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de ces parties ont été communiquées par 
leur auteur à l'Académie des sciences. No- 
tre compte- rendu de la séance de l'Acadé- 
mie du ii août, contient les conséquences 
auxquelles conduisent les recherches que 
M. Ad. Wurlz a consignées dans son 
deuxième mémoire. Quant au premier, il 
a été passé sous silence par l'effet d'un 
oubli que nous allons réparer en reprodui- 
sant ici en majeure partie le résumé dans 
lequel l'auteur lui-même a consigné les 
principaux faits qu'il renferme. 
J'ai entrepris une série de recherches 
sur la constitution des acides du phosphore. 
Le résultat le plus général de mon travail, 
c'est que ces acides dérivent tous d'un mê- 
me type, représenté dans sa forme la plus 
simple par l'acide phosphorique anhydre, 
Ou par le perchiorure de phosphore. L'a- 
cide phosphoreux serait de l'acide phos- 
phorique dans lequel un équivalent d'oxy- 
gène est remplacé par de l'hydrogène, et 
dans l'acide hypophosphoreux ce seraient 
deux molécules d'hydrogène qui auraient 
pris la place de deux molécules d'oxygène. 
Ce résultat n'est pas une spéculation pu- 
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renient théorique; il découle d'une ma- 
nière nécessaire des expériences nombreu- 
ses que j'ai entreprises. Elles ont eu pour 
objet l'analyse des hypophosphiles, celle 
des phosphites, et l'étude de quelques com- 
binaisons organiques dans lesquelles j'ai 
pu introduire de l'acide phosphoreux. 
Acide hypophosphoreux. — Dans un tra- 
vail antérieur, j'ai communiqué les analy- 
ses de quelques hypophosphiles. J'ai re- 
connu que ces sels étaient combinés d'une 
manière très-inlirne aux éléments de deux 
équivalents d'eau, et j'ai été conduit à ad- 
mettre que cette eau entrait dans la coin- 
position de l'acide hypophosphoreux lui- 
même. Cette vue théorique ayant été reje- 
lée par MM. Berzelius et Henri Rose, j'ai 
dû reprendre mes expériences, et je viens 
aujourd'hui compléter mon premier tra- 
vail, en présentant les analyses d'un plus 
grand nombre d'hypophosphites. 
J'ai préparé presque tous ces sels par 
double décomposition avec les sulfates so- 
lubles et 1 hypophosphite de baryte. 
Je communiquerai les résultats de mes 
analvses dans le tableau suivant : 
NOMS DES SELS ANALYSÉS. 
Hypophosphite de potasse 
— d'ammoniaque 
— de baryte. ...... 
— cristallisé en aiguillés. . 
— cristallisé en tables. . . , 
— de strontiane 
— de chaux 
— de maguérie 
— cristallisé H. rose). . . 
— séché à 100 degrés. . . 
— séché à 180 degré?. . . 
— de manganèse 
— séché à 150 degrés. . . 
— de zinc rhomboédrique 
— de zinc oclaédrique. . . 
— de fer 
— de cobalt 
— de nickel 
— de chrome 
— séché à 200 degrés. . . 
de cuivre 
— de plomb 
FORMULE 
du sel sec. 
ph- a 5 
KO 
H" Az O 
PïP iY\ BaO 
PH S 0\ Ba O 
PB* O 3 , Sr O 
PH* 0\ CaO 
IIP ©»• 
1 w- O 3 , 
HP O 1 , 
t IP «r. 
PiP 0\ 
PH a 0\ 
1 IP O s . 
H!'M)\ 
HP 0\ 
PlP 0\ 
2 PH* O 
2 PI PO 
m 3 o\ 
PIS 1 o 3 , 
M g O 
M*0 
Mg O 
Mn O 
\\n O 
Zo 0 
Zo O 
FeO 
fo O 
Ni O 
% Cr* ( 
% Cr* ( 
Cu O 
PbO 
EAU 
de crislallis. 
H- HO 
-f-HO-r-5Âq 
-f-HO 
-h HO 
-f-HO 
-h 6 HO 
-h 6 HO 
-h 6 HO 
-h 6 HO 
% A HO 
Ces analyses confirment, comme on le 
voit, l'hypothèse que j'avais énoncée sur la 
constitution de l'acide hypophosphoreux. 
Je terminerai celte partie de mon mé- 
moire par quelques considérations théo- 
riques. 
J'ai cherché à démontrer que l'acide 
hypophosphoreux était un composé de 
phosphore d'hydrogène et d'oxygène, et 
que sa COI slitulion était exprimée par la 
formule P1P 0*. Celle hypothèse a été 
l'objet de quelques observations critiques 
Je la part de MM, Berzelius et II. Rose. 
