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cide carbonique et d'humidité avant d'arri- 
ver dans le tube à combuslion; de l'autre, 
avec un deuxième tube plus long rempli 
d'oxyde de cuivre, et destiné à tranformer 
en acide carbonique les produits de la dé- 
composition du sel à analyser. L'emploi de 
ce tube est indispensable, même quand il 
s'agit de l'oxalate ur.mique ; car j'ai consta- 
té que, contrairement a ce qu'on lit dans 
tous les traités de chimie, le gaz qui résulte 
de la décomposition de ce sel par la chaleur 
n'est pas de l'acide carbonique pur, mais 
qu'il consiste en un mélange de ce dernier 
corps avec une petite proportion d'oxyde 
de carbone: par conséquent on n'obtient 
pas, par ce procédé, du protoxyde d'ura- 
nium, ainsi qu'on le croyait d'après M. 
Berzelius, mais un oxyde de couleur noire, 
dont la composition se rapproche beau- 
coup de celle de la pechblende. Ceite 
composition peut, d'ailleurs, varier un peu 
selon les circonstances de l'opération, les 
oxydes de l'uranium étant amenés, par 
l'oxyde de carbone, à l'état de protoxyde 
(urane ancien). 
A la suite du tube rempli d'oxyde de cui- 
vre et placé, comme le précédent, sur une 
grille horizontale en fil de fer, se trouvent : 
l°UnlubeenU destiné à-recevoir l'eau : 
l'une des branches de ce tube est remplie 
de chlorure de calcium , l'autre de frag- 
ments de pierre ponce imprégnée d'acide 
sulfurique concentré ; 
2° Un deuxième tube en U contenant de 
la ponce sulfurique, destiné à servir de té- 
moin : ce tube ne doit point changer de 
poids pendant l'opération ; il sert a constater 
la bonne dessiecaiion des gaz qui le tra- 
versent ; 
5° Un appareil à boules, de Liebig, con- 
tenant de la potasse caustique en dissolu- 
tion concentrée; il est destiné à absorber 
l'acide carbonique; 
4° Un tube en U contenant, d'un côté, de 
la ponce imprégnée d'une dissolution de 
potasse ; de l'autre, de tapotasse solide. Ce 
tube a pour office de retenir l'eau et l'acide 
carbonique que les gaz pourraient contenir 
encore en sortant de l'appareil qui le pré- 
cède. 
Cet appareil est fondé sur le même prin- 
cipe que les appareils à analyser les ma- 
tières organiques de Frout et de M. Brun- 
ner ; il présente de l'analogie , dans son 
ensemble , avec celui que M. Favre a em- 
ployé pour déterminer l'équivalent du 
zinc. 
Les quantités de sel sur lesquelles j'ai 
opéré ont varié, dans les expériences que je 
vais rapporter, entre 4 et 12 grammes. 
La méthode analytique que j'ai employée 
réunit plusieurs condnions qui me parais- 
sent être très favorables à la détermina- 
tion, toujours si délicate, des poids ato- 
miques. Elle permet d opérer sur un poids 
de matière assez considérable pour atté- 
nuer beaucoup les erreurs qui résultent de 
la balance et de la pesée de la substance à 
analyser ; elle a pour objet de rechercher 
un simple rapport entre le poids d'un corps 
dont l'équivalent est fixe d'une manière 
qu'on peut croire irrévocable, l'acide car- 
bonique , et un oxyde d'uranium d'une 
composition bien connue, loxyde vert d'u- 
ranium ; elle n'oblige pas de tenir compte 
de l'état plus ou moins sec, plus ou moins 
hygroscopique, de la substance à analyser, 
le poids de celle-ci n'étant pas utile à con- 
naître : je considère ce point comme très 
important et comme offrant/une des plus 
sérieuses difficultés à surmonter dans ce 
genre de recherches ; enfin elle fournit 
l'oxyde d'uranium dans un milieu qui ne 
peut point lui fairesubir d'altération, puis- 
que cet oyyde, produit au moyen de l'oxy- 
gène atmosphérique, est pesé dans un tube 
rempli d'air. Lorsqu'on dose l'uranium à 
l'état de protoxyde d'uranium , ce corps 
étant obtenu en réduisant un oxyde supé- 
rieur de ce métal par l'hydrogène, on a 
une correction difficile à exécuter si le tube 
reste plein de ce gaz, ou bien on a lieu de 
craindre une réoxydation partielle du pro- 
toxyde si l'on remplace l'hydrogène par de 
l'air , alors même que le tube se trouve 
complètement refroidi. 
Ce procédé, qui peut être employé avec 
grand avantage pour l'analyse de la plupart 
des sels organiques, m'a permis de recon- 
naître que la préparation de l'oxalate ura- 
nique a l'état de pureté offre des JifiicuLés 
auxquelles je ne m'attendais nullement, et 
sur lesquelles je ne crains point d'appeler 
toute 1 attention des chimistes; ces cl ï i fi - 
cultés sont d'une telle nature, qu'il importe 
d'en tenir grandement compte dans la pré- 
paration de tous les corps qui servent à 
déterminer des équivalents. 
{La suite au prochain numéro.) 
SCIENCES NATURELLES. 
GÉOLOGIE. 
