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qu'elle semblait généraliser une critique qui, 
dans ma pensée, ne s'adressai#4ju'à la chi- 
mie dualistique. 
J'ai dit que le but de la chimie était de 
nous faire connaître les propriétés des corps 
qui n'existent pas. La suite de mon mémoi- 
re taisait voir clairement que je n'avais en 
vue. que le dualisme. Je retirerai donc cette 
définition qui était incomplètement formu- 
lée ; je dirai et j'essaierai encore de prouver 
que la chimie dualistique est basée, non- 
sevilement sur des corp> hypothétiques, mais 
sur des corps qui ne peuvent point exister. 
Poqjp mieux t'oiiv comprendre ma pensée, 
je c ferai un exemple : l'éther acétique. On 
nous dit encore aujourd'hui , dans presque 
tous les mémoires et tous les traités de chi- 
mie, que ce corps est composé d'acide acéti- 
que anhydre et d'oxyde d'éthyle ; que l'acide 
acét que anhydre est u:ie combinaison d'a- 
cétyle et d'oxygène ; eufin que l'oxyde d'é- 
ihyie est form-f pan" l'union de l'éthyle avec 
i'owgèue. Or, l'acétyle, l'acide acétique 
an îy Ire, l'oxyde d'éthyle et l'éthyle, sont 
qu ure corps hypothétiques et quatre corps 
qui ne peuvent point exister. 
"Les mêmes remarques peuvent s'appli- 
quera presque tous les corps composés, car 
les chimistes duali*tiques nous en expliquant 
lu eo nposition en se basant sur un ou deux 
et même trois et quatre corps hypothétiques. 
Je vais rappeler rapidement quelques- 
unes des idées que M. Gerhardt et moi nous 
avons émises : je dirai quel est le jugement 
que les chimistes classiques ont porté sur 
elles; je ferai voir comment l'expérience a 
répondu à leur attente ; enfin, j'apporterai 
de nouveaux faits, qui serviront, je pense, 
à hâter la solution de ces difficultés. 
J'ai supposé, il y a longtemps, que l'ar- 
rangement des atomes avait, dans beaucoup 
de cas, plus d'influence sur les propriétés 
de la matière que la nature même de ces 
atomes; ou, eu d'autres termes, que des 
corps négatifs, comme le chlore et le brome, 
pouvaient remplacer des corps positifs, 
comme. l'hydrogène,sans changer les proprié- 
tés foudameutales du composé primitif. Per- 
sonne, n'ignore combien cette idée a paru ab- 
surde dans le principe, parce qu'elle était en 
opposition directe avec le dualisme, qui ré- 
gnait alors sans partage sur la chimie ; mais, 
depuis les belles recherches de MM. Re- 
gnaulc et Malaguti sur les éthers, de M. Du- 
mas sur l'acide chloracétique, de M. Hoff- 
man sur l'aniline, et les miennes sur la 
naphthaline, l'isatine et la cinchonine, un 
graud nombre de chimistes on déserté la 
cause du dualisme. 
En poussant ma première idée dans ses 
conséquences, j'ai supposé que le chlore, et 
même un corps composé comme l'acide hy- 
poazotique, pouvaient être isomorphes avec 
l'hydrogène. Cette idée, mal accueillie dans 
îe principe, se trouve maintenant confirmée 
par l'expérience. Je ferai remarquer, en pas- 
sant, que M. Berzelius, qui trouve absurde 
défaire jouer à l'acide hypoazoti.,ue , corps 
formé de 6 atomes, le rôle de 2 atomes d'hy- 
drogène, admet cependant que le composé 
hypothétique l'ammonium, formé de lu 
atomes, peut jouer le rôle de 1 at me de po- 
tassium et être isomorphe avec lui. 
J'ai supposé que deux corps à la fois chlo- 
rés et bromés appartenant à un même type 
chimique pouvaient être à la fois isomères 
et isomorphes, et offrir des réactions con- 
traires à l'affinité. Les preuves que j'ai don- 
nées jusqu'à ce jour ne sont peut-être pas 
suffisantes ; mais j'ai la conviction que je 
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pourrai bientôt en donner de telles qu'elles 
ne laisseront d'incertitude dans l'esprit d'au- 
cun chimiste. 
J'ai supposé que l'arrangement des ato- 
mes avait une telle influence sur les proprié- 
tés des corps, et que le chlore devait jouer, 
dans certains cas, tellement le rôle de l'hy- 
drogèue, que toutes les prétendues règles 
de l'affinité pouvaient être violées à son 
égard. Un exemple bien frappant nous a été 
donné par M. Hoffman. Ce chimiste distin- 
gué, en voulant s'assurer jusqu'à quel point 
les idées que j'ai émises sont vraies, a cher- 
ché a faire des alcalis chlorés. Ayant vu que 
l'isatine, sous l'influence de la potasse, se 
changeait en un alcali, l'aniline , et en car- 
bonate de potasse, il a supposé que l'isatine 
chlorée etbichloréc donnerait, sous la même 
influence, deux alcalis, l'aniline chlorée et 
bichlorée. L'expérience a complètement 
répondu a son attente : or, s'il avait con- 
sulté les règles de l'affinité, il aurait pen- 
sé que la potasse devait retenir le chlore, et 
nous serions privés d'une des plus belles dé- 
couvertes de la chimie organique. 
Je ferai remarquer qu'aucuuedes prédic- 
tions qui ont été faites sur les réactions des 
chlorocarbures d'hydrogène ne s'est réali- 
sée, et que, sur cent combinaisons de ce 
genre, il n'en est pas encore une seule qui 
se soit soustraite aux règles que j'ai don- 
nées. 
