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tité d'eau au perchlorure d'étaiti, tcut se 
prend en une mas?e cristalline; en y ajou- 
tant une plus grande quantité d'eau, l'hy- 
drate, ainsi formé, 8e dissout, et, par une 
évaporalion lente, j'ai obtpnu.de nouveau 
des cristaux, mais dont la forme n'a pas nu 
être déterminée à cause de l&ùr grande dé- 
liquescence. Ces cristaux m'ont donné à 
l'analyse des résultats correspondants à 5 
équivalente d'eau; leur formule est, par 
conséquent, représentée par 
SnCP+5H0. 
En exposnnt ces cristaux dans le vide au- 
dessus de l'acide sulfurique, ils perdent 
une certama quantité d'eau de cristallisa- 
tion, et l'on fiait par obtenir un hydrate 
qui ne contient que 2 équivalents d'eau, et 
dont la formule est représentée par 
SnCl 2 +2H0. 
Le perchlorure d'étain possède, comme on 
sait, des propriétés analogues à celles des 
acides; il se combine aux chlorures basi- 
ques pour former des chlorures doubles, 
dont la plupart cristallisent avec beaucoup 
de facilité. Elles renferment toutes des équi- 
valents égaux de perchlorure d'étain et de 
chlorure basique. 
Les chlorures doubles à base de potas- 
sium et d'ammonium sont anhydres ; mais 
ceux qui sont formés par le chlorure de 
sodium, de strontium, de magnésium, de 
calcium et de barium renferment tous de 
l'eau de cristallisation. D'après les analyses 
que j'ai exécutées jusqu'à présent, tout me 
fait supposer que la quantité d'eau renfer- 
mée dans ces dernières combinaisons cor- 
respond à 5 équivalents. Ces corps doivent 
donc être représentés par les formules sui- 
vantes : 
SnC! 2 , KC1; 
SnCi 2 , ClAzlI'; 
Su Ci 2 , N»iCI-f-5H0; 
Su Cl 2 , SrCI + 5H0; 
Sa Ci 2 , MgCI-f 5H0; 
Sa Cl", Ca Cl + 5110; 
Sa Cl 2 , Ba Cl + 5110. 
Toutes ces combinai: ons formant de 
beaux cristaux transparents et très-volu- 
mineux. M. de la Provostaye a eu la bonté 
de déterminer la forme cristalline de ces 
composés, et voici la note qu'il m'a remise 
à ce sujet : 
« Le chlorure double d'étain et de potas- 
sium présente de très-beaux cristaux de la 
forme d'octaèdres réguliers. 
« Le chlorure double d'étain et d'ammo- 
nium présente également do très-beaux 
'•ristaux, d'un volume encore plus considé- 
rable, et la forin9 de ce composé est repré- 
sentée par des octaèlres réguliers dont tous 
los angles sont modifiés par les faces du 
cube. 
« Le chlorure double d'étain et de sodium 
n'u pis pu être déterminé; autant qu'on en 
pouvait juger, il [lar. îi é ro formé do petits 
prismes. 
« Le chlorure double, d'étain et de Uron- 
lium se présente sous la fonno de pri.sme- 
allongés, cannelés et suiis sommets doter- 
mioaolâs. 
« Le chlorure double d'c/<iin et de ma- 
gnésium semble cri IuIUmt <• rhombeè livi- 
de 125 degrés envjtTOQ* C Ile mesure est 
néanmoins fort lûcf rUini 1 oi approchée à 1 
ou 2 degrés seulement. Il a été impossible 
«l'vbtrnir une me .tire plu* t a vête à cause de 
lu grande déUqftçgcencq do cette combinai 
son. 
« Le chlorure double d'étain et de cal- 
cium est encore plus déliquescent que le 
précédant; cette combinaison paraît, au 
premier coup d'œil, cristallisée en cubes. 
