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re assez agréable, d'une saveur chaude et 
âmère; sa densité, déterminée à 0 degré 
avec l'appareil (Je M. Regnault, a été trou- 
vée de 0,8840. Cet élher se décompose 
par l'eau, en donnant de l'acide borique; il 
est soluble dans l'alcool en toutes propor- 
tions, et brûle au contact d'un corps en- 
flammé, en donnant une belle flamme verte. 
Dans cet éther, ainsi qu'il résulte des ana- 
lyses consignées dons notre mémoire, l'a- 
cide borique et Péther renferment la même 
quantité d'oxygène, et nous le considérons 
comme un éther tribasique de la formule 
B0 3 ,3C 4 HK) = 4 vol. 
La densité de vapeur, calculée d'après 
celte formule, *st de 5,068; l'expérience 
nous a donné 5,140. 
La réaction qui donne naissance au pro- 
toborate élhylique est la même que celle 
d'où dérive le protosilicateéthylique ; on a, 
en effet ': 
BCl 3 + 3C4H602 = B0 3 ,5C 4 H50 + 3HCI, 
SiCl + C4I16Q2 — SiO, C 4 H 3 0 + HCI. 
Dans les deux éthers, l'oxygène est en 
même quantité dans la base et dans l'acide, 
et chaque volume de vapeur de chlorure 
donne 1 volume de vapeur d'éther. Le chlo- 
rure de silicium SiCl représente, en effet, 
4 volume de vapeur, et le prolo.silicateéihy- 
Ipque SiO, C 4 I1 5 0, correspond également à 
\ volume de vapeur. La formule B01 3 du 
chlorure de bore correspond à 4 volumes 
de vapeur, et il en est de même de l'équi- 
valent du protoborate élhylique. 
La matière vitreuse que l'on oblient 
comme résidu dans la cornue paraîi être 
une autre combinaison d'acide borique et 
d'éther. Cette substance est solide , trans- 
parente, inflammable , d'une saveur très 
arrière, ce qui la distingue nettement de 
rétlter borique (BU 3 ) 2 ,l 4 1150, dont la sa- 
veur est brûlante. L'analyse de cette sub- 
stance nous a démontré que le carbone et 
l'hydrogène s'y trouvent sensiblement dans 
le même rapport que dans l'éiher C 4 ll 5 0; 
mais ce sujet réclame un nouvel examen. 
Proioborate métlujlique. — En traitant 
l'esprit de bois par le chlorure de bore, 
nous avons observé des phénomènes en tout 
semblables à ceux que nous venons de dé- 
crire pour l'alcool, et nous avons obtenu 
ainsi le proioborate mélhylique, dont voici 
les principaux caractères: 
('/(M un liquide incolore, très mobile, 
d'une odeur pénétrante 1 ; il se décompose 
dans l'eau en esprit de bois et acide bori- 
que; sa densité, a 0 degré, est de 0, ( j')5l ; 
il bout à 7b degrés, et brûle avec mie flam- 
me verte, en émettant des fusées d'acide 
borique. 
Les analyses que nous avons effectuées 
dé De produit nous ont conduits à lui assi- 
gner la formule 
BO-VUWOrrt vol. 
La densité de vapeur calculer est de 
5,603 ; nous avons trouve r>,(i(>0. 
Le mode de condensation est donc le 
même dite dans le cas (lu proioborate iM li \ - 
Ijquej i volume de chiot urè de bore a pro- 
duit I volume de prutoboratèitiéthylique. 
/' otohoratf amyl\qu6 — Le proioborate 
amvlique s'obtient aussi par l'adieu du 
chlorure de bore sur l'huile île pommes de 
terre. Gel alcool, soumis i ('action du chlo- 
rure vie. bore, ne taule pas à se réparer en 
ileu\ qouCUes.j Oll enlève, par décantai , ou . 
la partie supérieure, et, par des distilla- 
tions répétées, on obtient le proioborate 
amylique très pur. 
C'est un liquide incolore, d'apparence 
huileuse et d'une faible od^ur d'huile de 
pommes de terre ; il bout vers 275 degrés : 
sa densité à 0 degré est de 0,870. 11 se dé- 
compose par l'eau, et brûle avec une flam- 
me blanche bordée de vert, en émettant des 
fumées d'acide borique. 
La composition que nous avons déduite 
de nos analyses s'exprime par la formule 
BO3,3C 10 HHO=4 vol. 
La densité de vapeur, prise au bain d'al- 
liage, a ét^ trouvée de 10,55; le calcul in- 
dique 9,45. La matière avait sensiblement 
bruni, ce qui explique la différence notable 
qui existe entre les résultats de l'expérien- 
ce et ceux du calcul. 
En rapprochant les résultats des expé- 
riences qui précèdent des faits déjà connus 
sur les combinaisons de l'acide borique 
avec les éthers, on en conclura que l'acide 
borique peut former, avec chaque éther 
simple, au moins deux éthers composés : 
l'un, qui est tribasique, et qui renferme 
autant d'oxygène dans l'acide que dans la 
base; et l'autre qui, pour la même quanti- 
té de base, renferme six fois plus d'acide. 
Les éthers tribasiques B0 3 ,5C 4 H 5 0,B0 3 , 
5C 2 H 3 0, ont une constitution comparable ' 
à celle de l'acide borique cristallisé BO 3 , 
3HO. L'éther borique (B0 3 )2,C 4 H50 trou- 
ve son analogue dans le borax aihydre 
(B0 3 ) 2 NaO. 
