252 j. H. VAN 't hoff. l'équilibre chimique dans les 
chaleur absorbée se retrouve en totalité dans le travail exté- 
rieur qu'effectue le piston quand le volume augmente d'un 
métré cube ; on obtient ainsi : 
(^^).=-. 
ce qui conduit à: 
V^. Tjv T ' 
dont résulte , en intégrant , si le volume ou la concentration 
est supposé invariable : 
z=: constante, 
ce qui est l'expression de la loi de Gay-Lussac: la pression 
est proportionnelle à la température absolue , si la concen- 
tration ne varie pas. 
Démonstration expérimentale. Mesure directe de la pression os- 
motique à des températures différentes. Pour contrôler le résultat 
théorique par les données expérimentales, il y a d'abord les 
expériences de M. Pfeffer qui méritent l'attention. En effet , 
cet auteur trouve, sans exception, que l'élévation de la tem- 
pérature fait augmenter la pression osmotique ; il y a plus , 
quoique les expériences ne soient pas assez minutieuses pour 
permettre d'évaluer au juste la grandeur de cette augmen- 
tation, on verra pourtant qu'elle se rapproche sensiblement 
de ce qu'exige la loi signalée. Calculons à cet effet, d'après 
l'auteur (p. 114, 115), l'accroissement (a) qu'éprouve la pres- 
sion (P) par une élévation d'un degré , suivant la relation : 
P , g + ^ 
P2 a H- ^0 • 
Corps 
t. 
P. 
a 
Sucre de canne 
14,015 
510 
32° 
544 
254 i 
55 V » 
15,o 5 
520,5 
36° 
5G7 
215 ) 
Tartrate de soude 
13,0 3 
1431.6 
36o,6 
1564 
239 / 
13,0 3 
908 
370,3 
983 
277 i 
