242 j. H. VAX 't hoff. l'équilibre chimique daxs les 
du symbole d'équilibre sous la forme générale: 
a.; m; 4- a/' 3/" -f- etc. 4- a^/' il//' + etc. ; 
par conséquent a indique le nombre de chaque espèce de 
molécules , tandis C|ue i est une grandeur qui dépend du corps 
dont il s'agit. Si ce corps est gazeux , i est égal à l'unité , tandis 
que pour les corps dissous sa valeur sera déterminée dans 
la suite. 
2^ Déplacement de T équilibre par la température : 
cl l K _ g ^ 
d. T 2 ' 
cette relation s'applique à l'équilibre chimique homogène et 
hétérogène dans l'état gazeux ou dissous. 
3^ Détermination de la grandeur K: 
E indiquant la force électromotrice, exprimée en calories, 
que produit la transformation du second dans le premier 
système à l'imité de concentration. 
I. Application des principes de la 
thermodynamique aux solutions à l'aide 
de la paroi sémi-perméable. 
En abordant le problème de l'équilibre dans les solutions , 
deux points de dé^Dart se présentaient , la thermod}Tianiique 
et la théorie kinétique. Or, comme c'est la thermodynamique 
qui a mené au but, je commence j^ar en exposer en peu de 
mots le contenu , sous la forme dont on s'en est servi dans la 
suite. Il s'agit par conséquent des deux lois que voici: 
Première loi de la thermodynamique (principe de la conservation 
du travail). Comme on sait, ce 2)rincipe implique que, s'il ne 
s'agit que de deux formes de travail, savoir le travail méca- 
nique (F) et la chaleur (Q) , chaque kilogrammètre disparu se re- 
trouvera sous forme de ' / 4 2 3 5 5 (— calorie et réciproquement. 
