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che écrit aujourd'hui pour signaler un nou- 
vel usage pour lequel il pense qu'on pour- 
rait utiliser cette matière en raison de la 
forte proportion de silice qu'elle renferme. 
Ce nouvel usage consisterait à l'employer 
comme amendement dans les terres qu'une 
même culture longtemps continuée aurait 
épuisées de silice; et M. Couche pense que 
«e cas se présente souvent aux environs de 
Paris, même dans des lieux, dont le sous- 
sol consiste en grès, dans le canton de Pa- 
laizeau, par exemple. N'est-il pas possible, 
<dit l'auteur, que l'addition d'une certaine 
proportion de gaize aux engrais permît de 
réparer les pertes des terrains appauvris et 
de maintenir l'équilibre entre la silice enle- 
levée et la silice restituée sous une forme 
«Convenable ? 
— M. Girault, médecin au Blanc (Indre), 
écrit pour signaler un fait observé par lui 
sur des tnbereules de pommes de terre gâ- 
tés. 6 de ces tubercules, ayant été plantés 
dans autant de pots remplis de terre de 
diverses natures, en ont donné de nouveaux, 
les uns gros comme des noix, les autres 
plus petits. 
— M. Durand, de Caen, qui avait com- 
muniqué dernièrement une expérience sem- 
blable , mais en termes plus précis et en 
tenant mieux compte des circonstances de 
son expérience , écrit aujourd'hui pour 
signaler une observation en quelque sorte 
inverse de la première et qui en est comme 
la contre-épreuve. Au mois d'octobre der- 
nier, il avait planté dans une serre des tu- 
bercules de pomme de terre parfaitement 
sains; quelques-uns de ces tubercules sains 
avaient été placés dans de la terre argileuse; 
lorsque leurs fanes ont eu atteint une hau- 
teur d'environ un mètre, il les a soumises à 
l'action de froids artificiels et il les a sou- 
straites à l'action de la lumière. Ces fanes 
ainsi traitées , de vertes et vigoureuses 
qu'elles étaient, n'ont pas lardé à se faner, 
à se décolorer, à jaunir, et même quelques- 
unes à éprouver la pourriture humide. 
Parmi les tubercules que ces pieds avaient 
produits, les plus gros n'étaient pas mala- 
des ; au contraire lts plus petits ont été « at- 
teints de la maladie qui a frappé les pom- 
mes de terre l'année dernière. « La consé- 
quence que M. Durand déduit de ce fait et 
qui, il faut bien le dire, semble en découler 
naturellement , est facile à comprendre. 6i 
l'action seule du froid, de la privation de 
lumière, en un mot, de circonstances exté- 
rieures, suffit pour déterminer une altéra- 
tion entièrement analogue à celle qui s'est 
préspntée l'an dernier , il semble diificile 
de ne pas admettre que celle-ci provienne 
de causes semblables. 
— M. Pelouze présente une note de 
M. Dupasquier sur tes avantages du bicar- 
bonate de chaux et sur les inconvénients des 
autres sels calcaires contenus dans les eaux 
ordinaires ou potables. — On pensait jus ju'a 
ces derniers temps que les eaux les plus 
pures étaient les meilleures comme boisson; 
cependant dès 1858 M. Dupasquier avait 
imprimé que la présence de certaines ma- 
nières minérales dans l'eau, loin d'être nui- 
sible, était, au contraire, avantageuse. Les 
dernières expériences de M. Boussingault 
sur le développement du Porc sont venues 
confirmer ce résultat en montrant que les 
sels calcaires contenus dans l'eau ont contri- 
bué puissamment aux progrès de l'ossifica- 
tion. Sans s'arrêter à ce premier résultat, 
M. Dupasquier a étudié le rôle des substan- 
ces étrangères mêlées à l'eau. Selon lui , 
toutes ne contribuent pas à la rendre pota- 
ble ; quelques-unes même lui communi- 
quent des propriétés nuisibles. Partant de 
cette idée, il les divise en deux catégories : 
celle des substances utiles , comprenant 
l'oxygène atmosphérique , l'acide carboni- 
que , le chlorure de sodium et le bicarbo- 
nate de ciiaux ; et celle des substances nui- 
sibles , telles que l^s matières organiques, 
le sulfate et les autres sels de chaux, a l'ex- 
ception du bicarbonate. Quoique le sulfate 
de chaux, le chlorure de calcium, le nitrate 
calcaire puissent satisfaire aux besoins de 
l'ossification, ils ne doivent pas moins être 
considérés comme nuisibles; en effet, tous 
les sels calcaires solubles rendent les eaux 
séléniteuses, c'est-à-dire lourdes à l'estomac, 
décomposant le savon et durcissant les lé- 
gumes à la cuisson. Au contraire, le bicar- 
bonate de chaux, tout en présentant à l'or- 
ganisme la matière calcaire qui lui est in- 
dispensable, ne rend pas les eaux séléni- 
teuses. Celles même qui en contiennent une 
proportion très forte deviennent seulement 
opalines quand on y verse de la solution de 
savon et d ne s'y forme pas de grumeaux 
de savon calcaire insoluble. De plus , il 
favorise le travail de la digestion , comme 
excitant, à la manière du bicarbonate de 
soude, et concourt à fournir à l'ossification 
la matière calcaire qui lui est indispensable ; 
c'est même ce sel que M. Dupasquier re- 
garde comme remplissant ce dernier rôle 
de manière plus particulière ; ce qui doit 
porter à le croire, c'est qu'il paraît être de 
tous les sels calcaires le plus facilement assi- 
milable. En effet, le carbonate de chaux 
constitue à peu près 1/5 de la matière mi- 
nérale des os, et le phosphate calcaire, qui 
en forme environ 4/5, est un phosphate ba- 
sique qui peut plus facilement puiser son 
excès de chaux dans le bicarbonate cal- 
caire, sel d'une décomposition facile, que 
dans un sel neutre-forme par un acide puis- 
sant, comme le sulfate, pur exemple. 