Cependant, en le posant sur le goniomètre 
et en mesurant deux angles supplémentai- 
res, on a trouvé l'un de 84 à 86 degrés, et 
l'autre de 94 à 96 degrés. Il est donc pro- 
bable qu'elle cristallise aussi en rhomboè- 
dres. 
« Le chlorure double d'étain et de barium 
n'a pas été déterminé; mais autant qu'on 
pouvait juger, ce composé cristallin offre 
de petits prismes. » 
Eu étudiant ces chlorures doubles, j'ai 
été tout naturellement amené à porter mon 
attention sur les belles combinaisons de bi- 
rhlorure d'étain avec l'élher sulfuri^-?, 
l'alcool, l'élher chlorydrique, et l'esprit-de- 
bois, dont M. Kuhlmann avait signalé l'exis- 
tence, il y a déjà quelques années. 
J'ai formé les corps décrits par M. Kuhl- 
mann et j'ai cor firmé l'exactitude de son 
travail , relativement à la préparation de 
ces composés. Mais , comme M. Kuhlmann 
n'avait pas fait l'analyse de ces corps, j'ai 
cru devoir vérifier l'opinion qu'il s'était 
formée sur leur composition. J'ai de même 
cherché à former quelques combinaisoES 
nouvelles, et j'ai trouvé que le perchlorure 
d'étain se combine très-facilement avec 
l'éther oxalique, l'éiher benzoïque, le ben- 
zoale de méthylène, l'élher acétique, l'a- 
cide acétique , l'acide benzoïque, l'huile 
d'amandes amères, l'urée, le camphre, l'é- 
thal, etc., etc. La plupart de ces combinai- 
sons constituent de très-bceux cri:taux ; 
mais leur altération facile au contact de 
l'air et même dans le vide , ainoi que leur 
purification difficile-, rje m'ont pas perar's 
jusqu'à présent de fixer la composition da- 
tons ces corps d'une manière biea exacte. 
Jj me bornerai pour le moment à rap- 
porter les analyses qui m'ont donné les ré- 
sultats les plus tets. 
La combinaison de perchlorure d'étaia 
avec l'éther sulfurique forme des cristaux 
d'une très-grande b auté; ce composé s'ob- 
tient, comme M. Kuh'mann l'avait déjà in- 
diqué, par le contact d^s deux corps, soit à 
l'état liquide , soit à l'état de vapeur. Les 
cristaux se présentent sous la forme de ta- 
bles rhomboï iales d'un suspect brillant et 
d'une netteté parfaite. Ils sont volatils sans 
décomposition , se dissolvent ficilement 
dans un excès d'éther et se décomposent au 
contact de l'eau. L'analyse do ce composé 
m'a donné les résultais suivants : 
t. lgr,164 de matière ont donné 0,527 
d'eau et 0.992 d'acide carbouique. 
IL lgr,010de la même matière ont don- 
té 0,373 d'acide stannique et 1,397 de 
chlorure d'argent. 
III. Ogr.,914 d'uno autre préparation ont 
fourni 0,403 d'eau et 0,772 d'acide carbo- 
nique. 
IV. lgc.SOl do la même matière ont 
fourni 0,706 d'acide stanr.iquo. 
Cts nombres correspondent très-bien à 
la formii'e 
2C 4 HU), Sud 2 . 
La combinaison du perchlorure d'étain 
avec l'alcool anhydre a été obtenue en nu t- 
tant simplement en conta t les deux liqui- 
des-. Pendant le mélarge, j'ai toujours re- 
froidi L s s: Jvvlai.ci s au- Smv, s -.\> 0 d - 
«ré. I.a eomlMiiaiM>n se pn sente sens I ■ 
l'orme di> petits cristaux prismatiques epr 
s« di>solv; ut facilement dans un exiè.- 
d Vcool , do sorte qu'on piut faeîleflmnl 
les t .ir | cr.st.idisci m nouveau II ne f.ut 
Cep nliiit pasexn. ser e scri-luix pen- 
dant trop longtemps dans le vide ; sans 
cela, ils s'altèrent facilement. L'andyse de 
ce composé m'a donné les résultats sui- 
vants : 
I. Ogr.,733 de matière ont donné 0,239 
d'eau et 0,382 d'acide carbonique. 
