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nouvelles expériences sur le gaz des mines 
anglaises. Les gaz sur lesquels le chimiste 
anglaisa porté son attention ont été pris dans 
lamine dehouilledeGateshead, où on le re- 
cueille à sa sortie de terre pour en éclairer 
les galeries ; dans la mine de Hepburn, où il 
a causé plusieurs accidents; enfin dans la 
mine de houille deKiilingworth, où a eu lieu 
la dernière grande explosion. Dans cette 
dernière mine, le gaz sort d'une fissure qui 
existe dans une couche de grès et, depuis 
dix ans, il brûle constamment pour éclairer 
une galerie, sans qu'on ait remarqué que sa 
production ait diminué en rien. Ces gaz ont 
été recueillis avec tous les soins nécessaires 
pour assurer leur pureté et pour empêcher 
leur mélange avec l'air atmosphérique. Le 
procédé eudiométrique ordinaire, qui con- 
siste à brûler les gaz en y mêlant de l'oxy- 
gène, a suffi pour prouver qu'ils se compo- 
saient, à quelques centièmes près, d'hy- 
drogène proto-carburé. Il a été reconnu 
que le phosphore reste fortement lumineux 
dans ces gaz mêlés d'un peu d'air ,' tandis 
que l'addition d'un quatre-centième de gaz 
oléfiant, ou même une proportion plus faible 
encore d'un carbure d'hydrogène volatil 
quelconque, leur enlevait cetle propriété. 
Ainsi le gaz oléfiant et tous les carbures d'hy- 
drogène qui s'en rapprochent se trouvent 
séparés d'un seul coup. Une autre propriété 
caractéristique de l'hydrogène proto-carburé 
pur a été observée par M. Graham et permet 
de le distinguer de tout autre gaz combusti- 
ble; elle consiste en ce qu'il résiste à l'action 
oxydante du platine noir , tandis que les 
gaz qui sont mêlés avec lui, même dans les 
plus faibles proportions, subissent cette ac- 
tion. De plus, le platine noir n'a pas la plus 
légère action sur le gaz des mines mêlé d'air. 
Ce gaz s'est montré également inodore, et 
il ne contenait pas de quantité appréciable 
d'un autre gaz combustible que d'hydrogène 
proto-carburé. Les seules matières addition- 
nelles qui s'y trouvaient étaient de l'azote 
et de l'oxygène, c'est-à-dire de l'air; les 
échantillons recueillis dans les circonstances 
les plus avantageuses pour l'exclusion de 
l'air renfermaient encore 0,6 pour cent 
d'oxygène. Il a été aussi reconnu que ces 
gaz ne renfermaient pas d'acide carbonique. 
Quant aux précautions à prendre pour 
empêcher l'explosion du gaz dans les mines 
de houille et pour remédier aux effets de 
ces accidents, M. Graham s'est, borné à deux 
indications. La première a rapport à la lon- 
gueur du temps pendant lequel le gaz des 
mines, à cause de sa légèreté, se tient dans 
le haut des galeries sans se mêler uniformé- 
ment à l'air qui y circule. Il a reconnu 
qu'une éprouvette de verre de 6 pouces de 
long sur un pouce de diamètre , remplie de 
gaz des mines et laissée ouverte l'orifice en 
bas, conservait un mélange explosif peudaut 
vingt minutes. Or il serait fort a souhaiter 
que le gaz explosif vint se mêler le plus lût 
possible avec le courant d'air des galeries, 
car, étendu dans de certaines proportions, il 
ne l'ail plus explosion. Il recommande dès 
lors do prendre des mesures pour opérer 
promplement.ee mélange a\ee l'air, soil nu 
moyen d'un agitateur, soit par toute autre 
méthode. Kn second lieu, il n'existe aujour- 
d'hui aucun moyen pour secourir les mi- 
neurs après une explosion, quoique le plus 
grand nombre des morts ne soit pas causé 
par U' l'eu ni pur la force de l'explosion, 
mais plutôt par l'asphyxie qui resuite de 
l'acide Carbonique ou des autres matières 
gazeuses qui se répandent dans toutes les 
parties de la mine. On a conseillé de dispo- 
ser dans les galeries et dans les puits des 
mines un tube de fonte de fer de 8 à 12 
pouces de diamètre avec un appareil soufflant 
à son extrémité afin de pouvoir introduire 
de l'air dans les parties où viendrait d'avoir 
lieu une explosion. Il serait fort à désirer 
que ce système de ventilation fût adapté à 
la plupart des mines exploitées. 
SCIENCES PHYSIQUES. 
PHYSIQUE. 
Note sur l'application de l'état sphéroïdal à l'ana- 
lyse des taches produites par l'appareil de Marsh ; 
par M. Boutigny (d'Évreux). 
Étant donnée une loche produite par l'ap- 
pareil de. Marsh, déterminer si elle est ou 
non arsenicale. 
La solution de ce problème par les an- 
ciens procédés analytiques est à peu près 
impossible; mais, en ayant recours à l'arti- 
fice qui suit, on peut facilement démontrer 
si la tache est due à de l'arsenic. 
On la circonscrit avec une baguette de 
verre mouillée préalablement dans de l'eau 
contenant d'acide nitrique pur; puis on 
fait tomber sur la tache une goutte de ce 
même acide au centième, de manière qu'elle 
ne soit en contact qu'avec t milligramme 
environ d'acide réel. On chauffe légèrement, 
et, quand la tache est arsenicale, elle dispa- 
raît presque immédiatement; elle est alors 
transformée en acides arsenieux et arseni- 
que. On laisse refroidir la capsule, puis on 
fait arriver, sur la partie où se trouvait la 
tache, urw courant d'acide sulfhydrique pro- 
venant de la décomposition de l'eau sur le 
sulfure de fer par l'influence de l'acide sul- 
furique, et bientôt apparaît une tut hc jaune 
où se trouvait primitivement la tache miroi- 
tante , toujours dans la supposition que la 
tache était arsenicale. 
