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malade sur 12 ouvriers; plus les ateliers 
sont petits, moins il y a de malades. 
Quant aux moyens' de remédier aux 
effets délétères du mécanisme des métiers à 
la Jacquard, M. Alph. Dalmenesche adopte 
la proposition du comité de la salubrité de 
Lyon, de remplacer les plombs par des 
petits cylindres de verre creux dans les- 
quels on coulerait du plomb, pour leur don- 
ner le poids nécessaire ; cette substition est 
préférable aux cylindres de fer ou de fonte, 
qui font trop de bruit ; mais elle ne vaut 
pas encore l'emploi de l'étain. 
Cependant, comme on trouve l'étain trop 
cher, on peut encore faire usage du plomb 
en recourant au procédé suivant, qu'indique 
l'auteur du mémoire : encaisser les petits 
poids métalliques dans une boite de bois, 
proportionnée à la largeur du métier, le 
côté faisant face à l'ouvrier devant être mo- 
bile au moyen de charnières , pour qu'on 
puisse visiter les plombs en état de répara- 
tion ; recouvrir la partie supérieure de la 
boîte d'une toile métallique à mailles ser- 
rées, le fil suspenseur du plomb passant à 
travers ces mailles , il en résulterait que la 
poussière métallique délétère , resterait ren- 
fermée dans la boite et se répandrait moins 
facilement dans l'atmosphère. Il va Éfans 
dire que, sous le rapport de la mécanique, 
ce moyen peut être modifié ; mais ce que 
l'on peut toujours recommander, c'est un 
bon système de ventilation destinée à 
nouveler l'air vicié des ateliers. 
107 
l'argent platiné , il se produit un effet bien 
différent. L'appareil étant arrangé de la 
sorte, l'étincelle qui résulte du contact du 
fil avec la plaque d'acier dépose sur l'acier 
une minime partie du fil. 11 est probable 
qu'en faisant usage de différents fils de mé- 
tal, tels que d'or, d'argent et de platine, on 
parviendrait à former sur des surfaces d'a- 
cier poli , une grande variété de dessins 
d'ornement. 
L'effet de l'agent électrique que nous ve- 
nons de décrire ne se borne pas seule- 
ment à l'acier ; on peut en obtenir un effet 
à-peu-près semblable en substituant à l'acier 
des plaques d'autres métaux. Il paraît pro- 
bable qu'en augmentant la quantité et l'in- 
tensité du courant électrique, on en aug- 
mentera proportionnellement l'effet sur le 
cuivre ou autres métaux. Ce qui est certain, 
c'est que par des modifications apportées au 
procédé, oa pourrait en étendre utilement 
l'application. 
rc- 
CHIMIE APPLIQUÉE. 
Sur 
SCIENCES APPLIQUÉES. 
PHYSIQUE APPLIQUÉE, 
Méthode de gravure à l'eau-forte sur des pla- 
ques d'acier durci et autres surfaces polies de 
•métal, au moyen de l'électricité ; par I. H. 
Phisg. 
L'auteur de cette méthode a produit un 
essai informe de ce qu'il croit être un nou- 
vel emploi de la puissance de l'électricité, 
et pouvant être utilement appliqué dans les 
arts : c'était une plaque d'acier sur laquelle 
avait été retracée, au moyen de sa méthode, 
l'insoription suivante : gravé à Veau-forte 
au moyen de l'électricité , à Balh, h 30 
juin 1843. L'impression produite par la 
presse à plaque de cuivre était faible, mais 
lisible. 
Voici la méthode employée pour pro- 
duire les lettres sur cette plaque. On a six 
batteries de l'espèce de celles inventées par 
M. Smée, la plaque d'argent platiné de 
chacune des batteries ayant environ trois 
pouces carrées. On attache la plaque d'a- 
cier destinée à recevoir la gravure, à l'extré- 
mité zinc des batteries, une corde rouée 
de fil de métal couvert, d'une longueur 
considérable, ayant été auparavant posée en- 
tre la plaque d'acier et le zinc : saisissant 
ensuite do la main le fil attaché à l'argent 
platiné, on s'en sert comme d'un outil de 
graveur sur la plaque d'acier, et une étin- 
celle électrique très-brillante résulte de 
chaque contact du fil de métal avec la 
plaque. 
Le fil au moyen duquel s'opérait la gra- 
vure était de platine 5 la [partie à laquelle il 
tenait , passait par un tuyau de verre, à 
l'effet de présenter un manche plus com- 
mode et de garantir la main des secousses 
auxquelles elle aurait^élé autrement exposée 
la coloration des verres en rouge et en 
bleu; par" M. le professeur Schubarth. 
On sait que le verre sans plomb renfer- 
mant de l'or et incolore reste tel lorsqu'il se 
refroidit très lentement , et qu'il passe au 
rouge dans le cas contraire, ou lorsqu'on le 
réchauffe au rouge sombre. Splittgerber a 
démontré dernièrement que cette coloration 
se produit indifféremment dans l'air atmos- 
phérique, l'oxygène et l'hydrogène, au mi- 
En faisant usage du fil do métal lié au 
zinc des batteries, comme d'un outil de 
gravour, et attachant la plaquo d'acier à 
lieu d'une enveloppe de sable, de poussier 
de charbon et de protoxyde de zinc, ou 
dans du nitre et du chlorate de potasse fon- 
dus; on ne doit donc pas l'attribuer à une 
oxydation ou à une réduction, mais seule- 
ment à un changement moléculaire de l'or 
produit par l'action de la chaleur. 