Examen de charbons produits par voie ignée à l'épo- 
que houillère et à l'époque liasique ; par M. A. 
Daubrée. 
Le terrain houiller de S iri ebrùck ren- 
ferme dans plusieurs localités, entre autres 
près d'Àltenkirchen, une substance noire et 
fibreuse qui a la plus grande analogie avec 
le chai bon résultant de la calcination du 
bois. La ressemblance est souvent telle 
qu'on pourrait croire que ces produits car- 
bonisés ont été récemment obtenus , si on 
les voyait dégagés de leur gangue. 
Les fragments dont il s'agit se rappor- 
tent à deux variétés bien distinctes : les 
uns sont d'un noir pur, à fibres très fi- 
nes, et ne diffèrent dans leurs caractères 
physiques du charbon de bois tendre que 
par une très grande friabilité; ils sont de 
forme irrégulière et ont des angles vifs et 
faiblement arrondis. Aucune espèce de tran- 
sition ne s'observe entre ces charbons fria- 
bles et la houille ou le schiste qui les enve- 
loppe de toutes parts. M. Schimper, qui a 
rapporté de ces échantillons d'Altenkirchen, 
a bien voulu les examiner au microscope, 
et il y a clairement reconnu sur les libres 
ligneuses les séries de pores circulaires ca- 
ractéristiques de la famille des Conifères. 
11 est dans la même localité d'autres dé- 
bris charbonneux qui sont plus tenaces et 
beaucoup plus denses que le charbon de 
bois; leur couleur est d'un noir peu fonce; 
à part ces différences, ils se rapprochent 
du charbon végétal ordinaire, comme les 
échantillons de la première variété, par une 
structure ligneuse bien prononcée et par 
la forme anguleuse de leurs contours. Ils 
sont fortement agglutinés sous forme d'une 
brèche très cohérente. Çà et là on observe 
entre les libres de petits grains de pyrite 
de 1er et des veinules très déliées de houille 
à cassure brillante. Dans les échantillons 
que j'ai eu occasion de voir, la dimension 
linéaire de ces fragments ne dépasse pas 5 
centimètres. 
Cette variété de charbon lourd, soumise 
à un examen chimique, m'a donné les ré- 
sultats suivants : 
Chauffé dans un tube fermé , il aban- 
donne d'abord une faible quantité d'eau 
à réaction acide, et, au rouge naissant, 
des traces à peine sensibles d'une huile 
brune à odeur empyreumatique. Le résidu 
de la calcination devient d'un gris plus 
foncé et renferme des parties altirables au 
barreau aimanté, ce qui n'a pas lieu à la 
calcination. 
Par incinération, on obtient un résidu 
rougeàtre dont le volume est de peu infé- 
rieur au volume du charbon employé. 
Ce charbon ne cède aucune substance 
soluble à l'eau bouillante, si ce n'est une 
trace de matière organique. 
L'acide hydrochloi ique l'attaque avec un 
fort dégagement d'acide carbonique , et 
dissout de la chaux , du protoxyde de 1er, 
du protoxyde de manganèse et de la ma- 
gnésie. Le" résidu est noir foncé et brûle 
lentement en laissant des cendres de teinte 
rosée. 
Ce même échantillon renferme : 
Carbone libre 0, u 21 
Chaux Q,i7 
Magnésie 0,03 
Oxyde ferreux 0,10 
Oxyde manganeux 0,03 
Resïduinsolubledansl'acide hy- 
droehiorique 0,07 
Acide carbonique, plus une fai- 
ble quantité d'eau et d'huile 
volatile (par différence) 0,51 
1,00 
Les quatre bases paraissent donc se trou- 
ver à l'état de carbonate neutre, et la sub- 
stance est à considérer comme une matière 
analogue au charbon de bois qui est mélan- 
ge de près de tro*s fois et demie son poids 
du carbonate (Ca, Mm, Mg, Fe) ë. 
jusqu à présent, j'ai eu trop peu de char- 
bon de la variété friable pour en faire aussi 
l'analyse quantitative; j ai seulement con- 
staté que, chauffé graduellement jusqu'au 
rouge dans un tube fermé, il abandonne 
une très petite quantité d'eau à réaction 
acide, avec accompagnement d'une faible 
odeur empyreumatique. Le résidu de cette 
calcination ne change nullement de forme, 
même après une ciialeur rouge ; l'ayant 
soumis au microscope, j'y ai en effet re- 
trouvé tous les détails de leur structure li- 
gneuse, et jusqu'aux pores circulaires des 
fibres, qui, malgré leur délicatesse, s'é- 
taient conservés avec une netteté parfaite. 
Cette dernière variété a donc tous les ca- 
ractères du charbon de bois artificiel ; quand 
on la chauffe dans un vase ouvert, elle 
brûle rapidement avec une vive incandes- 
cence, tandis que la combuslion de la varié- 
té salifère est fort lente et n'a lieu qu'avec 
une incandescence peu prononcée. 
On voit que ces substances n'ont aucune 
ressemblance avec les produits de la calci- 
nation de la houille ou du lignite que la 
pénétration des roches ignées dans ses cou- 
ches de combustible y a fréquemment for- 
mées. La structure ligneuse n'a, en effet, 
été jamais observée dans ces sortes de coke 
naturel. 
Files ne paraissent pas non plus pouvoir 
