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sung von Neptuüfluorid zum Kochen bringt und dersel- 
ben Natrouhydrat in Ueberschuss hinzusetzt, so erhält man 
einen amorphen Niederschlag von neptunsaurem x\atron. 
Wenn man dann diesen Niederschlag von der Natron- 
lauge abscheidet und nun mit seiner 25fachen Menge von 
reinem Wasser zum Kochen bringt, so bleibt er ungelöst. 
Wenn man dagegen Neptunsäure mit Natronhydrat 
zum glühenden Fluss bringt und den Ueberschuss des 
Natrons mit Wasser auszieht, so löst sich jetzt das so 
dargestellte neptunsaure Natron in kochendem Wasser 
vollständig auf und krystallisirt beim Erkalten der Lö- 
sung in prismatischen Krystallen. 
Das Neptunfluorid und die Neptunsäure verhalten sich 
demnach gegen Natron ganz ähnlich wie Tantalfluorid und 
Tantalsäure; nur krystallisirt das tantalsaure Natron 
nicht in Prismen, sondern in hexagonalen Tafeln. 
Dagegen verhalten sich die Fluoride von Niobium und 
llmenium gegen Natron ganz verschieden. 
Wenn man nämlich diese Fluoride mit Wasser ver- 
dünnt zum Kochen bringt und zu diesen Lösungen Na- 
tronhydrat in Ueberschuss hinzusetzt, so schlagen sich 
die Natronsalze der Säuren des Niobiums und Ilmeniums 
krystallinisch nieder und diese Niederschläge sind dann 
in ihrer 25fachen Menge von kochendem reinen Wasser 
vollständig löslich. 
lieber quantitative Bestimmung der Säuren der Metalle 
der Tantal-Gruppe in Gemengen derselben. 
Es giebt eine grosse Anzahl von 31ioeralien, welche 
in ihrer 3iischung Säuren der Metalle der Tantal-Gruppe 
enthalten. Maoehe dieser Mineralien sind aber so selten, 
