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tion de la même proportion, qu'il u admet 
plus que pour 196 volumes spécifiques. 
Cependant, ayant trouvé l'indication de 24 
volumes pour la même proportion de chlore 
combiné, nous avons appliqué ce nombre 
aux 4 chlorures exceptés par M. Kopp, et 
5 ont été expliqués ainsi que les 6 pre- 
miers. (Voir notre tableau des chlorures.) 
Le 4 e seulement a offert une différence no- 
table, c'est le chlorure de plomb. Ce n'est 
donc pas le cas d'admettre une modifica- 
tion ; ce chlorure mieux étudié s'expliquera 
sans doute comme les 9 autres ; d'après les 
observations actuelles , ce ne serait pas 
d'ailleurs 19 volumes 1/2 qu'aurait le chlore 
dans ce composé, mais 18 volumes, comme 
lorsqu'il est combiné à l'hydrogène pour 
former l'acide hydrochlorique. Remarquons 
que dans ce dernier cas le composé n'est 
plus de même nature. 
Les trois modifications que M. Kopp sup- 
pose à l'oxygène ne sont pas mieux fon- 
dées : après avoir trouvé pour un grand 
nombre d'oxydes qu'ils sont expliqués par- 
la supposition de Os52 , chiffre qui s'ac- 
corde presque avec les 5 volumes que nous 
admettons pour le même corps pris dans 
ses combinaisons neutres et a l'état solide, 
il arrive à la supposition de Os64 pour les 
acides molybdique et tungstique. Mais nous 
savons que les acides libres ont toujours 
moins de densité que les oxydes et que les 
acides combinés, et que cela tient aux équi- 
valents d'électcile qu'ils possèdent et dont 
ils se dépouillera en se combinant; ces volu- 
mes excédants ne sont donc pas ceux de 
l'oxygène. 
Il en est de même des trois sous-oxydes 
d'argent, de cuivre et de mercure qui con- 
servent le même principe combustible jus- 
qu'à ce qu'une quantité plus forte d'oxy- 
gène, ou la combinaison à un acide, l'ait 
transformé en calorique ou expulsé à l'état 
de courant d'éleclrile négative. 
Ce qui vient appuyer notre opinion sur 
la constitution de ces deux acides et de ces 
trois oxydes à l'état libre, c'est que si I on 
vient à les combiner avec leurs faibles den- 
sités, ils forment des sels dans lesquels le 
molybdène, comme le cuivre, l'argent et le 
mercure, reviennent à leurs densités ration- 
nelles, en relation directe avec leurs volu- 
mes atomiques; il en est de même de l'oxy- 
gène, qui ne peut être pris alors qu'avec 5 
volumes. 
Il n'y avait donc pas lieu de conclure la 
modification de Os64, comme l'a fait M. 
Kopp pour ces 5 oxydes. 
La 5 e modification qu'il propose est 0—16 
volumes spécifiques; et elle n'est pas mieux 
fondée que la seconde. Il la fait dans le but 
d'expliquer le 5 e oxyde d'étain que l'ob- 
servation donne d'une densité plus forte 
que celle du 1 er oxyde, qui contient une fois 
moins d'oxygène, ce qui est une anomalie 
apparente, et celle du 1 er oxyde de chrome 
et d'un oxyde d'antimoine ; mais il est bien 
reconnu maintenant que ces métaux for- 
ment des oxydes et des acides, et tout nous 
porte à croire que ces oxydes auxquels on 
trouve des densités exceptionnelles sont des 
oxydes salins. En parcourant notre tableau 
de la constitution des oxydes , on voit que 
pour tous les métaux dont la densiié est 
supérieure à 3,35, qui est celle de l'oxy- 
gène, les oxydes vont en diminuant de 
densité à mesure que le degré d'oxydation 
va croissant; cela est tout simple; mais 
on conçoit que si l'oxyde inférieur à l'état 
basique vient à se combiner à un oxyde 
supérieur à l'état oxyque, le composé, qui 
présentera en apparence un état moyen , 
n'en devra point avoir la densité , puisqu'il 
y aura eu combinaison et par suite dégage- 
ment d'une partie plus ou moins forte des 
équivalents impondérables de l'oxyde ou 
de l'acide. La"densité irrationnelle par excès 
ne devra donc pas faire considérer l'oxy- 
gène solide comme variant de volume, mais 
elle pourra servir à constater les oxydes 
salins dont la densité comparée à celle des 
oxydes simples sera toujours supérieure. 
Ce qui prouvera d'ailleurs que dans ces 
oxydes l'oxygène n'éprouve pas de con- 
densation particulière , c'est que son équi- 
valent pourra toujours être pris ~ 3 volu- 
mes , en ayant égard à la diminution de 
volume des métaux acidifiables , qui peu- 
vent, de 9 et 12 volumes par proportion, 
revenir à 6 et 9 lorsqu'ils jouent le rôle de 
base. 
Ces considérations suffisent pour faire 
voir combien les déterminations des corps 
en volumes spécifiques étaient jusqu'ici 
vagues et incertaines, et que même la plu- 
part des corps simples les plus intéressants, 
tels que l'oxygène, l'hydrogène, le chlore, 
l'azote, le phosphore, le carbone, le bore, 
le soufre, etc., n'étaient pas réellement dé- 
terminés dans leurs combinaisons solides, 
ou ne l'étaient qu'avec des suppositions 
fausses. 
Nous n'avons point abordé dans le cours 
de cette étude la détermination des corps 
en volumes gazeux et vaporeux, parce que 
nous considérons ces états comme secon- 
daires 5 cependant quelques considérations 
à ce sujet nous semblent nécessaires. 
