340 
341 
342: 
d'alcool à 80 p. 100. On abandonne le mé- 
lange à lui-même pendant 24 heures, toute- 
fois en l'agitant souvent; puis on adapte un 
récipient tubulé contenant 120 grammes 
du même alcool, qu'on refroidit soigneuse- 
ment pendant la distillation. A la tubulure 
est adapté un tube étroit, qui se rend dans 
une éprouvette de verre renfermant 50 
grammes du même alcool. On continue la 
distillation aussi longtemps qu'il passe du 
liquidedansle récipient; on mélange ensuite 
le produit du récipient avec l'alcool de l'é- 
prriuvette; on rince le récipient avec de l'al- 
cool qu'on ajoute au produit, de manière à 
avoir 720 grammes en tout. Cette liqueur 
rentVrm 1 sur 100 gram. 2,062 gram. d'acide 
cyanhydrique, et on obtient le même résul- 
tat toutes les fois qu'on répète l'expérience. 
Le produit de la distillation ne contient 
point d'acide formique, et il ne tarde pas à 
se décomposer, si on n'y ajoute pas une pe- 
tite quantité d'acide sulfurique. 
AI. Wackenroder [Phann. tenir. Blali) 
a fait un travail bien plus important sur ce 
sujet II a montré que l'usage de l'acide phos- 
phoriqué donne lieu à un produit qui ne peut 
pas se conserver sans s'altérer, précisément 
parce qu'il est exempt d'acide formique, et 
qui, par-là, perd toute sa valeur ; tandis que 
l'acide cyanhydrique préparé par l'acide sul- 
furique est, selon ses propres paroles, une 
des préparations pharmaceutiques les plus 
stables. Il attribue cette stabilité à la pré- 
sence de l'acide formique, bien qu'il y entre 
pour une quantité si faible qu'elle mérite à 
peine d'être prise en considération. Il pré- 
pare cet acide de la manière qui suit : il in- 
troduit dans une cornue de verre, d'une ca- 
pacitéde 1 1 à 12 onces d'eau, lo]grammesde 
cyanure ferroso-potassique pur et 12 gram- 
mes d'acide sulfurique concentré , étendu 
préalablement de 20 grammes d'eau. Il en- 
fonce la cornue dans un bain de sable, de 
manière que la panse soit entièrementrecou- 
yeite de sable, et donne au col de la cornue, 
qui doit être court, une direction montante, 
pour que les projections ne se mêlent pas 
avec le produit de la distillation ; l'ouverture 
du col est fermée par un bon bouchon qui 
donne passage a un tube de verre assez long 
et qui est courbé immédiatement au sortir 
du bouchon, de manière à avoir une direc- 
tion descendante. L'autre extrémité de ce 
tube se rend dans le col d'un ballon tubulé 
qui sert d'allonge, où il est fixé par un bou- 
chon ; et la tubulure du ballon qu'on place 
dessous est également munie d'un bouchon 
qui laisse passer un tube vertical qui entre 
dans un flacon contenant l'eau qui doit re- 
cueillir le gaz acide cyanhydrique. 
Le luit de cette disposition est d'empêcher, 
ce qui arrive souventdans cette distillation, 
que les vapeurs ne se condensent très rapide- 
ment ; d'où il résulte une absorption qui fait 
remonter le liquide dans la cornue. On pour- 
rait bien éviter cet inconvénient en adaptant 
un tube de sûreté; mais alors, d'un autre 
côté, on introduit par-lùde l'air dans l'acide 
Cyanhydrique qui en est décomposé. Eu sui- 
vant la méthode indiquée, on n'a pas à crain- 
dre la rentrée d'une nouvelle quantité d'air; 
et quand la distillation se remet en train, le 
liquide se rend do nouveau de l'allonge dans 
le récipient. 
