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lassen sich nur durch fractionirte Krystallisationen ihrer 
Kalium-Metallfluoride und ihrer Natronsalze ausführen, 
was den Besitz grösserer Quantitäten von Material vor- 
aussetzt. 
Diese Scheidungen beruhen auf der verschiedenen Lös- 
lichkeit obiger Verbindungen in Wasser. 
Kalium-Niobfluoride brauchen 12 — 15 Theile Wasser 
von 10'' zu ihrer Lösung. Kalium-llmenfluoride dagegen 
25—30 Theile. 
Natronsalze der Säuren von Niobium sind fast unlös- 
lich in Flüssigkeiten, welche überschüssiges Natronhydrat 
enthalten. 
Nalronsalze der Säuren des Ilmeniums sind zwar eben- 
falls sehr schwer löslich in natronhaltigen Flüssigkeiten, 
doch nicht in so hohem Grade, wie die Natronsalze der 
Säuren des Niobiums. 
Als Beispiel einer Scheidung von Säuren des Niobiums 
und Ilmeniums möge Folgendes dienen. 
Man stellte aus dem oben beschriebenen Gemenge aus 
gleichen Theilen Columbit und Ferroilmenit Kalium-Me- 
tallfluoride dar, entfernte das Kalium-Tantalfluorid, und 
Hess das Gemenge von Kalium-Niobfluorid und Kalium- 
Ilmenfluorid auskrystallisiren. Eine Probe dieser gemengten 
blättrigen Fluoride wurde der Analyse durch Eindampfen 
mit Schwefelsäure unterworfen. 
100 Theile gaben dabei: 
"Wasser 6,0. 
Metallsäureii 44,50=56,93 Metaimuoride=35,43 Metalle. 
Schwefelsaures Kali 55,60=24,91 Kalium=37,04 KF1=12,13 Fl. 
Differenz zwischen Metallfluoriden und Metallsäuren 12,43. 
Fluor in den Metallfluoriden 12,43X1,727=21,46. 
Metalle in den Metallfluoriden 56,93—21,46=35,47. 
Atomgewicht der Metalle 24,91 : 35,43 = 78 : 111,0. 
