SYSTÈMES GAZEUX OU DISSOUS à l'ÉTAT DILUE 255 
IV. Expression des lois de Boyle et de 
Gay-Lussac combinées pour les solutions diluées. 
Simplification qui résulte si l'on considère la 
quantité moléculaire. Pression d'un système de 
corps à l'unité de concentration. 
L'expression connue, qui s'applique aux gaz: 
P V=R T, 
dans laquelle P est la pression , Fie volume, T la température 
absolue, et R une grandeur dépendant de la nature et de la 
quantité du gaz dont il s'agit, s'applique dès à-présent aux 
solutions diluées . considérées , dans les circonstances décrites. 
En effet, l'équation citée n'est autre chose qu'une expression 
algébrique des lois de Boyle et de Gay-Lussac combinées. 
Seulement, la même réserve nécessaire dans l'application en 
cas de corps gazeux convient encore ici , et l'analogie qu'offrent 
ces deux états de la matière est telle que l'origine de la res- 
triction est absolument la même dans les deux cas. Aussitôt 
que la concentration, soit dans les gaz soit dans les corps 
dissous, est telle que l'action mutuelle des particules n'est plus 
négligeable , on sait que dans le premier cas des déviations 
se font sentir, et de même le raisonnement sur lequel se 
basent, pour la solution, les lois déduites, ne peut plus être 
accepté dans ces circonstances. 
Ajoutons que, pour les solutions, un phénomène facile à 
produire trahit l'existence de l'action mutuelle des particules 
dissoutes; ces actions donnent lieu à des travaux intérieurs, 
qui se manifestent par leur équivalent thermique dans l'acte 
de la dilution; par conséquent, les lois exposées s'appliquent 
à des solutions tellement diluées que la chaleur de dilution 
devienne négligeable. Il est clair que par là on n'a pas in- 
troduit une limite précise, indiquant le domaine de ces lois; 
en effet une telle limite n'existe pas , ni pour les gaz ni pour les 
dissolutions ; il ne s'agit que d'un état limite , dont les solutions 
