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joutent à plusieurs inégalités dont il me reste 
à parler. 
Le mouvement de Saturne éprouve, delà 
part de Jupiter, de grandes perturbations 
qu'il est impossible de négliger, dans le cal- 
cul des inégalités d'Uranus. J'en ai tenu 
compte avec toute la rigueur possible, et de 
manière à n'omettre aucun terme dépendant 
du carré delà force pertubatrice, qu'après 
m'ètre assuré , eu le calculant, qu'il était né- 
gligeable. 
J'ai dû commencer par déterminer les 
inégalités sensibles de l'orbite de Saturne; 
savoir : celles du grand axe, du moyen mou- 
vement et de la longitude de l'époque; celles 
de l'excentricité et du périhélie. En sorte 
que cette théorie d'Uranus m'a entraîné a 
traiter en grande partie la théorie de Saturne. 
Le calcul des termes dépendants du carré 
des masses est donc très compliqué ; il de- 
mande, en outre , une grande attention si 
l'on veut, d'une part, obtenir tous les termes 
sensibles, et, de l'autre, ne pas s'exposer à 
regarder comme telles des expressions qui 
auraient disparu si l'on avait poussé plus 
loin les approximations. Je me suis débar- 
rasse d'une grande parie des termes , en dé- 
montrant qu'ils se détruisaient entre eux, 
soit dans les expressions totales des pe2-tur- 
bations des éléments, soit dans la valeur com- 
plète des perturbations de la longitude vraie. 
La valeur définitive que j'adopte pour la 
grande inégalité, due au carré de la force 
perturbatrice, et dont la période est d'envi- 
ron 1600 ans, ne s'accorde pas avec celle 
qui avait été donnée dans d'autres ouvrages. 
J'en indique la cause: on avait omis des 
termes tout-à-fait comparables à ceux qu'on 
avait conservés. Si ces nouveaux termes ne 
dépendent pas d'un aussi petit diviseur, et 
semblent par-là moins sensibles, d'un autre 
côté, ils # sont d'ordres moins élevés par rap- 
port aux excentricités, ce qui établit la com- 
pensation. 
Enfin, j'ai trouvé un certain nombre de 
petits termes qui n'avaient pas été donnés, 
et qui, ajoutés à d'autres du même ordre de 
grandeur, ne sauraient être négligés. 
Il resterait à comparer la théor e précédente 
avec les observations. Mais je ne pourrais 
pas le faire actuellement d'une manière com- 
plète. Il me faudra, auparavant, examiner 
l'influence de plusieurs causes qui ont pu in- 
troduire des erreurs notables dans les élé- 
meutsile la théoried'Uranus. Cescausessont, 
au reste, tout -à-fait étrangères aux actions 
de Saturne et de Jupiter, que je m'étais pro- 
posé d'examiner ici. 
Dès cet instant, on peut s'assurer que, par 
le fait de l'inexactitude des éléments ellipti- 
ques , la longitude des Éphémérides devra 
être trop forte de plus de quarante secondes 
sexagésimales au moment de l'opposition de 
1845. Tel est effectivement le sens de l'er- 
reur des Tables actuelles. Seulement, l'écart 
est plus considérable, et le surplus peut te- 
nir à d'autres causes dont j'apprécierai l'in- 
fluence dans un second mémoire. 
CHIMIE. 
3>e l'oxydation. Étude des principaux réactifs oxy- 
dants ; par P.-C. Boudault. 
(2 e article.) 
Oxydation par le cyanogène. 
« Depuis la découverte de M. Gay-Lussac, 
de nombreux travaux ont été faits sur le 
cyanogène : les expériences ont toujours dé- 
montré que ce composé pouvait jouer le rôle 
d'un corps simple ; en effet il se combine, 
comme le chlore, le brômeet l'iode, à l'oxy- 
gène, à l'hydrogène, pour former des acides, 
aux métaux pour former des cyanures. En 
un mot, presque toutes les propriétés du 
cyanogène coïncident avec les propriétés des 
corps haloïdes. 
» Nous avons examiné l'action du chlore 
sur les alcalis; l'action du cyanogène est 
aussi bien nette : il se forme du cyanure de 
potassium et du cyanate de potasse. Nous 
avons vu dans les mêmes circonstances l'iode 
former des iodures et des iodates, etc. Ces 
deux réactions sont donc tout-à-fait identi- 
ques. 
» Il s'agirait de voir si les réactions pour- 
raient se continuer avec le cyanogène comme 
avec le chlore ; l'eau se trouverait-elle dé- 
composée en présence des oxydes ou de cer- 
tains composés organiques ? Les alcalis, sous 
l'influence directe du cyanogène, pourraient- 
ils céder de l'oxygène à des corps intermé- 
diaires? 
«L'instabilité du cyanogène au seinde l'eau 
m'a toujours paru un obstacle aux recher- 
ches que je tentais ; les produits que j'obte- 
nais en répétant les mêmes réactions m'indi- 
quaient assez que lecyanogene libre ne pour- 
rait jamais me donner des résultats bien cer- 
tains. ]| s'agissait de remplacer le cyanogène 
par un composé dans lequel ce corps fût en 
combinaison assez instable, et, pour ainsi 
dire, a l'état de mobilité, afin qu'il pût réa- 
gir facilement sur des composés oxygénés, 
de manière à en émettre l'oxygène. 
» J'ai pensé que le cyano-ferride de potas- 
sium pouvait être le corps que je cherchais. 
