu h 
ainsi l'existene o de troi.v chlorures do cya- 
nogène, moiHK'hloré , biehloré, trichloro 
jouant le rôle d'acides et Cuinbiués au sesqui- 
chlorure de carbone. 
— M. Matteucei envoie une note sur l'in- 
duction éleetro- physique. 
— L'Acidémie reçoit le bel ouvrago ita- 
125 
lien de Nicolo Contarini, intitulé : Traité 
des Actinies et observations sur quelques- 
unes d'entre elles qui vivent aux environs de 
Denise. Dans ce vaste travail, l'auteur exa- 
miue les moeurs de ces animaux, leurs for- 
mes, leurs mouvements, leur nutrition, leur 
reproduction, leur structure intérieure, 
leur classification et il rapporte les observa- 
lions qu'il a faites sur eux depuis huit an- 
nées qu'il les étud ; e. E. F. 
" ■ — ««agesaa^^ aaweammviTm . ..ni.. 
SCIENCES PHYSIQUES. 
PHYSIQUE. 
Sur la lumière bleue transmise par une feuille 
d'or ou par un liquide tenant en suspension des 
particules de ce même métal, chimiquement 
réduit. Généralité de ce phénomène observé 
avec tons les corps opaques, après avoir été con- 
sidéré, jusqu'à ce jour, comme particulier à l'or 
dans un grand état de division; par M. Alph. 
Dt;l>ASQl'lER. 
( 2 e article et fin. ) 
D. Antimoine en poudre. — Ce métal en 
pou Ire étant délayé dans de l'eau, le liquide, 
par réfl xinn. paraissait gvis ; par transmis- 
sion, il était bleuâtre. L'addition d'un peu 
de solution de gomme à l'eau, en prolon- 
geant la èrispehsion des particules les plus 
ténues' du métal, rendait le phénomène 
beaucoup plus sensible. 
Dans une sutre expérience faite avec de 
l'antimoine beaucoup plus finement pulvé- 
risé, j'ai observé une coloration bleue bien 
plus sensible et bien plus foncée, sans avoir 
besoin d'augmenter la viscosité du hquid î. 
E. Bismuth en poudre. — Le métal a 
produit une coloration bleue très- sensible. 
En agitant un peu le liquide eprès quelques 
minutes de repos, il y avait des moments où 
il présentait exactement la même coloration 
que l'or chimiquement précipité. 
F. Arsenic métallique en poudre. — Ré- 
sultat analogue à celui des expériences pré- 
cédentes. 
Expériences faites avtc des composés mé- 
talliques de couleur gris de fer ou noi- 
râtres. 
A. Sulfure d'antimoine. — Coloration 
bleue prononcée, à peu près comme avec le 
métal. 
B. Bioxyde de manganèse. — Résultat 
à peu près semb'able au précédent. 
C. Sulfure de plomb (galène). — Résul 
tat à peu près semblable au précédent. 
D. Cobalt arsenical de Tunaberg. — 
Résultat à peu près semblable au précé- 
dent. 
Expériences faites avec des composés métal- 
liques réduits en poudre très-fine et de 
couleur rouge ou jaune rougeàtre. 
A. Bioxyde de mercure (préci|n\é rouge). 
— Délayé duos de l'eau, la coloration bleue 
du liquide devient très-sensible. 
B. Oxyde de plomb (minium). — Même 
résultat qu'avec le précipité rouge. 
C Sulfure de mercure .vermillon . — 
Coloration bleue sensible. 
D. St'fqu'ortjde de fer (rouge d'Anglc- 
t rre ou de Prusse). — Résultat analogue 
aux précéd nts. 
E. Sanguine broyée. — Coloration bleue 
très -prononcée. 
h. Lit h arg e a ng la is e ( prot ox y de de p ! o m b 1 . 
— Coloration bleue très-sensible. 
126 
G. Sulfure hydraté d'antimoine (kermès 
minéral). — Coloration bleue très-prononcée, 
analogue à celle produite par l'or. 
H. Sesquioxydede manganèse. — Colo- 
ration bleue très- prononcée, analogue à 
celle produite par l'or. 
I. Sulfate arsénieux (réalgar). — Colora- 
tion bleue analogue à celle de l'or, 
J. Arsèniate d'argent précipité en très- 
petite quantité par double décomposition. — 
Coloration bleue très-sensible. 
Expériences faites avec des substances 
jaunes en poudre très- fine. 
A. Protoxyde de plomb (massicot). — Co- 
loration bleue très-sensible. 
B. Sous-sulfate de mercure (turbith mi- 
néral). — Coloration bleue, mais peu pro- 
noncée. 
C. Soufre sublimé délayé dans de l'eau r 
sans trituration préalable. —Coloration bleue 
peu prononcée. 
D. S ou fre sublimé après trituration préa- 
lable. — Coloration bleue beaucoup plus 
sensible. 
E. Soufre précipité, en laissant une solu- 
tion d'acide sulfhydriqueau contact de l'air. 
— Belle co'oration bleue. 
Cette expérience donne l'explication d'un 
phénomène décrit par M. Fontan en parlant 
des eaux sulfureuses d'Ax (Ariége) ; il s'agit 
d'un Especi. bleuâtre que prennent ces eaux 
en se décomposant au contact de l'air ((Fon- 
tan, Recherches sur les eaux des Pyrénées. 
page 49). 
F. Sulfure d'étain (or massif). — Colo- 
ration bleue trés-sensible. 
G. Ocre jaune (argile colorée par le pe- 
roxyde de fer hydraté). — Coloration bleue 
prononcée. 
H. Chromate de plomb. — Coloration 
assez sensible. 
Expérience faite avec un corps nair 
finement broyé. 
Noir d'os. — Bleu assez sensible, mais 
un pe u terne. 
Expériences faites avec des substances 
blanches ou incolores. 
A. Protochlorvre de mercure (mercure 
doux). — Coloration b'eue peu prononcée. 
b. B'oxyde d'étain. — Bleu très-peu sen- 
sible. 
C. Carbonate de plomb (blanj de plomb). 
— Coloration bleue assez prononcée. 
Nota. — Beaucoup de précipités blancs 
présentent une coloration bleuâtre, mais 
généralement assez faible. Des substances 
organiques incolores peuvent même présen- 
ter .ce phénomène; ainsi, par exemple, 
l'oxamidè, qui se dissout en petite quantité 
d j .n.s l'eau bouillante, si ou la laisse préci- 
piter par refoidissement, après avo'r filtré sa 
solution, présente une nuauee bleuâtre assez 
sensible. 
Conclusions. 
Je borne là l'indication de mes expérien- 
ces, quoique j'en aie fait un beaucoup plus 
grand nombre ; je pense que celles que je 
viens c'e citer suffiront pour convaincre de 
la généralité du phénomène décrit , phéno- 
mène qui n'était attribué qu'à l'or seul. 
Quant à la cause du développement de la 
couleur bleue dans les expériences qui vieil- 
