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été induit en erreur. La forme dés grains 
de pollen décrite par lui nous confirme dans 
cette opinion. 
— M. Gaultier de Claubry communi- 
que une note sur le dosage de rétain. L'exa- 
men analytique des métaux par la voie 
humide présente des avantages tellement 
évidents que les chimistes s'occupent acti- 
vement aujourd'hui à en étendre l'applica- 
tion à ceux d'entre eux qui ont le plus 
d'intérêt et dont l'importance attire le plus 
naturellement leur attention. Le beau tra- 
vail de M. Pelouse sur le dopage du cuivre 
est un beau modèle dont l'imitation ne peut 
manquer d'amener des résultats avantageux 
pour la science. Nous avons analysé plus 
haut le travail de M. do Monte au sujet du 
plomb; nous allons essayer de donner unè 
idée de celui de M. Gaultier de Claubry 
relativement à l'étain. 
Le chlorure d'étain décompose instanta- 
nément la dissolution alcoolique d iode, soit 
qu'on le verse dans cette liqueur, soit qu'on 
introduise la dissolution d'iode dans le chlo- 
rure. Le chloride du même métal n'exerce 
de son côté aucune action. L'auteur a pro- 
fité de ce caractère pour déterminer la 
proportion d'étain dans une dissolution. 
Si le produit stannilere se dissout en en 
lier dans l'acide chlorhydrique, on l'attaque 
au moyen de cet acide ; dans le cas con- 
traire, on emploie l'eau régale, et, pour 
ramener le chloride à l'état de chlorure, on 
y ajoute de l'acide chlorhydrique et du zinc. 
Si la liqueur renferme du cuivre, du plomb 
ou du fer, il est nécessaire de prendre 
quelques précautions, que M. Gaultier de 
Claubry n'indique pas dans sa note. 
La liqueur obtenue, on opère comme sur 
la dissolution d'étain prise pour étalon. La 
liqueur d'épreuve se prépaie en dissolvant 
1 gramme d'iode dans l'alcool à 90° C. 
de manière à obtenir un décalitre de li- 
queur. Un mesure avec la pipette 1 volume 
de dissolution stanneuse et on y verse peu 
à peu la liqueur d'épreuve jusqu'à ce qu'une 
goutte colore sensiblement la liqueur en 
jaune, ou donne une teinte bleue perma- 
nente à de la fécule qu'on y introduit. 
Quoique ses recherches n'aient pas en- 
core été étendues à un nombre considérable 
de composés, l'auteur a néanmoins obtenu 
déjà de bons effets sur l'alliage d'étain et 
d'antimoine, ainsi que sur les sels d'étain 
destinés à la teinture. 
— M. Kegnaull présente un mémoire 
étendu de M. Daniel Parer, de Grenoble, 
intitulé : Essai sur la chaleur spécifique 
des corps ; comment elle doit être considérée; 
ce qu'elle nous fait comprendre ; Uliliié de 
celte découverte jusqu'à ce jour isolée et sans 
application. 
— M. Amy écrit pour taire connaître un 
nouveau moyen destine à prévenir les acci- 
dents sur les chemins de fer. Pour faire 
Comprendre la valeur île ce nouveau pro- 
cédé, nous nous bornerons à dire que, selon 
son auteur, il doit arrêter les convois im- 
médiatement et en leur laissant à peine par- 
courir une étendue de quelques mènes, 
quelque grande que sou leur vitesse. Or, 
tout le monde sait à quoi s'en tenir sur la 
possibilité d'arrêter de la sorte la masse 
énorme d'un convoi lance ù grande vuésse, 
— M. Dul'réuoy présente un mémoire 
de M, Sauvage, intitule : QuetqUBS ObsÇr- 
vulions sur la géologie d'une partie de la 
Gthùe continentale cl de l l'.ulicc. 
— M. Dumas dépose sur le hureaii de 
l'Académie une note de MM. J. iM.daguli et 
J . Durocher sur la solubilité de l'alumine 
dans l'eau ammoniacale. 
— Le même académicien présente un 
mémoire de MM. Favre et Silbermann re- 
latif à des Recherches sur la chaleur dégagée 
pendant les combinaisons chimiques.^ C'est 
la 6 e partie du grand travail que ces deux 
habiles physiciens ont entrepris sur ce su- 
jet important; elle est relative à la com- 
bustion du soufre. — L'appareil dont ils 
ont fait usage dans les recherches objet de 
leur nouvel écrit n'est autre que celui qu'ils 
ont déjà fait connaître; il est seulement 
modifié en ce sens qu'ils ont substitué à la 
lampe, dont ils faisaient précédemment 
usage, un petit creuset de porcelaine, qui 
pouvait contenir cinq grammes de soufre 
et qu'ils suspendaient dans un anneau de 
platine soutenu par deux fils du même mé- 
tal. Ces deux fils avaient une longueur suf- 
fisante pour que, le bouchon étant en place, 
le creuset s'engageât dans un trè> petit 
godet et présentât son bord supérieur en 
affleurement de la paroi inférieure de la 
chambre à combustion. Un petit tube re- 
courbé conduisait l'oxygène très sec jus- 
qu'à la partie inférieure de cette chambre ; 
le soufre brûlait ainsi complètement. 
La combustion des soufres présentait de 
l'intérêt, ces corps ne différant entre eux 
que par leur forme cristalline, certaines 
propriétés physiques, le poids de leurs mo- 
lécules, et pouvant se transformer les uns 
dans les autres. Mais les détails' dans les- 
quels entrent à cet égard les deux auteurs 
ne peuvent guère être reproduits dans ce 
compte-rendu. 