Golfier-Besseyre fait remarquer qu'en fon- 
dant un verre coloré en rouge par de l'or, 
le maintenant en fusion pendant quelque 
temps, puis le laissant refroidir très-lente- 
ment, il se décolore, et que, lorsqu'on le 
chauffe de nouveau, il reprend une teinte 
rouge tirant sur le violet. En répétant cette 
manipulation, le verre se colore successive- 
ment en violet et en bleu, puis finit par se 
décolorer complètement. Splittgerber con- 
firme ce fait en disant avoir remarqué que 
la densité du verre coloré (2,601 et 2,5o8) 
était un peu plus faible que celle du verre 
incolore. 
Lorsque le verre coloré par de l'or est 
réchauffé un trop grand nombre de fois ou 
exposé à une température trop élevée, il 
prend une couleur brun clair, par sa trans- 
parence et ne peut plus reprendre sa cou- 
leur rouge; vu par transparence, il pré- 
sente quelques parties colorées eu beau 
bleu et en vert bleuâtre ; on y distingue à 
l'œil nu des grenailles d'or plus ou moins 
grosses (cet état a la plus grande analogie 
avec le phénomène que présente une solu- 
tion d'or légèrement chauffée avec de l'acide 
auxalique). Des pièces de verre incolore 
contenant de l'or, refroidies très-brusque- 
ment, ne peuvent plus reprendre d'aucune 
façon la couleur rouge et demeurent in- 
colores. 
En résumé, nous pouvons dire que, 
1° Pour préparer un verre coloré en 
rougo par de l'or, il n'est pas nécessaire 
d'employer du pourpre de Ca$$iu$, ou d'a- 
jouter au chlorure d'or de l'oxyde d'élain 
ou de l'oxyde d'antimoine. 
2* On peut, par l'addition de chlorure 
d'or ou même d'or métallique très-divisé, 
108 
soit à un verre plombeux très- fusible, soit 
à un verre à base de potasse ne renfer- 
mant que très-peu de minium (1)128°), ob- 
tenir un verre qui se colore en rouge pen- 
dant le travail. 
3° Si l'on emploie du pourpre de Cas- 
sius, ce dernier est décomposé pendant la 
fusion du verre, et il s'en sépare de l'or 
métallique. 
4° En porphyrisant de l'or métallique en 
poudre fine avec des substances dures et 
pulvérulentes on obtient des mélanges co- 
lorés en rouge. 
5° La coloration du verre paraît due, sui- 
vant toutes les probabilités, à de l'or très- 
divisé. 
Plusieurs autres corps métalliques pré- 
sentent des phénomènes de coloration ana- 
logues. 
Le platine et l'iridium en poudre mélan- 
gés avec de l'émail donnent une belle cou- 
leur noire non métallique. L'argent métalli- 
que colore les verres en jaune transparent, 
vus par réfraction, et en vert-bleu grisâtre 
et opaque, vus par réflexion. Lorsque ces 
verres sont réchauffés un trop grand nom- 
bre de fois, ils deviennent laiteux, et on y 
distingue de petits grains d'argent, phéno- 
mène absolument identique à celui produit 
par l'or. 
Enfin il nous suffira de citer les change- 
ments de couleur si remarquables produits 
par le changement d'état moléculaire de Tio- 
dure de mercure, du carbone, du soufre, du 
sélénium, du phosphore, du mercure, de 
l'oxyde de fer, etc , et les anneaux colorés, 
pour prouver que rien ne s'oppose à ce que 
l'or ne présente les mêmes phénomènes. 
Coloration du verre en bleu de cuivre. — 
Oa sait qae l'oxyde de cuivre donne des dis- 
so'utions vertes ou bleues ; il peut égale- 
ment colorer le verre en beau vert-éme- 
raude et en bleu clair, en bleu-turquoise et 
en bleu céleste. 
Depuis quelques années on fabrique, ea 
Bohême et en Silésie, un verre blanc lai- 
teux connu sous le nom de verre d'albâtre 
(alabaster glass). Li composition de ce 
verre na diffère point de celle du cristal or- 
dinaire (le cristal de Bohême est un verre 
non plombeux à base de potasse). Aussitôt 
que le verre est fondu, on le puise et on 
l'étonné. On fond ensuite une nouvelle 
charge à laquelle on ajoute, lorsque la fu- 
sion est complète, le verre précédemment 
étonné et froid, ce qui refroidit la masse, 
et, aussitôt qu'elle est fondue, on la travaille 
à la température la plus b3sse possible. Le 
verre restera d'un blanc laiteux, tandis que, 
si l'on eût notablement élevé la tempéra- 
ture, il fût devenu incolore et transparent. 
Si 011 ajoute de l'oxyde ou du sulfate de 
cuivre à un verre incolore, et que la tem- 
pérature soit assez élevée, on obtient un 
verre transparent d'un vert légèrement 
bleuâtre. Si l'opération a été condur.j\ 
comme nous l'avons indiqué plus haut, de 
manière à obtenir un verre laiteux, ce verre 
sera coloré en bleu-turquoise. Enfin, si on 
refond ce verre coloré en bleu-turquoise, à 
une température élevée, on obtiendra un 
verre bleu transparent couleur d'aigue- 
marine. 
MÉTALLURGIE. 
De l'application de la méthode de SchaFbaeutl, 
.1 L'èpuratioa des fontes devant servir au mou- 
lage eu seconde fusion. 
Tous les métallurgistes connaissent le 
procédé de Schifhaeutl pour l'affinage des 
