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fontes sulfureuses, phosphoreuses et arse- 
nifères. Ce procéda, employé en Allemagne, 
a donné devons résultats , résultats d'ail- 
leurs que la théorie devait prévoir, car la 
méthode en elle-même est extrêmement ra- 
tionnelle. Je me bornerai à rappeler ici les 
réactions qui s'effectuent entre tous les in- 
grédients qui font partie de la composition 
de Schafhaeutl, lorsqu'on les introduit dans 
un four à puddler. On sait que le mélange 
se compose de : 
kU. 
'f 0.875 de peroxyde de manganèse. 
Eâfî 1-875 de chlorure de sodium. 
0.325 d'argile à potier. 
Le chlorure de sodium et l'argile sont, 
comme il est aisé de le voir, les éléments 
essentiels à l'opération. Soumis à la tem- 
pérature du four à puddler, mélangé avec 
de l'argile, le sel marin, su lieu de se vo- 
latiliser, se décompose ; le sodium qu'il ren- 
ferme prend de l'oxygène, soit à l'air, soit 
au peroxyde de manganèse, et se transforme 
en soude qui s'unit à la silice ét à l'alumine 
de l'argile pour donner lieu à un silicate et 
à un aluminate de soude qui se mêlent aux 
laitiers. 
Quant au peroxyde de manganèse, il perd 
la plus grande partie de son oxygène, qu'il 
cède, soit au sodium, soit au carbone ou 
au silicium de la soude. 
Le protoxyOe de manganèse se convertit 
ensuite en silicate, et contribue ainsi à di- 
minuer le déchet en fer ; enfin le chlore en 
liberté, et qu'on met, par un brassage con- 
tinuel, en contact avec toutes les parties de 
la masse ferrugineuse, s'empare du soufre, 
du phosphore et de l'arsenic pour former 
des chlorures volatils qui s'échappent par 
la cheminée du four. 
On voit, d'après ce qui précède, que le 
procédé de Schafhaeutl a pour effet, non- 
seulement l'épuration de la fonte, mais en- 
core la diminution de la durée de l'affinage. 
En étudiant les avp.ntiges de cette mé- 
thode, il me vint à l'esprit que, modifiée 
convenablement, elle serait susceptible 
d'une application utile à 'a purification des 
fontes devant servir au moulage en seconde 
fusion. 
Avant de tenter l'essai, je cherchai à dis- 
cuter les conditions dans lesquelles l'appli- 
cation doit être faite. 
D'abord, il fallait diminuer considérable- 
ment la proportion de peroxyde de manga- 
nèse, qui, avantageux dans un four à pudd- 
ler, devait devenir nuisible dans un four- 
neau de fusion. Eu effet, dans celui-ci, il 
n'est nul besoin de mettre tous les points 
du métal en contact avec l'oxygène, puis- 
qu'on n'a nullement en vue la décarbura- 
ration de la fonte. La soustraction partielle 
ou même totale du peroxyde de manganèse 
était d'autant plus possible, qu'on n'avait 
plus à déterminer le soulèvement que ce 
corps sert à occasionner dans la masse 
existant sur le sol du four de puddlage, car 
la fonte, dans un cubilot, se divise assez 
par sa fusion même. 
Pour ce qui est de l'oxygène nécessaire à 
l'oxydation du sodium , il ne faut pas s'en 
inquiéter, et le courant d'air lancé par les 
tuyères est plus que suffisant à cet égard. 
Néanmoins, dans le mélange dont j'indi- 
querai plus loin la composition, je résolus 
de conserver un peu de peroxide de man- 
ganèse, et cela parce que j'avais observé 
que la fonte notablement sulfureuse don- 
nait lieu à une énorme quantité de laitier 
noir, peiant et contenant une proportion 
considérable de fer. Cette tendance de la 
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fonte sulfureuse, non-seulement élevait 
outre mesure le chiffre du déchet , mais 
rendait le fondage très-lent et la séparation 
de la fonte très-difficile. Il me parut que le 
peroxyde de manganèse pouvait, jusqu'à 
un certain point, remédier à cet inconvé- 
nient, soit en se substituant au fer dans les 
laitiers, soit en augmentant quelque peu la 
fusibilité de ceux-ci : des essais au creuset 
m'ayant satisfait sur ce point, il me restait 
à étudier l'action que les autres ingrédients 
pouvaient exercer dans les cubilots. 
Le chlorure de sodium se fond un peu 
au-dessus de la chaleur rouge , mais il 
exige, pour se volatiliser promptement, une 
chdeur blanche ou presque blanche. 
D'un autre côté, sa décomposition, qui 
est la condition essentielle du procédé de 
Schafhaeutl, ne peut s'effectuer que sous l'in- 
fluence d'une substance qui soit de nature 
à s'unir à la soude, et, par conséquent, à 
dégager le chlore. Or, cette substance, dans 
la méthode de Schafhaeutl est l'argile, c'est- 
à-dire un mélange de silice et d'alumine. 
Malheureusement l'argile n'est nullement 
propre à diminuer ni la quantité des lai- 
tiers, ni leurs propriétés réfractaires ; au 
contraire, elle augmente leur masse et kur 
viscosité d'une manière qui pourrait deve- 
nir fâcheuse. 
En outre, Karsten a établi que l'introduc- 
tion de l'argile dans un fourneau, donnait 
une grande quantité de silicate de fer, et 
par conséquent lieu à un déchet considé- 
rable. 
11 me sembla donc indispensable de sup- 
primer l'argile du mélange à employer dans 
ies cubilots. 
