SYSTÈMES GAZEUX OU DISSOUS à l'eTAT DILUE. 241 
La seule différence dans l'application de l'équation (1) à ces 
cas consiste en ce que et n^^ n'ont rapport qu'aux corps qui 
se trouvent à l'état gazeux ; par conséquent , dans l'ex- 
emple choisi, l'on a rt^ = 0 et n^^ =z 1. 
La question a fait un pas en avant par l'introduction de 
la relation entre la constante de l'équilibre K et la tempé- 
rature ; cette relation a été déduite des principes de la thermo- 
dynamique et s'est trouvée d'accord avec l'expérience ; elle 
s'exprime par l'équation suivante : 
dans laquelle q indique la chaleur dégagée , si, à volume con- 
stant, la quantité moléculaire du second système en kilo- 
grammes se transforme dans le premier. Observons que cette 
relation s'applique également aux deux formes d'équilibre, 
homogène et hétérogène , qui viennent d'être distinguées. 
Tandis que les lois dont il s'agit sont connues pour ce qui 
regarde les systèmes composés en entier ou en partie de corps 
gazeux à l'état suffisamment dilué, il en est autrement pour 
ce qui concerne l'état dissous. Quoiqu'une certaine analogie 
dans les doux cas fasse présumer une ressemblance dans les 
lois qui régissent les deux ordres de phénomènes , une déduc- 
tion rigoureuse des lois de l'équilibre dans ces conditions fait 
défaut. 
Le présent travail est destiné à combler cette lacune; en 
effet , en se basant sur la thermodynamique , il a été possible 
de déduire pour l'équilibre chimique homogène et hétérogène 
dans l'état dilué gazeux ou dissous, les relations suivantes: 
1°. Loi de l'équilibre à température constante: 
il^i =K; 
la signification des valeurs a ne peut s'éclaircir qu'à l'aide 