Si, aujourd'hui, après avoir fait de nom- 
breuses expériences dans le but de vérifier 
le point de vue que j'ai d'abord énoncé, je 
me permets a mou tour quelques rr uni- 
ques sur Les objections <pie l'on m'a (ailes , 
si j'arrive à des conclusions opposées à 
celles de chimistes aussi haut placés dans 
la science, je ne fais que céder à une con- 
viction profonde cl au désir sincère d'arri- 
ver à la vérité. 
M. Eîerzelius regarde mon hypothèse 
sur la constitution de l'acide hypophos- 
phoreux comme inexacte, parce qu'elle 
l'ait disparaître l'analogie qui existe, d a- 
pres ses propres expériences, entre les 
combinaisons oxydées et les combinaisons 
sulfurées du phosphore. 
Le compose PO est, selon lui, un terme 
naturel cl nécessaire de la série d'oxyda- 
tion du phosphore, et trouve son analogue 
dans le sulfnh; hj oophosphoi eux PS. 
Il me semble que cel argument dépasse 
Les rails. Personne n'a jamais isole le corps 
PO , persoune ne peut drmoutrer qu'il 
existe u. us les hypophosphiles. C'est juà- 
qu«S présent une combinaison purement 
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hypothétique. 
Je vais plus loin : le jour où Pon aura 
isolé la combinaison PO, on aura bien 
trouvé l'analogue du sulfide hypophospho- 
reux, mais il restera à démontrer que ce 
corps entre réellement dans la composi- 
tion des hypophosphiles; car ce n'est 
qu'en absorbant de l'eau que le corps PO 
pourrait se transformer en acide hypo- 
phosphoreux proprement dit , et former 
avec les bases les hypophosphiles, tels que 
nous les connaissons. Or, la fixation d'une 
certaine quanlité d'eau sur les éléments de 
cel acide anhydre peut modifier profondé- 
ment sa constilulion. Le temps n'est plus 
où l'étude de l'eau dans les combinaisons 
était regardée comme accessoire, ei les 
recherches de la chimie moderne ont dé- 
montré toule l'importance du rôle qu'elle 
pouvait jouer. 
M. Berzelius ajoute que pour se rendre 
compte de l'énergie avec laquelle i équi- 
valents d'eau sont retenus par les hypo- 
phosphiles, il suffisait de se rappeler que 
le phosphate de soude ordinaire ne perd son 
dernier équivalent d'eau qu'à une tempé- 
rature très-élevée, et qu'en général* le 
phosphore et ses combinaisons ont une 
grande tendance à se combiner à 3 équi- 
valents d'un corps plus électroposilîf. 
_ Je me permetirai de faire observer que 
si dans ie phosphate de soude ordinaire i 
équivalent d'eau est retenu avec énergie , 
c'est qu'en effvt elle y joue le rôle d'une 
base. Or , il est impossible de faire une 
pareille supposition pour les hypophos- 
philes. Je crois avoir déjà démontré que 
l'acide hypophosphoreux est un acide mo- 
nobasique , e t que les deux équivalents 
d eau que l'on rencontre dans les hvpo- 
phosphiles i ne pouvant jamais être rem- 
placés par une autre base, ne sauraient être 
envisagés comme de l'eau basique. 
M. Henri Rose a publié, ii y a quelque 
temps, un mémoire. sur les hypophosphiles. 
dans lequel il a contesté Inexactitude de 
quelques fa ils que j'avais avancés. 
J av ais insisté sur la facilité avec la- 
quelle ] e s hypophosphiles se transforment 
en phosphiles, dans diverses circonstances 
et notamment sous l'influence des ba-ses. 
Les oxydes les plus faibles , le sous-ace- 
lale Je plomb lui-même , opèrent cette 
transformation avec dégagement d'hydro- 
gène. M. Henri Rose avait admis que. 
dans ces circonstances, les hvpophosphi 
les se transformaient en phosphates . ei il 
maintien! ses conclusions à cet égard. 
Cependant, en répétant ses anciennes, 
expériences, il a constaté deux période* 
distinctes dans la réaction. 
Dans la première, il se forme du phes- 
phile de potasse, et dans la seconde ce sel 
se transforme lui même en phosphate : il 
ajoulc que celle transformation du phos- 
phite en phosphate ne réussit que lorsqu'on 
emploie une dissolution alcaline très-coor- 
centrée et qu'on évapore jusqu'à siccite. 
l'.n opérant sur l'Iivpophosphite de chaux. 
M. Henri Rose a bien obtenu du phoa- 
phile, niais il reconnaît lui-même qu'il kit 
a ete impossible de changer lout le pkosr- 
phiie en phosphate. 
il me paraît impossible de conclure d* 
ces faits que les h\ pophosphites se trans- 
forment en phosphates sous l'influence des 
bases: je crois qu'il est plus esacl de dir* 
qu'ils se transforment en phosphiles, et si. 
