SYSTÈMES GAZEUX OU DISSOUS à l'ÉTAT DILUE. 243 
La conséquence qui nous en intéresse spécialement ici a 
rapport à ce qu'on appelle un cycle de transformations , c'est- 
à-dire une série de transformations qui conduit à l'état initial 
dont on est parti. Dans un tel cycle , effectué avec quoi que 
ce soit et d'une manière quelconque , le travail intérieur étant 
zéro , le principe énoncé conduit à l'égalité entre la somme 
des chaleurs (Q) absorbées et celle des travaux extérieurs 
(F) effectués, si l'on exprime toutefois ces derniers en calories : 
^Qz=A2;F; (1) 
il s'entend qu'une quantité de chaleur produite rentre dans 
cette forme avec un signe négatif, de même qu'une quantité 
de travail absorbé. 
Deuxième loi de la thermodynamique (principe de Carnot- 
Clausius). Ce principe implique que la chaleur ne peut pas 
passer spontanément d'un corps à un autre à température 
supérieure. 
La conséquence qui nous en intéresse spécialement ici a 
rapport à ces transformations qu'on appelle réversibles , parce 
qu'elles peuvent se produire dans un sens comme dans l'autre ; 
si un gaz se dilate p. e. en élévant un piston qui , par un poids 
placé dessus , équilibre au juste la pression qu'exerce le 
gaz, il y a transformation réversible, ce qui n'est pas le cas 
si le piston est chargé d'un poids inférieur. Pour un cycle de 
telles transformations , la somme des chaleurs absorbées (Q) , 
divisées chacune par la température absolue (7") à laquelle 
elle a été absorbée , est égale à zéro : 
^1=0 (2) 
une quantité de chaleur dégagée est indiquée , cette fois encore , 
pas le signe négatif. 
Il s'agit de déduire de ces lois deux conséquences, ayant 
rapport l'une au cycle à température constante , l'autre au 
cycle à température variable. 