Mais alors, comment produire la décom- 
position complète du sel marin ? Il me vint 
à l'idée de substituer au chlorure de sodium 
l' hydrochlorate d'ammoniaque. Les avan- 
tages de cette substitution sont, selon moi, 
dignes d'attention. D'abord, le sel ammo- 
niac étant à poids égal plus riche en chlore 
que le sel marin, on devra employer une 
moindre quantité de matière ; 2° l'hydro- 
chlorate d'ammoniaque, loin d'exiger une 
haute température pour se volatiser, se ré- 
duit en vapeur à une chaleur qui ne doit 
même pas atteindre le rouge obscur; 3° le 
sel ammoniac au lieu d'être, comme le chlo- 
rure de sodium, très- difficile à détruire, se 
laisse décomposer par le fer à une chaleur 
voisine du rouge cerise, et cela sans qu'il 
soit besoin d'employer de l'argile ou toute 
autre substance réfractaire ; 4° l'hydrochlo- 
rate d'ammoniaque n'étant composé que de 
matières gazeuses dont la désassociation est 
aisée, n'augmente en rien la quantité de 
laitiers ; 5° enfin l'hydrochlorate d'ammo- 
niaque contenant 7 à 8 pour 100 d'hydro- 
gène, ce gaz, en vertu de son affinité pour 
le soufre et le phosphore, doit encore ren- 
dre plus complète et plus prompte la puri- 
fication de la fonte. On voit facilement que 
dans les cubilols le sel ammoniac devra 
'emporter de beaucoup sur le sel marin, 
tant par la promptitude que par l'efficacité 
de ses réactions. 
La seule objection qu'on serait tenté de 
faire, dans le cas où mes idées touchant la 
puriflcation possible de fontes très-sulfu- 
reuses seraient admises, pourrait être rela- 
tive à la différence du prix du sel ammoniac 
avec celui du sel marin. Cette différence 
est grande, je le sais, mais je crois qu'elle 
sera très-avantageusement compensée par 
le grand avantage qu'on retirera de l'emploi 
du sel ammoniacal. 
Effectivement, pour peu que la fonte fût 
Ml 
notablement sulfureuse, on devrait employer 
pour la purifier une portion de chlorure" de 
sodium, plus que suffisante, du moins je le 
pense, pour occasionner une mauvaise al- 
lure au cubilot. Avec le sel ammoniac, au 
contraire, on n'aurait rien à craindre, pas 
même un refroidissement; car, d'après une 
expérience que j'ai faite, ce sel élève con- 
sidérablement la température du fourneau. 
D'ailleurs, rien n'empêcherait de prendre 
du sel ammoniac brut, qui ne coûterait pas 
grand'chose, et si mes idées venaient à pré- 
valoir dans la pratique, rien ne serait plus 
facile aux maîtres de forge que de se pro- 
curer l'hydrochlorate d'ammoniaque à un 
prix extrêmement bas, puisqu'ils en ont 
sous la main une source qni serait d'autant 
plus productive que leur industrie serait 
plus en progrès ; j'entends parler de leurs 
fours à carboniser la houille, dont ils pour- 
raient tirer plus de sel ammoniac qu'ils ne 
sauraient en consommer. 
Si, au lieu de refondre la fonte au cubi- 
lot on la refondait au four à réverbère, les 
circonstances que j'ai signalées plus haut 
resteraient presque toutes applicables. Ainsi, 
il faudrait supprimer presque totalement du 
mélange le peroxyde 1 de manganèse, et cela 
par les raisons qui précèdent. 
La substitution du sel ammoniac au chlo- 
rure de sodium offrirait encore ici de grands 
avantages en exigeant moins de chaleur et 
en produisant moins de laitiers. Cependant, 
je dois le reconnaître , cette substitution , 
que je considère comme si avantageuse dans 
les cubilots, ne me paraît plus avoir la 
même importance dans les fours à réver- 
bère. En effet , dans ceux-ci, ou a toute la 
latitude possible pour brasser la fonte, lati- 
tude dont on est privé dans les cubilots, 
mais qui s'y trouve remplacée par le long 
espace qu'ont à parcourir les 
fonte qui vont de haut en bas, et 
chlorurées et hydrogénées qui^ 
marche ascendante ; il y a ut 
médiat et continuellement ri 
favorise puissamment les réat 
veut produire. 
Dins les fourneaux à reverb? 
vanche, le contact intime de la 
fureuse avec les matières désulfurantes 
n'exisle que moyennant un brassage plus 
ou moins prolongé ; mais ca brassage, con- 
dition sine qud non d'un renouvellement 
de surface suffisant, peut, si l'on n'y prend 
garde, occasionner dans un fourneau à fu- 
sion des inconvénients graves ; la fonte, ex- 
posée par une large surface à l'action de 
l'air entraîné par la flamme s'affinera en 
partie ou au moins blanchira. Pour éviter 
ce résultat fâcheux, on devra ajouter au 
mélange désulfurant une certaine quantité 
de carbone destinée à préserver, autant que 
possible, celui qui constitue la fonte. 
On conçoit, d'un autre côté, que pour être 
efficace, le brassage doit être suffisamment 
prolongé. Dès lors la grande volatilité du- 
sel ammoniac, volatilité avantageuse dans 
un cubilot, causera des pertes dans un four 
à réverbère. D'après cela, je pense qu'il se- 
rait plus convenable de se servir de chlo- 
rure de sodium, et par conséquent d'argile,, 
d'autant plus que, dans un fourneau sem- 
blable, la formation d'un excès de laitier 
n'a rien qui soit à redouter. 
A présent que j'ai suffisamment expliqué 
la manière par laquelle on pourrait, je 
pense, purifier et rendre marchandes les 
fontes très-impures, il me reste à mention- 
ner un essai qui, tout incomplet qu'il paraît, 
