240 j. H. VAN 't hoff. l'équilibre chimique dans les 
désignés dans la suite par les termes ^premier" et „ second 
système". 
Les lois qui régissent la quantité relative des deux systèmes 
à l'état d'équilibre dans des conditions de volume et de tem- 
pérature déterminées, peuvent être abordées par l'expérience 
et par la théorie, et sous ce dernier rapport il y a à distin- 
guer deux points de départ différents, savoir la thermodyna- 
mique et la théorie kinétique. 
Afin d'indiquer jusqu'à quel point ces lois sont connues, 
rappelons que pour les systèmes gazeux suffisamment dilués 
pour satisfaire aux lois de Boyle et de Gay-Lussac, comme 
p. e. dans l'équilibre du gaz hypoazotique : 
il y a une concordance satisfaisante entre les données de 
l'expérience et les déductions théoriques obtenues par les deux 
voies différentes que nous venons d'indiquer. La loi qui ex- 
prime, dans un tel cas, les relations à température constante , 
se traduit par l'équation : 
=K (1) 
dans laquelle C^^ et représentent les concentrations des deux 
systèmes, par conséquent dans l'exemple choisi les quantités 
de 2 iV O2 et de ^4 dans l'unité de volume; n^^ et dé- 
signent le nombre des molécules nécessaires à la transfor- 
mation du second et du premier système, par conséquent 
n^^ = 2 et = 1 dans notre cas spécial ; K enfin est une 
constante, qui ne dépend que de la température. 
Cette relation (1) s'applique encore à l'équilibre hétérogène , 
où il y a présence simultanée de corps solides ou liquides 
et gazeux, pourvu que ces derniers aient la dilution menti- 
onnée^ comme exemple , reprenons le cas du calcaire : 
Ca CO, -;1C0^ + Ca 0. 