» Et d'abord, un mot sur la préparation 
de ce sel et ses caractères. Gmelin a obtenu 
ce beau sel rouge en faisant passer du chlore 
dans une dissolution de cyano-ferrure de po- 
tassium, jusqu'à ce que les sels de peroxyde 
de feme douuent plus de bleu de Prusse avec 
cette liqueur. La réaction est très simple ; on 
peut l'interpréter comme une oxydation ; elle 
doit se représenter par la formule suivante, 
en admettant toutefois la théorie des cyanures 
doubles : 
2(CyFe-fCy 8 K e )+Cl=Cl K+Cy s Fe B -{- 
Cy 8 K3. 
» Le caractère qu'il m'importe surtout de 
rappeler est la décomposition facile de ce sel 
et les produits qui en résultent. Sous l'inr 
fluence de la chaleur et a l'abri du contact de 
l'air, le cyano-ferride se décompose en cya- 
no-ferrure de potassium, cyanure de potas- 
sium, carbure de fer, azote, et il donne du 
cyanogène libre ; mais si la décomposition se 
fait au sein de l'air, au lieu d'azote ou de 
carbure de fer, on obtient du peroxyde de 
fer et un dégagement plus abondant de cya- 
nogène, lime paraissait évident que ce com- 
posé, qui donnait si facilement du cyanogène 
par la chaleur et a une température peu éle- 
vée, pourrait, dans certaines réactions , cé- 
der une partie du cyanogène qu'il renfer- 
mait. 
» Lorsqu'on traite le cyano-ferride de po- 
tassium par l'hydrogène sulfuré, il se forme 
du cyano-ferrure ; la réaction paraît, du reste, 
assez compliquée. Néanmoins, ce fait vient 
encore confirmer ma supposition. Dès lors, 
j'ai employé ce sel double pour remplacer le 
cyanogène, qui ne se prêtait pas à toutes les 
réactions que je me. proposais de faire. 
» J'examinai d'abord l'action de la potasse 
sur le sel de Gmelin, pour chercher à lui 
rendre l'équivalent de potassium que le 
chlore aurait enlevé dans la préparation. A 
la température ordinaire il n'y a pas de réac- 
tion, même pendant l'espace d'un mois; la 
potasse reste en contact sans altérer la disso- 
lution de cyano-ferride. Si je fais bouillir 
cette même dissolution, il n'y a sensiblement 
de réaction que lorsqu'elle arrive à un grand 
état de concentration , il se précipite du per- 
oxyde de fer; en même temps, on peut 
constater la formation de cyano-ferrure de 
potassium et de cyanure de potassium ; je 
n'ai jamais pu recueillir d'oxygène dans cette 
réaction. Cependant ces décompositions de 
cyano-ferride en cyano-ferrure me donnaient 
la certitude que du cyanogène pouvait agir 
comme s'il était libre; je pensai dès lors à 
faire intervenir un corps avide d'oxygène, et 
je. me plaçai dans des circonstances sembla- 
bles à celles qui déterminent la réaction du 
chlore sur la potasse en présence d'un oxyde. 
Je considérais alors le cyanure double comme 
agissant à la manière du cyanogène libre en 
présence de la potasse et d'un oxyde métal- 
lique. Je chauffai une dissolution de sel 
rouge et de potasse en présence de l'oxyde 
de plomb, j'obtins aussitôt un précipité brun, 
qui n'était que de l'oxyde puce de plomb; la 
la liqueur ne contenait plus que du cyano- 
ferrure de potassium. Déjà je pouvais dé- 
duire cette conséquence que le cyanogène 
du cyano-ferride pouvait remplacer le cya- 
nogène libre; le cyanogène était déjà un oxy- 
dant énergique. 
» A.vant de chercher à donner l'explica- 
tion de ces phénomènes, je vais citer un nom- 
bre de faits qui viennent confirmer ce mode 
d'oxydation. 
» Suroxydation des oxydes métalli- 
ques. — Les oxydes métalliques tendent, en 
général , à passer à un degré supérieur 
d'oxydation; un certain nombre d'entre eux 
éprouvent cette modification avec la plus 
grande facilité, sous l'influence oxydante du 
cyanogène, soit à la température ordinaire, 
soit à la température de l'ébullition, suivant 
que l'oxyde est plus ou moins facilement 
suroxydable. 
» Oxyde de manganèse. — Lorsqu'on 
met un sel de protoxyde de manganè^e , ou 
bien du protoxyde de manganèse précipité, 
à l'abri du contact de l'air, en présence d'une 
dissolution de cyano-ferride de potassium et 
de potasse, on obtient instantanément, à 
froid, du peroxyde de manganèse et du cya- 
noferrure de potassium. J'ai obtenu avec de 
grandes quantités de potasse du peroxyde 
de manganèse cristallisé. 
» Si,' au lieu d'ajouter un excès de cya- 
no-ferride, on met, au contraire, un excès de 
sel de manganèse et toujours beaucoup de 
potasse, on peut obtenir un précipité rouge 
brun, qui est probablement l'oxyde rnanga- 
noso-manganiquè : je n'ai pas encore ana- 
lysé cet oxyde. 
» Oxyde de nickel et de cobalt. — Le 
protoxyde de nickel, mis dans la dissolution 
alcaline de sel rouge , ne parait pas se sur- 
oxyder, et si on fait bouillir pendant quel- 
que temps, il y a une décomposition qui ne se 
rattache plus aux phénomènes d'oxydation. 
Il en est de même du cobalt; cependant il 
y a un moment où. l'oxyde de cobalt semble 
se suroxyder, mais il se trouve probablement 
réduit par le cyano-ferrure qui s'est formé. 
» Oxyde de plomb. — La suroxydation 
du plomb, sous l'influence de la réaction oxy- 
dante, est le fait le plus net que j'aie pu ob- 
tenir. En effet, à la température de l'ébul- 
lition, un sel de protoxyde de plomb ou de 
l'oxyde de plomb en dissolutiou dans la po- 
tasse se suroxyde; on obtient de l'oxyde 