J'ai avancé que, dans tous les acides sup- 
posés anhydres, le nombre des atomes de 
carbone devait être à celui des atomes d'hy- 
drogène daus un rapport plus simple que 
celui qui existe dans les acides hydratés. 
L'expérience a confirmé jusqu'à ce jour mon 
hypothèse. 
M. Gerhardt a dit que le poids atomique 
de presque toutes les substances organiques 
et d'un grand nombre de substances minéra- 
les était de moitié trop élevé; ou bien, en 
d'autres termes, si l'on part de l'acide acéti- 
que C s H*0 4 comme point de comparaison, 
que toutes les substances organiques non 
azotées devaient renfermer un nombre d'a- 
tom s de carbone divisible par 4, un nombre 
d'atomes d'hydrogène également divisible 
par 4, et un nombre d'atomes d'oxygène 
pair ; d'où il résulte nécessairement que les 
acides monobasiques anhydres ne peuvent 
pas exister, et que la théorie dualistique des 
sels est fausse. 
J'ai dit dernièrement que toutes les sub- 
stances organiques qui renferment de l'hy- 
drogène, de l'azote, du phosphore, de l'ar- 
senic, du chlore et du brome, ou seulement 
quelques-uns de ces corps, devaient toujours 
présenter une somme d'atomes de ces corps 
divisible par 4, mais que chacun de ceux-ci 
pouvait offrir un nombre d'atomes seulement 
visible par 2. 
J'ai dit encore qu'une substance organi- 
que pouvait renfermer 2, 6, 10, 14... atomes 
de chlore, de brome ou d'iode, mais que les 
réactions n'avaient jamais lieu qu'entre des 
multiples de 4. 
Je rappellerai, enfin, la loi de saturation 
des acides copules de M. Gerhardt et ma 
théorie des acides amidés. Or, les faits sur 
lesquels s'appuient cette loi et cette théorie 
ne s'accordent nullement avec la théorie 
dualistique. 
Personne jusqu'à ce jour n'a admis les 
équivalents de M. Gerhardt et ma loi des 
composés azotés. Je pourrais m'appuyer sui- 
des considérations générales pour soutenir 
nos hypothèses; je pourrais rappeler que M. 
Regoault, en partant de la chaleur spécifique 
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l du carbone, a pensé que le nombre des at»- 
! mes de carbone de toutes les substances or- 
ganiques devait être divisible par 4 ; je pour- 
rais rappeler que la densité de la vapeur du 
mercure, de l'eau, de l'hydrogène, que la 
chaleur spécifique des métaux, l'analogie 
des réactions, l'isomorphismede l'hydrogène 
et du potassium,... nous conduisent à ad- 
mettre que le poids atomique des métaux est 
de moitié trop élevé. Mais je veux laisser de 
côté tout ce qui pourrait paraître hypothéti- 
que à quelques personues, et je m'en tien- 
drai seulement à l'expérience. 
A l'époque où nous avons émis ces der- 
1 nières idées, sur trois mille composés que 
l'on connaissait il y en avait peut-être deux 
ou trois cents qui leurélaient contraires. J'ai 
déjà fait remarquer que sur ces deux ou trois 
cents composés, il y en a plus des neuf dixiè- 
mes sur l'analyse desquels il est impossiblede 
compter, comme la fibrine, l'albumine, la 
caséine, les acides ulmiquc, crenique , etc. 
Néanmoins, une si grande exception ne 
pouvait autoriser la règle. Mais depuis la 
publication de nos idées, un assez grand nom- 
bre d'analyses ont été refaites. 
Tout le monde m'ai cordera que, si parmi 
ces deux ou trois cents composés, on en 
prend cent au hasard, et si l'on prouve que 
leurs analyses sont défectueuses, il y aura 
beaucoup de probabilité pour que les deux 
cents autres le soient également. 
Je me bornerai a citer les principales cor- 
rections. 
M. Laurent, en terminant sa note, cite les 
principales corrections qui ont été faites par 
lui et par M. Gerhardt à des analyses déjà 
publiées par divers chimistes et qui contredi- 
saient sa manière de voir, etil en ajoute deux 
nouvelles importantes qui, selon lui, font 
rentrer dans la loi commune une vingtaine 
de composes qui s'en écartaient. Ces deux 
corrections nouvelles sont relatives à la qui- 
none et à l'acide opiauique. 
SCIENCES NATURELLES. 
BOTANIQUE. 
Observations pour servir à l'histoire des Champi- 
gnons hypogés ; par MM. L.-R. et Ch. Tulasses. 
(Résumé). 
Le but de ce travail a été de grouper et 
coordonner les documents épars publiés jus- 
qu'ici sur les Champignons qui vivent nor- 
malement dans une condition où ils sont 
plus ou moins complètement à l'abri de l'in- 
fluence de la lumière, et de faire connaître 
en même temps les résultats d'observations 
et de recherches nouvelles sur ces végétaux. 
La structure des Champignons de la grande 
classe des Gastéromycètes étant celle qui se 
prête le plus facilement à une habitation 
souterraine , c'est à cette même classe que 
se trouve appartenir l'immense majorité des 
espèces hypogées ; néanmoins toutes les 
classes de Champignons ont saus doute par- 
mi celle-ci quelques représentants. 
Les Gastéromycètes hypoges peuvent être 
réunis en trois groupes principaux : les Ela- 
fjhomijcées , les Eijnicnogaslrées et les Tu- 
ùcracees. Le premier appartient aux Tri- 
chospermes, les deux autres aux Angiogas- 
tres; sous le rapport du mode de fructifica- 
tion, les Hyménogastrees se rangent seules 
parmi les Champignons basidiosporés ; les 
