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détruit une quantité de eaméléon qui lui est 
exactement correspondanie. 
Ainsi, étant donnée la dissolution de fer 
au maximum, telle qu'on l'obtient le plus 
souvent des minerais naturels, il suffit de 
la ramener au minimum, et d'ajouter, peu 
à peu, une liqueur titrée de permanganate 
de potasse. Tant qu'il reste une trace de 
protoxyde de fer à peroxyder , la couleur 
du caméléon est détruite; mais il arrive un 
moment où la dernière goutte que l'on a 
versée n'est pas détruite et communique 
une teinte rose à tout le liquide; ce caractè- 
re indique que l'opération est terminée, et 
à la quantité dé permanganate qu'il a fallu 
employer correspond la quantité de fer con- 
tenue dans la dissolution. 
Cette réaction peut s'exprimer par l'é- 
quation suivante : 
MnîO? . KO=Mn 2 0 2 +05-|-KO , 
Mn*0 2 ■+ 05+KO+oFe20 2 — VI n 2 0 2 — K 0 
+oFe20 3 . 
On voit que 1 équivalent de permanganate 
de potasse peut peroxyder 1 0 équivalents 
de protoxyde de fer. il est inutile de dire 
que la liqueur au sein de laquelle s'opère 
cette réaction doit contenir un excès d'aci- 
de suffisant pour maintenir en dissolution 
le peroxyde de fer qui se forme, le pro- 
toxyde de manganèse, et la potasse qui ré- 
sultent de la décomposition du permanga- 
nate. 
Si maintenant on considère les opéra- 
tions q ii se présentent dans l'application de 
ce procédé, on voitqu'elles se résument : 
1° A dissoudre le minerai dans un acide, 
l'acide chlorhydrique par exemple; 
2° A traiter la dissolution du persel de 
fer qui en résulte par du sulfite de soude, 
pour la ramener à l'état de protosel, et à 
faire bouillir pour chasser l'excès d'acide 
sulfureux (1); 
3° A verser ensuite avec précaution la li- 
queur normalede caméléon, jusqu'à ce que 
îa teinte rose apparaisse, et à lire sur la bu- 
rette graduée le nombre de divisions qu'il 
afailu employer. 
Or, on conçoit qu'il y a deux conditions 
à remplir : la première, d'opérer une ré- 
duction complète, car, les persels de fer ne 
réagissant pas sur le caméléon, tout ce qui 
resterait au maximum échapperait à son 
action et ne serait pas compté comme 
fer; la seconde, de chasser de la liqueur, 
par l'ébullition, l'excès d'acide sulfureux 
qui, au contact du permanganate, lui pren- 
drait de l'oxygène pour se convenir en aci- 
de sulfurique, et réagirait ainsi à la maniè- 
re du fer. Mais il est facile de démontrer, 
par l'expérience, que la dissolution d'un per- 
sel de fer traitée par une quantité suffisan- 
te de soude est, d'une part, entièrement 
ramenée au minimum, et, de l'autre, nere- 
(1) Le sulfite de soude a pour but de ramener les 
persels de fer à l'état de protoseis ; et, comme il est 
important d'en employer une quantité telle que la 
réduction soit complète, et que cependant il reste 
toujours dans la liqueur un excès d'acide chlorhy- 
drique, il est utile que la proportion en soit constante 
et déterminée à l'avance. 
On pèse, approximativement, 250 grammes de sul- 
fite de soude cristallisé, que l'on dissout dans 1 litre 
d'eau, et l'on a une pipette de 10 centimètres cubes 
qui sert à mesurer la quantité qu'il faut ajouter dans 
chaque essai. 
2 grammes et demi, qui sont contenus dans les 10 
centimètres cubes de la pipette, sont plus que suffi- 
sants pour réduire 1 gramme de fer ; mais cet excès 
même est une garantie pour que la conversion du 
persel en protosel s'opère entièrement. 
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tient pas la plus petite trace d'acide sulfu- 
reux après quelques minutes d'ébullition. 
Une ob ection se présentait naturelle- 
ment, c'était de savoir si les sels de fer, une 
fois ramenés au minimum, ne se réoxy- 
daient pas avec une grande rapidité, et 
n'influaient pas sur les résultats de l'analy- 
se; mais l'expéiience suivante lève toute 
espèce de doute à cet égard. Une opéra- 
tion fut abandonnée à elle-même au con- 
tact de l'air pendant quatre heures, après 
lesquels on versa la liqueur normale, dont 
il fallut employer un nombre de divisions 
exactement égal à celui qu'avaient exigé 
les analyses laites sans aucun retard. Ce 
fait prouve que les protosels de fer au sein 
d'un- liqueur acide ne se convertissent en 
persels qu'avec une extrême lenteur. 
Il était important de rechercher si, dans 
les minerais de fer, il se rencontre des sub- 
stances capables de réagir sur le caméléon, 
et de rendre par cela même erroné le titre 
résultant de l'analyse. 
En examinant la composition du plus 
grand nombre des minerais, établie par di- 
vers auteurs, et particulièrement par MM. 
Berthieret Karslen, on remarque que les 
corps qui les constituent le plus ordinaire- 
ment sont : 
MINERAIS. 
Le fer, l'acide phosphorique, 
Le manganèse, la chaux, 
Le zinc, l'alumine, 
L'arsenic, la magnésie, 
Le cuivre, la silice. 
MINÉRAUX, 
Le cobalt, 
Le nickel, 
Le titane, 
Le chrome, 
Le tungstène. 