Apres ces considérations, M. Dupasquier 
indique un réactif pour distinguer le bi- 
carbonate de ehaux d'avec les autres sels 
calcaires dans les eaux potables. JL'oxalate 
d'ammoniaque qu'on emploie d'ordinaire, 
précipitant la chaux de toutes ses combi- 
naisons, ne permet pas de distinguer celui 
des sels calcaires sur lequel on a agi. 11 n'en 
est pas de même de la teinture alcooli- 
que de bois de Campêche qui constitue de 
plus un réactif des plus sensibles. Celte 
teinture doit être préparée avec du bois 
récemment coupé et de nuance jaunâtre ; 
lorsqu'il est devenu rouge foncé , il n'est 
plus propre à donner un bon réactif. On 
ver&e 5 ou 4 gouttes de cette temtUi e dans 
une verrée d'eau. Si l'eau contient la moin- 
dre trace de bicarbonate de chaux, elle 
prend une belle couleur 1 violetie d'autant 
plus foncée que ia proportion du sel est 
plus considérable. Dans l'eau distillée, soit 
pure, soit additionnée d'une solution d'un 
sel calcaire autre que le bicarbonate, le 
réactif ne communique au liquide qu'une 
faible couleur jaune. Les carbonates de 
soude et de potasse peuvent déterminer la 
même réaction que le bicarbonate calcaire ; 
mais ces sels n'existent pas dans les eaux 
potables, et l'on ne peut dès lors redouter 
une erreur à ce sujet. Du reste, en cas de 
doute, il suffirait pour le détruire de faire 
bouillir l'eau , de manière à précipiter le 
carbonate de chaux. L'eau essayée ensuite 
deviendrait jaune par le réactif si elle ne 
contenait primitivement que du bicarbonate 
calcaire ; elle prendrait, au contraire, une 
nuance violette si elle tenait en ou re un 
carbonate alcalin en solution. 
P. D. 
SCIENCES PHYSIQUES. 
CHIMIE. 
Sur le poids atomique de l'uranium ; par M. Eug. 
PÉLIGOT. 
(2 e article.) 
Je n'ai point besoin de dire que le sel 
uranique que j'ai employé pour obtenir 
l'oxalate par double décomposiiion ne con- 
tenait aucun métal étranger. Pour opérer 
dans des conditions qui me paraissaient les 
plus convenables pour la préparation de ce 
sel à l'état de pureté, j'ai pris des dissolu- 
tions faites à la température ordinaire, et 
non saturées d'azoiate ou de chlorure ura- 
nique et d'acide oxalique; je les ai mélan- 
gées étant chaudes. L'oxalate uranique, qui 
a cristallisé par le refroidissement de la 
liqueur, a ete lavé d'abord par décantation 
avec de l'eau tiède, puis jeté sur un filtre 
lavé préalablement au moyen de l'acide 
azotique; il a été ensuite desséché à la tem- 
pérature ordinaire. On suit que , dans cet 
état, cet oxalate présente la composition 
suivante : 
C203,U203,3HO, 
et qu'il perd 2 de ces équivalents d'eau 
quand on le dessèche à 120 degrés. 
Les premières expériences ont donné les 
nombres suivanis pour les poids atomiques 
de l'oxyde vert d'uranium et de l'uranium: 
L II. III. IV. 
Oxyde vert (U 2 0 2 ^) 1726 1731 1738 1728 
Uranium (D) 730 732 735 730 
Ces nombres, continue Fauteur, sont no- 
tablement plus faibles qu'aucun de ceux 
qui ont été obtenus par M. Ebelmen, par 
M. Wertheim et par moi ; j'ai du recher- 
cher la cause de ces différences. Elit s pou- 
vaient provenir soit de la méthode analyti- 
que que j'ai employée, soit de la nature du 
sel. 
Le procédé d'analyse, mis en pratique 
avec des précautions minutieuses , me pa- 
raît présenter des conditions d'exactitude 
d'autant plus réelles, que ces différences se 
traduisent, non pas par une perte, mais 
par un excès d'acide carbonique fourni par 
la combustion de l'oxalate uranique. 
Quant à la pureté du sel, elle semblait 
ne rien laisser à désirer, d'après la manière 
dont il avait été préparé ; des lavages répé- 
tés semblaient devoir le garantir d'un ex- 
cès, soit d'acide oxalique, soit d'azotate d'u- 
rane; les réactifs les plus sensibles n'avaient 
pas permis, d'ailleurs, d'y constater la pré- 
sence de l'acide azotique. 
Craignant, d'ailleurs, que ces réactifs ne 
fussent infidèles, et ne soupçonnant pas 
d'abord la cause réelle de ces écarts entre 
nos anciennes analyses et celles-ci, je pré- 
parai une nouvelle quantité d'oxalate , non 
plus au moyen de l'azote uranique, mais 
avec le chlorure et l'acide oxalique. Après 
des lavages convenablement répétés, il me 
fut facile de constater que cet oxalate ne 
contenait pas la moindre trace de chlore. 
Ce sel contenait d'abord un excès d'acide 