II. Ogr.,861 de matière ont donné 0,402 
d'acide stannique et 1,148 de chlorure 
d'a r gent. 
III. lgr.,114 de matière ont donné 
0,392 d'eau et 0 584 d'acide carbonique. 
IV. 0gr..972 de matière ont donné 0,456 
d'acide sîî nnique. 
Ces nombres correspondent assez hien à 
la formule 
C s H 12 O s Sn 3 Cl 5 . 
La combinaison du parchicrure d'étain 
avec l'éther oxalique a é;é produite de la 
même manière que la précédente. En ajou- 
tant de petites quantités de perchlorure d'é- 
vAn dans l'éther oxalique, il arrive un mo- 
ment où tout sa preud en une masse cris- 
talline. Le composé cristallise sous forme de 
petites aiguilles groupées autour d'un cen- 
tre commun. Ces cristaux s'allèrent très- 
facilement ; et le mieux est de les analyser 
immédiatement après les avoir formés. Au 
contact de l'eau, il se régénère de l'éther 
oxalique. 
L'analyse de ce composé m'a donné les 
résultate suivants : 
I. 0gr,98l de matière ont donné 0 ; 232 
d'esu et 0,629 d'acide carbonique 
IL lgr,776 de matière ont donné 0,660 
d'acide stannique et 2,472 de chlorure 
dVgent. 
UÏ. lgr,216 de matière ont donné 0,274 
d'eau et 0,7S9 d'acide c rbonique. 
IV. lgr,422 de matière ont donné 0,530 
d'acide fctannique et 1,985 de chlorure 
d'argent. 
Ces nombres correspondent parfaitement 
à une combinaison d'équivalents égaux de 
perchlorure d'étain et d'élher oxalique , on 
a, par conséquent, la formule suivante : 
C 4 H J 0, C 2 0' + Sn Ct s , 
Pour faire l'cnalyse des diverses combi- 
naisons q ai foct l'objet de cette cote , on a 
opéré comino il suit : les éléments organi- 
ques out été déterminés par les procédés 
ordinaires de combustion, au moyen de 
i'oxyie de cuivre, en terminant cane com- 
bustion daus un courant ct'oxycèue. Pour 
doser le chlore et l'étain , oa a opéré sur 
une rouvelle quantité de matière-, après 
l'avoir traitée p.^r l'eau en grand excès, on 
a fait passer dans la liqueur un courant d'a- 
cide sulfhydrique qui a précipité l'étain à 
l'état de bisulfure. Ce précipité, recueilli et 
lavé, a été truite par l'acide nitrique en ex- 
cès, et converti en acide stannique dont la 
proportion a permis de calculer l'étain. La 
liqueur dont l'ét.in avait été séparé, a été 
neutralisée par l'ammoniaque, puis l'hydro- 
sulfate d'ammoniaque détruit par l'addition 
d'une quantité convenable d'oxyde de cui- 
vre. La liqueur ti trée , traitée par l'azote 
d'argent, a fourni un précipité de chlorure 
d'argent, qui a été recueilli à la manière 
ordinaire, et dont la proportion a permis de 
calculer celle du chlore contenu dans la 
m uière. 
J'ai reconnu que le prec-fdé qui consiste- 
rait à d&rmre immé-d.uemcut . par i n sel 
de cuivre, l'acide sulfhydrique libre, expose 
à d s pcr.es dans le dosage du chlore, at- 
tendu qu'il se form?, dans ce cas, • ne co,m- 
hiniisou insoluble qui retient un peu d. 
chlore. 
Je me propose, si les circonstances me le 