La présence du zinc, du manganèse, du 
titane, du tungstène, de l'acide phosphori- 
que, de la chaux, de la magnésie, de l'al- 
bumine, de la silice, n'a modifié en rien les 
résultats qu'on devait obtenir. Le cobalt, le 
nickel, le chrome, malgré la couleur qui 
est propre à leurs dissolutions, n'ont pas 
empêché d'apprécier la coloration rose ca- 
ractéristique du caméléon. 
L'arsenic et le cuivre étaient, parmi les 
substances désignées , les seules qui pou- 
vaient apporter une perturbation dans l'a- 
nalyse, car, sous l'influence de l'acide sul- 
fureux, l'acide arsénique devient acide ar- 
sénieux, les sels de bioxyde de cuivre de- 
viennent sels de protoxyde, et reprennent 
ensuite de l'oxygène au permanganate de 
potasse. 
Les minerais dans lesquels l'arsenic se 
rencontre sont, il est vrai, peu intéres- 
sants au point de vue de leur exploitation, 
car la fonte et le fer qui en résultent sont 
d'une qualité telle qu'on les rejette ordi- 
nairement ; cependant j'ai cru devoir don- 
ner les moyens ue les analyser pour les 
cas où il se présente, et il a suffi d'apporter 
au procède général une légère modifica- 
tion. 
En effet, on opère comme de coutume; 
seulement, après qu'on a fait bouillir la 
liqueur pour chasser l'excès d'acide sullu- 
reux, on ajoute une lame de zinc pur, qui, 
sous l'influence de l'acide chlorhydrique, 
dégage de l'hydrogène; l'arsenic et le cui- 
vre sont ainsi réduits et précipités à l'état 
métallique. Lorsque la dissolution du zinc 
est terminée, on filtre la liqueur pour en 
séparer les particules d'arsenic ou de cuivre 
qui se réoxyderaient plus tard, et, après 
avoir lavé trois ou quatre fois le filtre avec 
de l'eau commune, on continue l'opération 
avec la liqueur normale. 
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Préparation de la liqueur normale de f crnuai- 
ganate de potasse. 
Il existe plusieurs manières de préparer 
le caméléon minéral: la plus simple est 
celle qu'a indiquée M. Gregory ; elle con- 
siste à fondre ensemble 4 atome de chlora- 
te de potasse, 5 de potasse hydratée et 5 
de peroxyde de manganèse réduit en pou- 
dre fine. On traite ensuite la masse qui en 
résulte par une quantité d'eau telle qu'on 
obtienne la dissolution la plus concentrée 
possible, à laquelle on ajoute de l'acide ni- 
trique étendu, jusqu'à ce que la couleur 
soit d'un deau violet, et on la filtre enfin sur 
de l'amiante, afin d'en séparer le peroxyde 
de manganèse qu'elle tient en suspension. 
Dans cet état , le permanganate peut être 
employé pour l'analyse. 
J'ai indiqué le moyen de préparer le ca- 
méléon pour les personnesqui ne pourraient 
se le procurer que par elles-mêmes; mais 
il est bon de dire que cette liqueur peut se 
trouver toute préparée chez les fabricants 
de produits chimiques, et je me suis atta- 
ché à me servir de caméléon pris de celte 
manière. Le permanganate de potasse est 
d'une grande stabilité, et peut être conservé 
pendant fort longtemps sans subir d'altéra- 
tion sensible, pourvu, toutefois, qu'on ait 
soin de le préserver du contact des matiè- 
res organiques, et de le renfermer dans un 
flacon bouché à l'émeri. Pour faire de cette 
dissolution une liqueur normale, on pesé 
exactement un gramme de fer, et I on choi- 
sit, à cet effet, des fils de clavecin qui sont 
fabriqués avec du fer sensiblement pur; ou 
le dissout dans 20 centimètres cubes envi- 
ron d'acidechlorhydriquelumantet exempt 
de fer ; après que le dégagement d'hydro- 
gène a cessé et que la dissolution est com- 
plète; on étend la liqueur avec environ 1 
litre d'eau commune (1). 
On verse alors la dissolution de perman- 
ganate de potasse goutte a goutte, jusqu'à 
ce que la coloration rose se manifeste, et on 
lit avec soin le nombre de divisions qui a 
été employé , c'est ce nombre qui servira à 
traduire en poids les résultats dans l'analy- 
se d'un minerai. 
Lorsque la dissolution de caméléon est 
trop concentrée, il est toujours facile, en 
lui ajoutant une quantité d'eau convenable, 
de la rendre plus faible de moitié, d'un 
quart, d'un cinquième, de manière à la 
rapprocher le plus possible ou tare de 50 
centimètres cubes pour 1 gramme de fer. 
SCIENCES NATURELLES. 
ORGANOGRAPHIE ET PHYSIOLO^ 
GIE VÉGÉTALES. 
Extrait d'un premier mémoire sur la composition et 
la structure de plusieurs organismes des plantes; 
par MM. de Mirrel et Païen. 
Notre premier mémoire traite de la com- 
position élémentaire des végétaux et dé- 
montre, par de nombreuses analyses chi- 
miques, que plus les organismes des plantes 
(1) Il est nécessaire d'opérer dans des liqueurs 
très étendues et froides , afin que l'acide chlorhydri- 
que qui se trouve en excès ne réagisse pas sur le ca^ 
méléou et ne dégage pas de chlore. 
