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SCIENCES PHYSIQUES. 
CHIMIE. 
Taits pour servir à l'histoire de l'acide borique ; par 
M. Ch. Babreswil. 
Avant la découverte du procédé deM.Gay- 
Lussac pour séparer l'acide sulfureux des 
autres gaz par le peroxyde de manganèse, on 
employait ordinairement dans ce but le bo- 
rax cristallisé. Cette propriété que possède le 
borax d'absorber l'acide sulfureux est indi- 
quée dans tous les traités de chimie; mais je 
ne sache pas qu'on ait donné jusqu'ici la rai- 
son du phénomène. D'après le conseil de 
M. Frémy, j'ai étudié cette réaction ; elle est 
des plus simples. L'acide sulfureux se com- 
bine avec la soude et élimine l'acide borique. 
L'action est aussi rapide, aussi complète, 
qu'on opère sur des dissolutions ou sur des 
cristaux ; mais elle n'a pas lieu avec le borax 
fondu: Lorsqu'on fait cristallisePla dissolu- 
tion du borax saturée d'acide sulfureux, on 
peut séparer l'acide et le sulfate de soude. Je 
me suis assuré que l'acide borique, dans ce 
cas, ne retient pas la plus petite portion d'al- 
cali, en opérant de la manière suivante : j'ai 
ajouté à la dissolution de l'acide isolé quel- 
ques gouttes d'acide hydrochlorique et l'ai 
évaporée à sec au bain-marie, puis j'ai 
chauffé fortement le résidu dans un tube à 
l'abri de l'air humide; après la calcination, 
j'ai repris par l'eau et recherché par le ni- 
trate d'argent la présence du chlorure de so- 
dium. Ce réactif n'a fait naître aucuntrouble 
dans la liqueur. J'ai répété la même expé- 
rience en ajoutant à l'acide borique une trace 
de chlorure de sodium et j'ai eu un précipité 
correspondant ;m sel ajouté. 
Il n'est pas étonnant de voir l'acide bori- 
que déplacé par l'acide sulfureux, lorsqu'il 
l'est par les acides les plus faibles, par l'a- 
cide carbonique, par exemple, comme j'ai 
pu le constater. 
La proportion de l'eau dans laquelle l'a- 
cide borique est dissous n'est pas sans in- 
fluence surl'aïfinité de cet acide, etl'on peut 
dire que cette affinité est d'autant plus faible 
que la quantité d'eau est plus considérable ; 
à tel point que, dans certaines limites, il 
6emble que l'acide borique cessé complète- 
ment d'être un acide. DéjàM. WOhlera ob- 
servé que le borax et le nitrate d'argent eu 
dissolution faible mêlés ensemble ne donnent 
pas de borate d'argent, mais de l'oxyde d'ar- 
gent et de l'ucide borique. M. Laurent, qui 
a vérifié ce fait, a constaté que ce n'était 
qu'en ajoutant au borax six équivalents 
d'acide borique qu'il cessait de se pré- 
cipiter de l'oxyde d'argent. D'un autre côté, 
M. Mcyrac (Chimie de T/iàmid, l. III, 
.p. 7 :)) a remarqué que si l'on ajoutait au bo- 
rate de potasse en dissolution concentrée 
une certaine quantité d'.ieidc borique, le sel 
colorait en roilge vineux le papier bleu de 
tournesol ; mais que si l'on ajoutait de l'eau, 
la réaction alcaline du borate de potasse ap- 
paraissait do nouveau, .l'ai répète et varié 
ces diverses expériences, et j'ai constate que 
l'alumine, eonnne l'oxyde d'argent, ne se 
combine pas à l'acide borique, au moins dans 
des dissolutions étendues; et que ce l'ait peut 
être généralise, pour les bases faibles. J'ai vu 
que le borate de soude ma ni l'eut ait les mêmes 
propriétés que le borate de potasse; et qu'on 
pouvait alternativement par îles additions 
successives d'acide borique et d'eau, au moins 
dans de certaines limites, passer de la réac- 
tion acide à la réaction alcaline. 