— Vers le commencement de la séance, 
M. Milne Edwards a lu un rapport très re- 
marquable sur un mémoire de M. Blaud, 
de Beaucaire, relatif aux moyens de détruire 
les Insectes qui attaquent l'Olivier. Cet écrit 
du savant académicien renferme des consi- 
dérations d'un tel intérêt que nous le met- 
trons prochainement en grande partie sous 
les yeux de nos lecteurs. 
— Le même académicien a présenté, en 
même temps que le mémoire de M. Robin, 
une note de M. Cervais, relative à quelques 
Mammifères fossiles de Gargas, près d'Apt, 
et de Cucuron, dans la vallée de la Durance 
(Vaucluse). Les deux animaux objet de 
cette note sont le PterodonRequienii, Gerv., 
et l' HijœnaHipparionum , Gerv. INous re- 
viendrons sur l'un et l'autre. 
P. D. 
SCIENCES PHYSIQUES. 
PHYSIQUE MOLÉCULAIRE. 
Études sur les proportions chimiques ; 
par M. E. Martin. 
(0 e article.) 
En arrivant à l'explication de la consti- 
tution des sulfates. M. Kopp se trouve sur 
un terrain plus difficile encore; son seul 
gUide, la dehsilé observée, lui manque à 
Chaque pas et voici pourquoi : on observant 
les carbonates on peut les chauffer pres- 
que impunément , ils no contiennent pas 
d'hydrogène; ensuite les nitrates se décom- 
posent trop facilement pour qu'on puisse 
leur appliquer un degré de chaleur élevé. 
Pour ces deux genres de sels et pour ceux 
qui sont dans le même cas, on trouve donc- 
en général des densités bien observées ; 
mais les sulfates qui sont stables et cepen- 
dant altérables sortent de ce cercle ; on les 
soumet à des chaleurs variées qui en ren- 
dent les densités variables ; lorsqu'ils sont 
simplement desséchés, sans décomposition^ 
ces densités sont moindres que lorsqu'on a 
forcé l'hydrogène de l'acide à former de 
l'eau et à se dégager; ainsi les sulfates dont 
l'atome composé est formé de 9 volumes 
d'oxyde et de 24 volumes d'acide dans le 
premier cas, et dont le volume total — 55 
dans le second cas, reviennent à 9 et lo — 
24 volumes. Or, le poids spécifique de l'eau 
étant quatre ou six fois moindre que celui 
des sulfates métalliques, il doit en résulter 
une augmentation notable dans la densité. 
M. Kopp, trompé par ces apparences, en 
a conclu qu'il existait deux modifications 
dans les volumes spécifiques des sulfates, 
les uns étant expliqués par S0 3 -i-0~256, 
tandis que les autres ne l'étaient que par 
S0 3 -fOz=186. 
Pourquoi ces deux nombres ? Le dernier, 
pris pour 18 volumes, correspond avec les 
4 5 volumes de l'acide modifié par la cha- 
leur, auquel on ajoute les 5 volumes de l'é- 
quivalent d'oxvgene de l'oxvde. En effet 
S ! 
S0 3 -f-0 formulé en volumes donne^-f-OV 
ce qui fait 18 volumes; donc S0 3 -f-0 a été 
trouvé" 186 volumes spécifiques, ou pres- 
que le volume réel, parce que ce nombre a 
été cherché avec le véritable poids atomique 
du selaltéiéet une densité observée pre;.que- 
juste, selon nous un peu trop faible comme 
la plupart des densités observées , puis- 
qu'elle eût dû produire 180 seulement, dont 
nous faisons 18 volumes. 
Le premier nombre n'est pas dans le 
même cas, car il est produit par la division 
d'un poids atomique inexact, celui de MO 
-j-SO s au lieu/ie^-f-^ qui est de 112,50 
plus fort que celui adopté par M. Kopp. 
Ce poids atomique trop faible divisé par la 
deusite observée donne nécessairement un 
volume spécifique erroné. C'est là l'origine 
du nombre 250 qui ne représente ni SO 3 
SH 
-|-0 qui vaut 18 volumes, ni -f- O dont. 
le volume specifiquezr24-r-5 ou 2". 
Notre tableau de la constitution des sul- 
fates, dans lequel ceux qui ne sont point al- 
térés par la chaleur sont expliqués par 
SU '■. , M , 
— —24 volumes, joint a —, prouve la ve- 
O* O 
rité dé notre assertion et l'erreur de M. Kopp 
par rapport à ce genre de sel. 
IVous ne pouvons non plus nous dispen- 
ser de rechercher pourquoi le même chi- 
miste conclut aussi que le chlore se combine 
avec deux modifications et l'oxygène avec 
trois. 
Il y a quelque chose de tellement contra- 
dictoire dans la supposition qu'un corps 
peut posséder des volumes différents dans 
îles Composés de même nature, qu'il nous 
sembleexlraofdifiaire qu'on ah pousse aussi 
loin le désir d'expli luer. PTeûwlpas mieux 
valu avouer que telle densité observée ne 
s'acCOrdâit pas et attendre de nouvelles ob- 
servations de- densités qu'on sait être sou- 
vent tort inexactes? Sur 10 chlorures o b- 
serves, par exemple, M. Kopp en explique 
G par le volume spécifique rr243 pour la 
proportion de chlores i 12.0(i eu poids, et, 
p. ur les i autres, il conclut à une modifica- 
