250 j. H. VAN 't hoff. l'équilibre chimique dans les 
Cette proportionnalité confirme la loi qui vient d'être si- 
gnalée , et il en est de même d'autres • expériences du même 
auteur ') sur des solutions de plusieurs corps mélangés, où 
la pression osmotique revient toujours à celle qu'on obtient 
en admettant cette pression proportionnelle à la concentration 
de chacun des corps dissous. 
La proportionnalité entre la pression et la concentration à 
température constante, sur laquelle je viens d'insister , permet 
d'évaluer le travail efïectué à température constante , lorsqu'un 
changement de volume se produit d'une manière réversible, 
par conséquent sous un piston dans un cylindre à paroi 
semi-perméable , plongé dans le dissolvant , le piston équilibrant 
juste au la pression osmotique dans toutes les phases de son 
mouvement. Supposons que la quantité de corps dissous que 
l'on considère exerce , si elle se trouve dans l'unité de vo- 
lume (1 mètre cube), une pression osmotique de P kilogram- 
mes par mètre carré ; la pression Pv exercée si le volume 
occupé est de V mètres cubes se déduit alors d'après la 
relation suivante: 
Pv V = p. 
Or, le travail dont il s'agit s'exprimant par: 
on obtient , en substituant au rapport des volumes le rapport 
invers des concentrations, qui lui est égal, l'expression 
Q 
P l. , qui sera d'un usage fréquent dans la suite. 
^1 
i) Le, p. 479. 