J'ai été conduit par ces réactions à consta- 
ter que le borax en dissolution absorbe le 
gaz chlore; que, dans ce cas, l'acide borique 
est éliminé et que la base agit tout comme 
si elle était libre. Il en est de même de l'iode 
et du brème. Le soufre se comporte de la 
même manière que le chlore ; il se dissout 
dans le borax comme dans les alcalis libres; 
dans ce cas l'acide borique est éliminé. Il se 
forme comme avec la soude caustique du 
pohjsuljure de sodium et de l'hijposulfiie de 
soude qu'on sépare très bien par une préci- 
pitation méthodique au moyen de l'acétate 
de plomb neutre. Il est a remarquer que plus 
les dissolutions sont étendues, plus il se dis- 
sout de soufre. Ce résultat est tout-à-fait 
conforme à celui de l'expérience de M. Mey- 
rac et à l'observation de M. Wôhler. Il pa- 
raît ressortir de l'ensemble de ces faits que 
si l'on doit considérer comme un sel neutre 
le borax cristallisé, on doit regarder sa dis- 
solution comme du borax neutre mêlé d'une 
quantité variable de sel basique et d'acide 
libre, en proportion du dissolvant. Le borax, 
en ce cas, se comporte de la même manière 
que les sels de bismuth, les savons, etc., à 
cette seule différence que l'acide et les sous- 
sels étant solubles, l'état des sels dans la dis- 
solution ne peut être indiqué par la forma- 
tion d'un précipité. 
Si l'exactitude des expériences^estune fois 
reconnue, les conclusions que j'ai cru devoir 
en tirer paraissent fondées; si on se croit 
autorise à admettre , en partant des faits 
énoncés plus haut, qu'il peut exister en pré- 
sence dans un même liquide un sous-sel et 
un acide libre, on trouvera une explication 
simple pour quelques phénomènes intéres- 
sants dont la cause échappe aux moyens 
d'investigation ordinaires de l'analyse chi- 
mique ; je citerai comme exemple un fait 
connu de tout le monde, c'est que la couleur 
rouge des sels de peroxyde de fer en solu- 
tion s'exalte singulièrement par l'élévation 
de la température. J'ai constaté que ce phé- 
nomène était général pour les sels de fer au 
maximum. C'est ainsi que l'alun de fer, qui 
donne des cristaux sensiblement incolores, 
produit avec l'eau une dissolution jaune qui 
devient jaune-brun par l'action de la cha- 
leur. 
On sait également que les sous-sels de 
peroxyde de fer (à l'état d'hydrates) sont in- 
finiment plus colorés que les sels neutres et 
correspondants et qu'ils perdent leur inten- 
sité de couleur lorsqu'on les rend acides et 
surtout lorsqu'on les refroidit. Eu présence 
de ces faits, n'est-il pas simple de penser que 
l'exaltation de la couleur des selsde peroxyde 
de fer neutres, par le fait mémo de la disso- 
lution dans l'eau, est due à uue décomposi- 
tion partielle et a la formation d'un sous-sel 
soluble dans le milieu, encore bien qu'il ne 
se fasse aucun précipite ? 
SCIENCES NATURELLES. 
Sur l'orguuogénip Aeo Chnrn, :ur Fntivickrlnti- 
<js<icsïliit-litc </<•»• Chtirtm : par M. Kahl Mi'llkk. 
(Uolan. Zeit., n " 2.1, 25, 26. -'7, des 12, 19 et 
20 juin, S juillet 1845, n?oc une pljuche.) 
(S« article et tin.) 