En terminant ce travail, nous rendrons 
compte de quelques expériences que nous 
avons faites sur les divers degrés d'hydra- 
tation de l'acide borique. 
INous avons constate que, sous l'influen- 
ce d'une température prolongée de 100 de- 
grés, l'acide borique cristallisé se change 
en un corps bien fondu, vitreux, parfaite- 
ment homogène et qui retient la sixième 
partie de l'eau contenue dans l'acide cris- 
tallisé. Cet hydrate v BU 3 / 2 ,HO correspond 
au borax fondu iBU 3 ) 5 J.NaO. Sous l'influen- 
ce d'une température plus élevée, cet hy- 
drate se boursoufle beaucoup et perd ce 
dernier équivalent d'eau ; il se dégage alors 
des vapeurs très sensibles d'acide borique, 
et l'on obtient pour résidu de l'acide anhy- 
dre qui ne parait plus volatil a cette tempé- 
rature. Il est remarquable de voir cet hy- 
drate affecter l'éiatvitreux, comme le borax 
fondu, comme les ethers boriques qui lui 
correspondent. 
La volatilité sensible de l'acide borique 
cristallisé dans la vapeur d'eau nous sem- 
ble établir clairement que l'eau contenue 
dans cet hydrate s'y (ruine à l'étal d'eau 
basique; ce borate d'eau BU 3 ,5HO corres- 
pond aux éthers que nous avons étudies 
dans ce mémoire. 
Les borates métalliques, onl été trop peu 
examines jusqu'ici pour que nous puissions 
retrouver avec certitude, dans ces combi- 
naisons, des (jroupemeuts moléculaires cor- 
respondants a l'acide borique cristallisé. 
Les borates, cristallises par la voie humi- 
de, contiennent généofk nient six fois ou 
IVOIS foÎB-plUS d'oxv ;one dans I acide que 
dans la bas ■ fixe. Dans la borat ite. il y a 
quatre fois plus d'oxygène dans l'acide bo- 
rique que dans la magnésie; mais, parla 
voiestelie, ou peut obtenir des combinai- 
boViS beaucoup plus basiques. M Kerihier 
a constate qu'à une haute température l'a- 
cide borique pouvait produire avec la ma- 
gnésie, leprotoxyde de manganèse, la ba- 
rite, etc., des combinaisons cristallisées par 
voie sèche et dont la basicité est beaucoup 
plus grande que celle des éthers composés 
dont nous venons de nous occuper. Les bo- 
rates de manganèse et de magnésie obtenus 
par M. Berlhier sont représentés par le& 
formules 
B036MO, B0 3 (>MgO. 
L'acide borique peut donc présenter 
dans sa capacité de saturation des variations 
analogues à celles que l'on a < onsiatées dé- 
jà pour l'acide phosphorique et la silice. 
La faculté que possède le borax fondu de 
dissoudre si facilement les oxydes métalli- 
ques montre bien que, dans ce composé, 
l'acide borique est loin d è re saturé de 
base. Dans les verres où la proportion d'oxy- 
gène contenue dans la silice est quatre, 
cinq ou six fois plus considéiable que dans 
toutes les bases réunies, on observe la 
même propriété dissolvante. On l'observe 
encore dans les phosphates à un seul équi- 
valent de base fixe. 
Ces trois séries de composés \i.reux, les 
phosphates monobasiques, l< s silicates, les 
borates, se rapprochent les unes des autres 
par cette propriété qu'ils possèdent de dis- 
soudre par voie sèche de grandes quantités 
d'oxydes métalliques ; propriété en rapport 
avec des variations avec leur capacité de 
saturation. 
Sur Céllier sulfureux. — L'action du 
chlore sur ce composé est remarquable ; 
nous avons pu consulter clairement que le 
produit chloré de l'éther sulfureux était 
formé de sesquichlorure de carbone, d'al- 
déhyde perchloré et d'acide cblorosûlfûri- 
que." L'aldéhyde chloré et le perchlorure de 
carbone résultent, comme .M. Ualagùti l'a 
prouvé, du dédoublement de la molécule 
de l'éther perchloré C 4 J' 5 0. On sait, d'un 
autre côté, par les 'expériences dé M. Re- 
gnault, que le chlore et l'acide sulfureux 
se combinent directement sous l'influence 
solaire. On voit donc que le chlore, en 
réagissant sur l'éther sulfureux, a donné 
exactement les mêmes produits que s'il eût 
agi sur l'acide sulfureux et l'< x\de d'ethy- 
le isoles. Cette conclusion nous semble 
prouver clairement la préexistence de l'a- 
cide sulfureux et de l'éther dans l'éther sul- 
fureux, et, par suite, elle conduit à admet- 
tre l'existence d'un aei le et d'une base, 
formant chacun un groupe moléculaire 
distinct, dans tous les ethers composés. 
SCIENCES NAT G R ELLES. 
ICHTHYOLOGIE. 
Note sur trois espaces du genre GoblêSOCé, Laeép, 
Le Musée d'histoire naturelle de Paris 
renferme cinq espèces du genre Gobiésoce 
de l.ncerède; nous allons décrire brièvement 
trois d'entre elles, en indiquant leur syno- 
nymie et de quels pays viennent les indivi- 
dus que nous avons examinés; les caractè- 
res des deux autres doivent être exposés par 
M. rjufcheilOl dans la partie ichthyoloçiquc 
de l'Histoire du Chili que publie M. Gay. 