Le flacou qui sert de récipient doit être 
d'une tonne étroite et allongée. On y met 
d'avance 88 grammes d'eau, dont on mar- 
que le niveau sur deux endroits opposés, au 
moyen d'une lime ou d'un diamant. On en- 
lève ensuite uue quantité d'eau telle qu'il on 
reste 76 grammes, et l'on place le flacon 
sous le tube qui doit y pénétrer jusqu'au 
fond. Lorsque, pendant la distillation , le 
liquide s'est élevé jusqu'aux traits faits sur 
le verre, on arrête l'opération, et l'on a un 
produit qui, sur 100 p., contient 2 p. d'aci- 
de cyanhydrique : on obtient exactement le 
même résultat toutes les fois qu'on répète 
cette opération avec des matériaux purs. On 
peut employer de l'alcool au lieu d'une par- 
tie d'eau, mais ce n'est d'aucune utilité. 
Le bain de sable doit être en tôle mince : 
on le place dans un petit fourneau cylindri- 
que, dans lequel on le chauffe au moyen 
d'une lampe à huile à trois mèches, dont on 
n'allume que deux en commençant. La 
distillatiou dure de deux heures à deux heu- 
res et demie: 10 grammes de cyanure jaune 
pur ont produit, en moyenne de cinq expé- 
riences, 1,758 grammes d'acide cyanhydri- 
que anhydre dissous dans 88 grammes 
d'eau. 
Le sel devrait cependant en donner da- 
vantage s'il était entièrementdécomposé. Le 
résidu de la distillation est une masse inco- 
lore, jaune-blanchâtre, qui a la consistance 
d'une bouillie et qui bleuit à l'air à la surfa- 
ce. Elle est formée de bi-sulfate potassique, 
qui renferme une très petite quantité de sul- 
fate ferreux. Quand on la reprend par de 
l'eau bouillie, le sel acide se dissout, et l'on 
peut recueillir le résidu sur un filtre et le la- 
ver. L'eau de lavage est faiblement opaline; 
elle contient une légère trace d'acide sulfuri- 
que, et communique au chlorure ferrique 
une couleur violette sans le précipiter. 
Le résidu insoluble est formé, d'après les 
expériences de M. Wackenroder, d'une com- 
binaison déterminée de 2 at. de cyanure po- 
tassique, 3 at. de cyanure ferreux, et d'un 
uombre d'atomes non encore déterminé de 
sulfate potassique. La composition de cette 
combinaison présente assez d'importance 
pour mériter l'analyse et une étude plus ap- 
profondie de ses propriétés. Il serait possible 
que le cyanogène, quiy est contenu, fût dans 
une modification différente decelleque ren- 
ferme lecyanure ferroso-potassiqueordinaire. 
Malgré toute l'exactitude que présente 
cette méthode, il est nécessaire cependant 
que les pharmaciens essaient le produit ob- 
tenu, pour s'assurer de la quantité d'acide 
cyanhydrique qu'il renferme; cette opéra- 
tion se fait pour le mieux eu eu prenant une 
petite portion pesée, que l'on traite par le 
nitrate argentique neutre delà manière ordi- 
naire. En cherchant à déterminer la quanti- 
té d'acide formique qui pou \ ait y être con- 
tenue, en saturant l'acide par l'oxyde mer- 
curique et pesant le mercure réduit, on eu a 
à peine trouvé un millième du poids de la 
liqueur. Cette dernière renferme également 
une trace d'acide sulfurique, mais beaucoup 
trop faible pour mériter l'attention, puisque 
la liqueur ne produise qu'une légère opalisa- 
tion, avec le chlorure barytique. Si, coutre 
toute attente, l'acide qui doit être employé 
en médecine était souille par de l'acide ehlor- 
hydrique , on le découvrirait le plus facile- 
ment en dissolvant du borax pur dans uue 
petite portion de la liqueur, et évaporant 
jusqu'à ce que tout l'acide cyanhydrique eût 
disparu ; en reprenant ensuite par l'eau et 
ajoutant du nitrate argentique acide, on voit, 
parla présence ou l'absence de précipite de 
chlorure argentique, s'il y a ou non de l'aci- 
de chlorhydrique. 
