802 
Il n'en est rien cependant, selon moi, et 
pour ma part je puis montrer un mémoire 
qui date de deux ans, dans lequel, j'ose le 
croire , les questions traitées par M. Play- 
l'air sont résolues d'une manière plus nette 
et plus précise que dans le travail anglais. 
3'y donne des tables complètes des volumes 
occupés par tous les éléments à l'état solide 
dans les combinaisons neutres par (a rela- 
tion avec la pesanteur spécifique du com- 
posé, etc. Ce mémoire! contient également 
des considérations fort curieuses sur la dé- 
termination des atomes , ceux des métaux 
actuellement admis correspondant à trois 
;i tomes mesurés sur l'oxygène ou l'hydro- 
gène. Mom mémoire a été présenté à l'A- 
cadémie des sciences le 28 août 1844 , et 
comme il n'a pas été encore l'objet d'un 
rapport, que dès lors les résultats qu'il ren- 
ferme n'ont obtenu aucune publicité , je 
crois devoir en présenter aujourd'hui un 
résumé dans lequel je signalerai les princi- 
pales données que m'ont fournies mes ob- 
servations. 
Ayant établi précédemment que tous les 
corps pondérables doivent avoir primitive- 
ment l'étal solide, j'ai voulu les examiner à 
cet état, soit libres, soit combinés, en con- 
sidérant en même temps leurs affinités, 
leurs capacités de saturation, leurs poids et 
leurs volumes spécifiques ; persuadé que 
j'arriverais à dévoiler ainsi la cause de la 
proportion chimique mieux qu'on ne l'a fait 
jusqu'ici, en considérant les corps en volu- 
mes à l'état gazeux, ou en poids seulement, 
et que j'établirais que les atomes ou équi- 
valents ne sont, pour le plus grand nombre 
des corps , que des quantités multiples de 
l'équivalent réel. 
D'après les auteurs du système atomi- 
que, les corps se combinent de préférence 
dans le rapport d'un atome d'un élément à 
un atome de l'autre, et l'on doit considérer 
comme des atomes ou des équivalents les 
quantités qui s'obtiennent en premier lieu 
par la combinaison d'unélement quelconque 
à l'oxygène, le composé étant alors à son 
premier degré d'oxydation; ceci est la loi 
suprême, et toutes les règles prescrites ne 
sont que des moyens de reconnaître si l'on 
en a lait une bonne application. Or, pour 
nous, il est démontre qu il n'est pas vrai de 
dire que les corps se combinent de préfé- 
rence d'atome à atome, et que la généralité 
des corps binaires passe d'abord par cette 
combinaison d'atomes en rapports simples, 
pour arriver ensuite au rapport multiple, 
mais absolument le contraire, c'est-à-dire 
que les atomes îles corps élémentaires se 
combinent généralement en premier lieu 
dans le rapport multiple pour atteindre en 
s cond ou eu troisième lieu le rapport sim- 
ple , et que les métaux particulièrement 
.mi il dans cfî Cas lorsqu'ils se combinent a 
l'oxygène; qu'alors on ne peut déterminer 
l'atome d'un mêlai eu le comparant à ltltl 
d'oxygène dans son protoxyde. 
NOUS prouverons ceci eu comparant la 
capacité de saturation de chaque corps a 
ce ! de l'oxygène pris pour tel me de com- 
lison et nous ajouterons comme con- 
trôle a ce moyen puissant de détermination 
celui de la chaleur spéciûque. 
il me semble que dans l origine on com- 
prenait mieux la détermination tics atomes 
qu'on ne l'a fait depuis. Venzeta trouvé 
que 590,9 de soude saturait SOI ,l6d aede 
sulfurique et 677, or> d'acide nitrique, el il 
a appliqué à ces quantités , selon M. Thé- 
803 
n-ïrd, l'expression heureuse et juste d'équi- 
valents. Je le reconnais comme lui, parce 
que les quantités d'acide et d'alcali qu'on 
désigne ici se saturent complètement : mais 
quand on prend 791,59 de cuivre, qu'on 
trouve combiné à 100 d'oxygène, dans son 
premier oxyde, pour l'équivalent de ce mé- 
tal ou pour deux atomes, il est évident 
qu'on ne raisonne plus d'après le même 
principe, car, même dans le deuxième 
oxyde , l'affinité basique du cuivre est en- 
core très forte, ce qui démontre que 791,59 
parties de cuivre ne sont pas des quantités 
équivalentes de 100 ni de 200 d'oxygène. 
En étudiant les corps simples , dans la 
première partie de ces études , nous les 
avons reconnus de deux genres bien tran- 
chés, ayant leurs affinités distinctes comme 
les acides et les oxydes qui leur doivent 
leurs propriétés; il nous est donc facile de 
concevoir que le cuivre et l'oxygène, ayant 
des affinités différentes et complémentaires 
l'une de l'autre, n'ont pas pour équivalents 
ce premier ni ce second degré de combi- 
naison, et que ce nom d'équivalent est éga- 
lement mal appliqué aux proportions des 
autres corps élémentaires quand le com- 
posé qu'ils forment avec un équivalent 
d'oxy;;ène n'arrive point à la neutralité par 
saturation. Nous rappellerons que deux 
corps simples de genres différents en se 
combinant peuvent donner des compusés 
acides si l'élément oxyque prédomine,alca- 
iinssi c'est l'élément basique, et neutres si 
les affinités des deux éléments se trouvent 
neutralisées l'une par l'autre ; il n'y a donc 
que dans ce dernier cas que les composants 
auraient dû être appelés équivalents pour 
leurs nombres de combinaisons. 
