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7796 calories. 
7827 
7774 ) chauffé fortement dans 
7789 ] un courant d'aîr. 
Diamant. 
I gr;,5 à peu près de charbon de bois 
étant placé dans la cartouche , quatre dia- 
mants pesant 1 gramme à p-eu près étaient 
placés à la surface. L'opération terminée , 
il éiait facile de retrouver, au moyen d'une 
loupe', les plus petits restes. Ils brûlaient 
facilement. L'expérience n° 2 a -éié faite 
avec des diamants chauffes à 400 on 500 
degrés avant l'opération : 
N J l ••• 777 > calories. 
N°2.. 7S79 
On le voit , c'est 'a première discordance, 
et une discordance qui n'est pas accepta- 
ble. Nous ne la retrouvons dans aucune 
des opérations précédentes , faites dans les 
mêmes conditions ; et dans le mode expéri- 
mental nous n'en pouvons p is trouver la 
justification. .En effet, les discordances 
qu'offrent les combustions du charbon qui 
a servi à toutes ces expériences sont de 
vingt calories du minimum au maxi -uni. 
La soustraction des calories dues au char 
bon de bois est opérée e i multipliant son 
poids par la m oyenne des calories, et divi- 
sant ainsi l'erreur possible par 2. la rédui- 
sant ainsi à 10 pour 1 gramme de chari on 
brûlé, à 15 pour lgr.,5; il y a loin de là 
à 109. 
Les diamants ne seraient-ils pas tous les 
mêmes ? serait-ce plutôt qu' ils sont ther- 
mophorescents? La question est grave; 
c'est une question que nous désirons ne 
pas rester irrésolue. 
Décomposition de Coxijde d'argent. 
II estdes corps que l'on ne peut combiner 
directement , ou placer dans des conditions, 
telles que Von puis e étudier les quantités 
de chaleur dégagées. Il en est ainsi pour le 
mercure et l'argent durant leur oxydatio n, 
pour la carbonatationde l'oxyde de- cuivre, 
de zinc, de ciiaux pour foruier des càr- 
bonates de cuivre, de zinc , de chaux 
(spath d'Islande ou aragonite), etc. 11 
existe des corps qui, sous l'influence de la 
chaleur, quittent leur système cristallin 
pour entrer dans un autre. Y a-t-il modi- 
fication dans le chiffre des calories , lors- 
qu'on opère la combustion d'un eorps pris 
dans des cristaux appartenant à deux sys- 
tèmes différents? Y a-t-il dégagement ou 
absorption de chaleur pendant le passage 
d'un système à l'autre? Pour arriver à la 
solution de ces deux derniers problèmes , 
pour certains corps ils peuvent être brûlés 
directement , c'est le cas du soufre; pour 
d aut es , il faut opérer par décomposition, 
c'est le cas du spath d'Islande et delara- 
gonite, admettant, ce qui est probable, 
que les corps , en se dissociant , repren- 
nent la même chaleur qu'ils ont mise en li- 
berté en s'associaot. Nous donnons la dé- 
composition de l'oxyde d'argent pour faire 
juger de cette méthode. . 
4 grammes à peu près d'oxyde d'argent, 
préparés dans les meilleures conditions de 
pureté, ont été placés dans un creuset taré, 
en platine très mince, recouvert intérieu- 
rement d'une très mince couche de verre. 
Ce creuset introduit au, fond de la cartou : 
che, laissant seulement passage aux pro- 
duits de la combustion, est recouvert de 1 
gramme à lgr.,5 à peu près de charbon 
de bois, le même dont on a le chiffre ealo- 
895 
rifique. L'opération terminée , le poids du 
creuset donne, par sun augmentation, le 
poids de l'argent réduit ; le poids du char- 
bon desapparelsà acide carbonique, mul- 
tiplié par le chiffre moyen des calories, in- 
dique celui des calories qu'il aurait dû 
donner en brûlant seul. La différence Rentre 
ce chiffre et le chiffre obtenu est celui qui 
exprime la quantité de chaleur repri e par 
les éléments qui se sont dissociés : 
17,06 calories. 
29,59 
41,58 
Moyenne... 29,54 
On le vo t, la chaleur dégagée pourrait 
bien n'être que celle prise par l'oxyge. e 
qui devient gazeux, de la chaleur de con- 
densation ; nulle chaleur ne semble donc e 
dégager lors de l'oxydation de l'argent, si 
ce n'est celie d'un gaz qui se fixe. Qu'e t-ce 
donc que l'argent libre par rapport à l'ar- 
gent oxydé? quel groupement s'effectue 
donc qui rende ce qui est absorbé? 
Un ne peut dire que nous avons opéré 
sur des poids trop faibles; car si, par 
exemple , les chaleurs produites durant les 
combinaisons étaient en raison inverse du 
poids les équivalents des corps, 1 gramme, 
d'argent eut dù donner 515, et nous opé- 
rions sur plus de 5 grammes ; nous brûlions 
lgr.,5 au plus de charbon avec une erreur 
maximum possible de 15 calories; dou- 
blons-la , faisons-la 50, rien ne sera changé, 
si 1 on songe surtout qu'elle est divisée par 
le poids du métal. 