Lorsque M. Gay-Lussac eut fait connaî- 
tre sa loi qui établit que les gaz se combi- 
nent en volumes égaux ou multiples , on 
s'empressa d'adopter l'opinion que le vo- 
lume et l'atome de Dalton étaient la même 
chose, de sorte qu'en prenant le gaz oxy- 
gènes 100 en poids pour l'unité de volu- 
me, on arrivait à déterminer le poids ato- 
mique de tous les autres corps gazeux, ces 
poids étant comme leurs densités compa- 
rées a celle du gaz oxygène. Comme consé- 
quence, on concluait que le volume gazeux 
de l atome d'un corps non gazéifiable devait 
être supposé en rapport simple, c'est-à-dire 
—i volume de vapeur ou de gaz. 
Mais il arriva que plusieurs corps suscep- 
tibles d'être gazéifies, et dont on n'avait 
point encore déterminé la densité à cet 
état, donnèrent , non plus un volume par 
atome, mais des multiples et des sous-mul- 
tiples; de ce nombre sont : le soufre, dont 
l'atome, déterminé du même poids que l'é- 
quivalent, paraît incontestable, et qui ce- 
pendant a donné à M. Dumas la densité 
603, ce qui ne fait qu'un volume pour 3 
atomes du poids de 201,16 ; le phosphore, 
dont l atome — 196,14 ne donne qu'un 1 /2 
volume de vapeur ; le mercure, qui, au 
contraire, pour un atomes 1265,82 donne 
2 volumes de vapeur, et la théorie du vo- 
lume atome fut remise en discussion. 
Tous les jours cependant on reproduit 
encore des arguments en faveur de celte 
théorie. Les uns prétendent que l'atome de 
soufre n'est égal qu'à un tiers de volume à 
l'état de vapeur que parce qu'à la tempé- 
rature où il se vaporise, sa molécule se tri- 
ple, de manière que, sous le même volume, 
elle contienne trois fois plus de particules 
que si ce métalloïde s'était volatilisé à la 
température ordinaire: c'est l'opin.on de 
M. Blondeau de Cavolles ; les autres sou- 
tiennent que la théorie ne paraît en défaut 
que parce qu'on a pris l'atome d'oxygène 
trois fois trop grand, que c'était le soufre 
qui devait être choisi pour unité, et qu'alors 
tous les atomes des corps simples amenés à 
l'état gazeux pourraient être pris s un 
volume de vapeur ou de gaz. 
Cette dernière opinion, produite par 
M. Poumarède, a été combattue déjà par 
M. Dumas et par M. Berzelius, qui n'ont 
point accordé à la loi physique une signi- 
fication assez étendue pour réformer d'a- 
près elle les atomes évidemment mieux dé- 
terminés par les propriétés chimiques; 
mais il faut avouer que, contre ceux qui 
ont créé ou admis des poids atomiques d'a- 
près le volume gazeux , M. Poumarède a 
raison; car si l'on adopte une loi, on ne 
peut pas en restreindre la signification à 
certains cas et la refuser pour d'autres ; le 
soufre et le phosphore gazeux doivent être 
compris comme l'hydrogène et le chlore et 
leurs poids atomiques revenir à l'unité de 
volume du plus faible. Or, il résulterait de 
l'adoption de ces derniers atomes que l'é- 
quivalent d'eau serait représenté par H 6 0 3 , 
justement les volumes spécifiques de l'hy- 
drogène et de l'oxygène pris à l'état solide; 
mais l'acide sulfureux deviendrait SO" , 
l'oxyde de zinc ZO 8 , tandis que le sulfure du 
même métal serait ZS; cependant ces com- 
posés formules en volumes solides donne- 
raient S'0\ Z°O s , Z 6 S 9 , ce qui prouveque 
si quelquefois les rapports pris en volumes 
gazeux sont les mêmes que dans les corps 
solides, c'est seulement l'excepiion, et qu'en 
général ces rapports n'existent pas dans le 
même ordre. 
La théorie du volume atome ne ferait 
donc qu'éloigner de plus en plus l'atome de 
sa véritable valeur qui primitivement était 
celle de l'équivalent réel, et ceux qui en 
diflèrenl doivent alors y être ramenés ; l'hy- 
drogène, par exemple, est évidemment dans 
ce cas, et M. Berzelius, en partageant en 
deux atomes l'équivalent naturel de ce corps 
sacrifie réellement à la loi des volumes qu'il 
refuse d'appliquer au soufre parce qu'elle 
lui semble conduire à l'absurde ; nous pen- 
sons qu'il ne tardera pas à la révoquer to- 
talement. 
11 n'en sera pas de même de la loi de 
combinaison des gaz de M. Gay-Lussac, 
car celle-là est réelle et incontestable. Cette 
découverte de la combinaison des corps ga- 
zeux en volumes égaux ou multiples a fait 
époque dans la science en jetant un nou- 
veau jour sur la proportion définie; mais 
su est vrai, comme nous croyons l'avoir 
démontré, que la loi générale qui régit les 
combinaisons des corps pondérables doit 
les considérer à l'état neutre et solide, il 
faudra reconnaître qu'applicable seulement 
a un petit nombre de corps passés à un 
état secondaire, la loi de combinaison des 
corps gazeux, toute belle qu'elle est, n'est 
qu'un échelon de la loi fondamentale qui 
comprend la généralité des corps en les 
considérant à l'état primitif. 
La loi des volumes gazeux, dans son ori- 
gine, tendait à faire considérer tous les 
corps passés par la pensée à l'état de gaz 
ou de vapeurs, et quelques professeurs 
disent encore dans leurs cours que tes corps 
solides ne sont que des gaz condensés ; or, 
s'il est démontré que les corps ne passent à 
l'état gazeux que par combinaison à un 
corps impondérable, cette considération 
doit être rejetée, attendu qu'on ne peut pa$ 