§ ;V La plante otlultc. —Chvz les Xitcllj, 
le développement de la lige se termine au 
point où nous l'avons vu arriver dans l'ar- 
ticle précèdent ; tuais, ciiex les vi,ais ÇJiàrà, 
les tubes simples que nous avons vus se 
former, se recouvrent plus tard, lorsque la 
jeune plante a déjà une longueur assez con? 
sidérable et des branches assez nombreuses, 
de cellullestubulleuses disposées en spirale 
autour d'eux. Pour suivre la formation de 
eette tige, il faut porter son attention sur 
le point par lequel s'opère son développe- 
ment, c'est-à-dire sur son sommet ou son 
bourgeon terminal. Celui-ci se montre 
comme, une. grosse, cellule, continuation 
immédiate de la tige qu'elle termine en 
forme de dôme, entourée des branches 
naissantes encore courtes. Sa membrane 
est très délicate; elle est remplie d'une 
matière rougeâtre, granuleuse (cytoblas- 
tème), et, celle-ci vidée, on voit que 
tout son intérieur est déjà occupé par 
des cellules à parois extrêmement dé- 
licates, dont une au centre, et les au- 
tres rangées tout autour, au nombre de 
six le plus souvent, quelquefois de sept, 
huit, etc. Leurs faces en contact sont pla- 
nes, les extérieures arrondies. Ces cellules 
sont toujours rangées eu séries longitudi- 
nales ; chacune d'elles a son cytoblasie. Au 
sommet même du bourgeon on trouve 
aussi quatre cellules à parois extrêmement 
minces. 
La cellule centrale est le commencement 
de la tige proprement dite ou du tube cen- 
tral de tous les Chara pourvus d'une couche 
corticale; quant aux cellules qui l'entou- 
rent, elles ne forment pas le commence- 
ment de l'écorce, mais des branches. A me- 
sure que la plante croit, la cellule centrale 
s'allonge en long tube ; les cellules raméales, 
qui l'entouraient d'abord en s'appliquant 
exactement sur elle, deviennent de plus en 
plus indépendantes, et, à mesure qu'elles se 
séparent d'elle, elles s'arrondissent en tout 
sens ; c'est alors seuleim nique le tube cen- 
tral se montre clairemer.t comme un cy- 
lindre distinct et séparé, tandis que précé- 
demment on ne pouvait guère le recon- 
naître que grâce à l'action de l'iode. Dès 
l'instant oii elles se sont isolées du tube cen- 
tral, les cellules extérieures ou rameales se 
développent pour former des branches de 
la même manière que l'a lait la ti .e elle- 
même ; seulement, entre cet accroissement 
des branches et celui de la lige, il y a celte 
différence importante que cette dernière 
peut s'allonger indéfiniment , tandis que 
l'évolution des premières est très limitée. 
Celles-ci peuvent, à leur leur, produire des 
rameaux, et cette pi oductioii a lieu par uue 
simple dilatation cylindrique descellules ex- 
térieures qui entourent leur utricule cen- 
trale. Seulement ici cessent les productions, 
et ces rameaux se terminât, non plus par 
un bourgeon, mais une simple cellule. 
Si l'on compare la formation des bran- 
ches et des rameaux chez la plante je;;ne 
ou adulte, on r< mat que colle différence im- 
portante, qu'elle a lieu, dans là première, 
par l'effet d'un développement intercalaire, 
dans la seconde, par développement direct. 
Suivons maintenant avec M. .Muller le 
développement de la couche corticale. A 
mesure que se distinguent el s'alionjjcnt 
les enire-nivuds qui séparent les vciticilles 
de branches, les cellules qui Composent la 
couche tortieale se forment ei s'ailoi gent 
en mémo temps, or. ces cellules sonl tou- 
jours on nomme double do celui dt s bran- 
ches du verticille correspondant . co qui 
résulte, selon M. Millier, de ce que, dans 
chaque cellule; ra mèalti qui est fixée immé- 
diateutiiol a la lig •■, il se lot me ordinaire- 