Plus récemment, M. Thaulow (Journal 
fùrprakt. Chem., tom. XWI, p. 234 1 s'est 
aussi occupe de la préparation do l'acide 
prussique médicinal. Ce chimiste est d'ac- 
cord avec tous ceux qui se sont occupés de 
ce sujet pour substituer l'acide sulfurique 
à l'acide concentré. Il conseille d'employer 
les proportions suivantes: eau 120 grammes,, 
acide sulfurique concentré 8 grammes, cya- 
no-ferrure jaune 4 grammes. La cornue qui 
contient ce mélange est chauffée sur un bain, 
de chlorure de calcium, dont on porte la, 
température de -j- 1 25 degrés à — |- 1 30 de- 
grés : lorsque, ce degré est atteint, on l'y 
maintient pendant quinze ou vingt minutes. 
Le produit delà distillation est étendu d'une 
quantité d'eau telle que le tout pèse 100 
grammes. L'acide prussique, ainsi préparé f 
ne contient jamais plus de 1,5 pour 10& 
d'acide aohydre. 
M. Thauïow a reconnu l'influence de pe- 
tites quantités d'acide déjà signalées par 
plusieurs chimistes. Il suffit de quelques 
traces d'un acide minéral ou organique, 
pour fixer les éléments de l'acide prussique 
qui se conserve ainsi très bien. Une petite 
quantité d'ammoniaque agit d'une manière 
tout opposée et provoque la destruction de 
l'acide cyanhydrique. 
SCIENCES NATURELLES. 
GÉOGRAPHIE BOTANIQUE. 
Coup d'œil sur la flore del'Dkraine, d'après 
M. Czerniaîev. 
Le bulletin de la Société impériale des na- 
turalistes de Moscou , dans son troisième 
cahier de l'année 1845, renferme un mémoi- 
re de M. Czerniaîev consacré principalement 
à faire connaître plusieurs nouveaux Crypto- 
games de l'Ukraine. Le commencement de 
ce mémoire renferme quelques considérations 
générales sur la flore de l'Ukraine : ce sont 
là des documents importants pour la géogra- 
phie botanique; aussi allous-uous en profiter 
pour esquisser à grands traits - , d'après l'au- 
teur, le tableau d'une végétation qui se dis- 
lingue par des caractères remarquables. 
L'Ukraine présente une \aste plaine fer- 
tile variée nu nord par des forêts considéra- 
bles et au sud par des places sablonneuses. 
Le règne végétal y présente assez de points 
saillants pour constituer une flore particuliè- 
re, quoique ces caractères ne se prononcent 
pas d'une manière tranchée dans les genres 
et les espèces de Phanérogames. M; is celte 
flore, dit l'auteur, sera toujours une des plus 
remarquables par le contact singulier des 
formes boréales avec celles du Midi et de l'O- 
rient. Ainsi l'on y trouve le Yacch.:um oay- 
coccos à côté de la Middendorffia burystheni- 
cfl et à côté du DaphneaUaieM ; le Rlns <*o- 
(inus croit à l'abri du Ptniu sjlvestris, tau- 
dis que le Liuncca bortalit, VErtCfi i ut pa- 
ris, le Tricniatis européen y sont rares. L'.lr- 
buslus uni et le Myrica gale, quf croissent 
dans les pays voisins du nord, manquent to- 
talement dans le gouvernement de Kharkov. 
Parmi les arbres, le Carpinus Bctula, com- 
mun dans les gouvernements de Poltava et 
de Kiew, esttrès rare dans l'Ukraine; le 
Pinus abics y est iuconuu, tandis que le 
GraioupAt mclanocarpa de la Tauride fait 
aussi partie de la flore de Kharkov. Les ar- 
brisseaux, tels que YAmygdatus nana, le 
Prunus chanuYccraïus et le Spirœa crenata • 
ainsi que les plantes herbacées : Siipapen- 
nain, Crocus vartegataS , Mnscari cnw w w, 