Personne ne s'étonnera si nous ne nous 
hâtons pas de tirer des conclusions; elles 
seraient prématurées. Constatons seule- 
ment par les résultats de la combustion du 
charbon passant à l'état d'oxyde de car- 
bone, et de la décomposition de l'oxyde 
d'argent, que les quantités de chaleur 
d'oxydation ne sont pas toujours en raison 
inverse du poids des équivalents. La non- 
proportionnalité de ces chaleurs avec les 
chaleurs spécifiques est encore là pour le 
prouver ; mais si l'on réfléchit aux chaleurs 
de condensation des gaz dont il faut tenir 
compte, à I'. xi^teuce probable de dissocia- 
tions antérieures à la combustion finale, 
peut-être les calories trouvées ne sont-elles 
qu'une différence dont les éléments se rat- 
tacheront parfaitement à cette loi; peut- 
être certaines oxydations des corps ne sonl- 
elles qu'un cas de substitutions dans des 
composés du même élément. Aussi, per- 
sévérant dans cette vuie , nous recherche- 
rons les chaleurs de condensation ; nous 
aborderons la combustion de l'hydrogène 
par le chlore, combustion sans condensa- 
tion , sans diminution dans la quantité des 
atomes, et nous rassemblerons assez de faits 
pour conclure sans trop de témérité. 
CHIMIE. 
De l'existence de l'iode dans les eaux sulfu- 
reuses de la chaîne des Pj rénées et dans la baré- 
gine de quelques-unes de ces sources; par M. O, 
Henry. 
La présence de l'iode que j'ai constatée 
dans les conserves prises aux bains d'É- 
va-ux , à Néris , à \ ichy et dans celles de 
Saint-Honoré dont je possédais des échan- 
tillons , l'existence aussi plus ou moins ma- 
nifeste de ce principe dans ces eaux elles- 
mêmes , m'a porté à le chercher dans les 
eaux sulfureuses- de la chaîne des Pyré- 
nées. 
896 
On sait déjà depuis longtemps que 
M. Gantn a découvert l'iode rlàns quelques 
sources du Piémont , et que.diyuis il a été 
reconnu d'une manière ires sensible dans 
les eaux de Chattes , en savoir, et même 
dans celles d'/lix, situées à quelques lieues 
de celles-ci.. 11 devenait donc, possible qu'à 
côté du sulfure alcalin il pût exister aussi 
un principe iodique dans les eaux sulfu- 
reuses des Pyrénées , qui présentent entre 
elles et avec l'eau de Çhallès une certaine 
analogie de composition. 
Afin de constater le fait , j'ai eu recours 
de nouveau à l'exltéme obligeance et au 
zèle de M. Pa'ilhâss'ôii , pharu aden distin- 
gué à Lourdes , qui a bien vou u me prêter 
sôn intelligent appui! Sur mes indications, 
il a fait recueilli! une certaine quantité de 
harègine aux Eaux - Chaudes ( Hautes- 
Pyrenées), et m'en a expédie des échantil- 
lons tant a l'état sec qu'à l'état humide et 
nageant au milieu de l'eau pure; le tout 
contenu dans des vases parfaitement bou- 
chés. J'ai moi-même joint cette barégine à 
d'autres échantillons venant de Barzun, de 
Baréges et de Cauterets , qui étaient déjà 
entre mes mains depuis quelque temps. 
M. Padhasson a fait ensuite évaporer 
avec le plus grand soin et presque à siccité 
60 Litres d'eau sulfureuse de Cauterets 
(source César, Basses- Pyrénées) , préalable- 
ment désulfurée' au moyen du sulfate de 
zinc pur ajouté en léger excès. Enfin il a 
précipité une assez grande quantité de la 
même eau par l'eau de chaux en excès, et 
a i éurd le dépôt floconneux dans un bocal 
après l'avoir lavé convenablement. Ce dé- 
pôt m'a été envoyé avec les précédents 
échantillons. M. Pailhasson , dont je ne 
saurais trop remercier publiquement la 
complaisance et l'empressement, a fait en 
outre à Lourdes même l'essai suivant : 
Une quantité d'eau minérale sulfureuse 
(Cauterets) de plusieurs li res, introduite 
ciai.s un ballon, a été additionnée d'acide 
suifurique et soumise à la distillation. Le 
gaz recueilli dans l'eau où nageaient des feuil- 
les d'argent, et en tenant compte de l'air 
contenu dans le ballon , ne renfermait que 
fort peu d acide carbonique. 
Ayant donc à ma disposition les produits 
que je viens de signaler, j'ai entrepris les 
expériences dont je vais donner la descrip- 
tion. 
Les diverses barégines prises aux Eaux- 
Chaudes, ii Bazun, a Barèges, à Cauterets . 
après avoir été lavées avec soin , ont été 
mêlées à une certaine quantité de potasse 
pure à l'alcool (reconnue exempte d'iode); 
on a évaporé à siccité, puis calciné forte- 
ment le tout dans un creuset de porce- 
laine. Le résidu fut repris à son tour par 
l'alcool rectifié à 58 degrés et traité à froid; 
la liqueur alcoolique évaporée à siccité et 
calcinée laissa un produit qu; , refroidi , dé- 
'avé dans un peu d'eau chargée d'amidon 
récemment dissous, a fourni constamment, 
avec toutes ces barégines , une couleur 
bleue ou violette , lorsqu'on a ajouté soi- 
gneusement de 1 acide suifurique ou de 
1 acide nitrique purs, de manière à neutra- 
liser un peu en surexcès la potasse. 
11 y avait donc de Yiode dans tous ces 
échantillons. 
Le produit de 60 litres d'eau sulfureuse 
de Cauterets, tt ailée par le sulfate de zinc 
filtré et évaporé à un demi-lnre environ, 
était d'une saveur styptique , d'une teinte 
jaunâtre et mêle de flocons d'un blanc sale 
A près avoir ajouté la potasse pure et avoi 
r 
