248 j. H. VAN 't hoff. l'équilibre chimique dans les 
semi-perméable et que ce vase soit plongé dans le dissolvant ; 
c'est le cas de l'eau sucrée p. e. dans la protoplaste végétale 
ou dans la cellule artificielle de MM. PfefFer et Traube , plongée 
dans l'eau. 
Mais l'analogie entre les gaz et les solutions considérées dans 
ces circonstances, peut être poussée plus loin; en effet, l'on 
a , dans les deux cas , la même loi dite de Boyle , c'est-à-dire , 
proportionnalité entre la pression et la concentration à tem- 
pérature constante, pourvu toutefois que la dilution soit 
suffisante. 
Démonstration théorique de la loi de Boyle dans les solutions 
diluées. On peut concevoir a priori la nécessité de cette pro- 
portionnalité dans le cas des corps dissous comme dans celui 
des gaz; en effet, si les premiers sont suffisamment dilués, 
chacune des particules dissoutes exercera sur le dissolvant 
une attraction égale, indépendante de celle des autres, et 
l'attraction totale , qui se mesure dans la pression osmotique , 
sera par conséquent proportionnelle au nombre de particules dans 
l'unité de volume , c'est-à-dire à la concentration de la solution. 
Démonstration expérimentale. Mesure directe de la pression osmo- 
tique pour des concentrations différentes. L'expérience justifie cette 
prévision. M. Pfeffer ') vit dans la cellule décrite les concen- 
trations suivantes (C) d'une solution de sucre à 13,°5 — 16,°1 
produire les pressions osmotiques (P) indiqués en regard: 
C 
P 
P 
~C 
535 Mm. 
535 Mm. 
1016 „ 
508 „ 
2,74 „ 
1518 „ 
554 „ 
4„ 
2082 „ 
521 „ 
6„ 
3075 „ 
513 , 
1) Le, p. 81. 