Le dégagement del'acide sulfhydrique du 
sulfure de fer est une condition sine quà non 
du succès. Celui qui provient de la réaction 
du sulfure d'antimoine sur l'acide chlorhy- 
drique, laissant toujours déposer du soufre, 
détruirait la netteté des réactions ultérieures. 
La tache jaune, obtenue comme il a été 
dit ci-dessus , est dissoute dans 1 gramme 
d'ammoniaque liquide et bien pure; on fait 
rougir une capsule en platine, et l'on y verse, 
goutte à goutte, la solution ammoniacale in- 
colore qui passe à l'état sphéroïdàt. Elle 
forme un sphéroïde très aplati , dont le dia- 
mètre horizontal diminue sans cesse , sou 
axe ou diamètre vertical restant invariable. 
Lorsque le sphéroïde s'est transforme eu 
sphère, et qu'il n'a plus que le volume d'un 
petit pois, on le touche avec un tube mouille 
dans l'acide chlorhydrique : alors le sphé- 
roïde, d'incolore qu'il était, se colore en 
jaune; on y laisse tomber une goutte d'am- 
moniaque, et il se décolore pour se colorer 
de nouveau en jaune, si on le touche avec 
de l'acide chlorhydrique. 
Ces alternatives de coloration et de déco- 
loration peuvent se reproduire presque In- 
définiment. C'est !;\ un caractère qui appar- 
tient exclusivement au sulfure d'arsenic, 
qui a de l'analogie, par la couleur, avec le 
sulfure de cadmium; mais ce dernier étant 
insoluble dans l'ammoniaque, les deux sul- 
fures ne sauraient être confondus, et l'erreur 
est impossible. 
Lorsque les réactions qui précèdent ont 
été nettement obtenues, on place dans le 
sphéroïde un petit cristal de carbonate de 
soude du poids de 0,05; on soustrait la cap- 
sule à l'action de la chaleur, et on la posesur 
un plan métallique; sa température s'abaisse 
rapidement, et le sphéroïde s'étale, presque 
immédiatement, sur la partie la plus déclive 
de sa surface. La petite masse saline qui en 
résulte est recueillie avec soin et placée au 
fond d'un tube scellé ; on fait rougir la partie 
qui contient le sel en question, en tenant le 
tube dans une position horizontale, et pres- 
que aussitôt apparaît sur la paroi supérieure 
du tube la tache qui existait primitivement 
sur la capsule. 
Le tube étant refroidi, on le coupe de ma- 
nière à isoler, autant que possible , sa partie 
taillée; on la pulvérise dans un mortier d'a- 
gate, et on la projette sur un gros charbon 
en pleine combustion. On incline la tête au- 
dessus du charbon à 20 ou 30 centimètres, 
et l'on perçoit l'odeur alliacée de l'arsenic. 
Alors le doute n'est plus permis , la tache 
était arsenicale. 
Cette dernière expérience doit être faite 
dans une pièce fermée , pour éviter les cou- 
rants d'air qui feraient dé\ier la vapeur arse- 
nicale. 
J'ai déjà fait précédemment une applica- 
tion de l'état sphéroïdal à l'analyse d'une 
tache microscopique de sang. M. Chambert 
en a fait une autre en employant l'eau à l'état 
sphéroïdal comme agent comburant pour 
brûleries matières organiques contenues dans 
les sels provenant de l'évaporation de l'u- 
rine (voyez Comptes-rendus des séances de 
l'Académie, séance du 2 juin 1S45 ;; je ne 
doute pas qu'avant peu on ne puisse citer 
d'autres résultats importants obtenus en 
étudiant la matière à l'état sphéroïdal. 
CHIMIE. 
Recherches sur plusieurs séries nouvelles d'oxala- 
lates doubles ; par M. Rees Reece. 
Le mémoire que M. Reece a présenté 
récemment à l'Académie des sciences lait 
connaître plusieurs séries de sels doubles, 
qu'il a trouves en étudiant l'action des bases 
alcalines ou terreuses sur les oxalates de 
sesquioxydes. 
Un sait que les sels de chaux ne proi lui- 
sent qu'une légère précipitation d'os late 
calcique dans une dissolution moyenm ment 
concentrée des oxalates ferriqoe, ctiromi- 
que, etc., et n'en forment aucu e à iris la 
dissolution très étendue dVxalai de i hrft- 
meet dépotasse, sel découven par M. Gré- 
gory, et dans lequel il y a ô équivalents 
d'acide oxalique combines avec la ba^e atca- 
line. Les mêmes sels, en solution concen- 
trée, produisent un précipite abondant , 
que l'on considère comme de l'oxalate de 
chaux, et dans lequel l'auteur a trouvé du 
chrome en proportion notable. 
Tels sont les faits qui lui ont servi de 
point de dépari : 
La combinaison à l'aide de laquelle il a 
préparé les sels doubles qui font L'objet de 
son mémoire est un oxalaie de chrome et 
d'ammoniaque, axant la mémo formule 
que le sel de M. GrégOry, mais auquel il 
est préférable, à cause de sa grandi solu- 
bilité. 
Ce sel, en dissolution concentrée , mé- 
lange avec son volume ibs chlorures do 
Strontium, de bariuin et de calcium, donne 
naissance à des précipites volumineux qui, 