C'est par l'examen des composés binaires 
neutres que nous proposerons de cliercher 
les premiers équivalents du genre basique; 
l'eau par exemple , dont la neutralité e=,t 
incontestable, devra nous fournir la valeur 
de l'équivalent d'hydroyèue, l'oxyde de 
carbone celle du carbone ; ou plutôt, en 
remarquant que l'hydrogène et le carbone 
ont ete par hasard déterminés dans ces com- 
posés binaires neutres considérés comme 
leur premier de;; red'ox j dation, nous adop- 
terons, avec M. Dumas, les nombres 1:2,50 
et 75 qui ont été obtenus et portés à la 
table (page 2 de mou mémoire), comme les 
équivalents de ces deux corps. Malheu- 
reusement les corps binaires neutres dont 
la neutralité est bien constatée sont rares, 
et il faudra peut-être se bornera eu obtenir 
ces deux déterminations. 
Mais quand les corps simples se sont unis 
une première fois sans saturation, nous sa- 
vons que les composés ùx] ques el basiques 
qui eu résultent peuvent ensuite se combi- 
ner avec complète saturation en formant 
des sels neutres , et rieu ne s'oppose à ce 
que nous recherchions, par l'anal \ se raison- 
nee de ces sels, leurs véritables équivalents 
élémentaires. 
Puisqu'il nous est démontre que dans les 
composes bina nos neutres la somme des 
équivalents de chaque genre est égale, nous 
pouvons conclure qu'il en est nécessaire- 
ment de même pour les sels neutres qui 
possèdent un plus grand nombre d'élé- 
ments, et cela conduit à une loi, formulée à 
la première Mie, et qui pourtant n'est pas 
contestable; nous en jugerons d'ailleurs par 
l'application , puisque les équivalents ou 
atomes que nous obtiendrons par son se 
cours devront cite confirmés par les rap 
ports en volumes à l'état solide et par le 
calcul de leurs chaleurs spécifiques. 
Prenons pour 1 er exemple un sel de zinc» 
le suif aie neutre desséché. 
Nous savons que 1004,59 parties de ce sel 
renferment 501,16 d'acide sulfurique et 
005,25 d'oxyde de zinc, que l'élément oxy- 
que de ce sel est l'oxygène qui se retrouve 
dans l'oxyde et dans l'acide, et que l'oxyde 
qui forme la base du sel en contient une 
proportion qu'on est convenu de prendre 
pour un équivalent et pour 100 en poids; 
que l'acide en contient trois équivalents ; 
total: 4 équivalents oxyques=4U0. Or, d'a- 
près notre loi, s'il y a 4 équivalents oxyques 
dans un équivalent composé de ce sel neu- 
tre , il y a aussi 4 équivalents d'éléments 
basiques représentés par 604,59, complé- 
ment de 10d4,59, sur lesquels il nous reste 
à déterminer combien appartiennent au 
soufre et combien au zinc. 
Il est évident maintenant que les quanti- 
tés d'acide et d'oxyde qui se font équiva- 
lents composés dans le sel neutre con- 
tiennent chacune quatre équivalents en 
deux éléments, et comme nous savons que 
la quantité d'acide suil'uri_juerro01,10 con- 
tient 500 d'oxygène, ou 5 équivalents, nous 
avons la valeur de son équivalent basque 
le soufre~ 201, 16. Nous conclurons alors 
que les quatre équi valents basiques dans le 
sulfate de zinc sont : 1° 1 équivalent de 
soufre dont nous venons de voir la valeur 
et 5 de zinc du poids de 405,25. L'é- 
quivalent du zinc est ainsi déterminé à 
154,41, nombre trois fois moindre que ce- 
lui qui est adopté. 
Maintenant, faisons a notre loi une ad- 
dition qui en simplifiera l'application. Ace 
premier énonce : f»aus un sel neutre , 
comme dans un composé binaire neutre, 
les équivalents oxyques et basiques sout 
toujours en nombres éfjaux , nous ajoute- 
rons : 2° Ces équivalents dans les sels neu- 
tres se partagent également eu nombre en- 
tre l'oxyde el l'acide; 5° dans ce partage 
les équivalents de l'élément oxyque de l'a- 
cide sont égaux en nombre aux équivalents 
de l'élément basique de l'oxyde, et vice 
versa. 
Ainsi, admettant qu'une proportion d'a- 
cide sulfurique contient 1 équivalent de 
soufre sur 5 d'oxygène, nous eu conclu- 
rons encore qu'une proportion équivalente 
d'oxvde depotass uni. que nous savons être 
de 58 l J,92, contient trois équivalents de po- 
tass uni et un d'oxvgène. Ce sel peut alors 
se représenter par bO'-f-K'O , et 489,92 de 
potassium divise par 5 donue le poids de 
165,50 pour son équivalent. 
Lue quantité équivalente d'oxyde deeal- 
ciuui représentée par 100 d'oxygène et 
2:>0,05 de métal prenant la formule Ca^O 
donne à l'équivalent du calcium le poids de 
85,54. Et, ea suivant la même mçihodc, les 
équivalents de tous les métaux s'obtiennent 
aussi facilement, pourvu qu'on ait affaire 
au véritable protoxyde ; s'il y a doute, iL 
faut avoir recours à 'la détermination de la 
proportion ordinaire par la chaleur spécifi- 
que qui peut . selon nous, se reconnaître 
aussi bien lorsque le corps est combine 
dans un sel qu'a L'eut de liberté qui ne peut 
pas toujours cire obtenu. 
Volumes relatifs des corps à Céiat solide 
normal. 
En recherchant quelles étaient les den- 
sités relatives des Afférents corps dans les 
