256 J. H. VAN 't hoff. l'équilibre chimique dans les 
de plus en plus diluées approchent sans jamais l'atteindre; 
ce n'est que dans cet état idéal, que nous ap23ellerons dans 
la suite „la solution idéale", que les relations déduites et celles 
qui seront obtenues ont une exactitude rigoureuse. 
Pour l'usage ultérieur de la relation citée il y a une sim- 
plification ^) à introduire, en considérant les différents corps 
dans des quantités moléculaires en kilogrammes, c'est-à-dire 
2 kilogrammes d'hydrogène, 58,5 kilogrammes de sel marin. 
Lorsqu'il s'agit de corps gazeux, la simplification ainsi 
introduite revient à ce que la valeur de R dans l'expression : 
P V—RT 
est alors égale dans tous les cas , parce que les quantités 
moléculaires des différents corps occupent à l'état gazeux le 
même volume, sous pression et à température égales. 
Cette valeur de R revient à 845 environ, si l'on exprime 
P en kilogrammes par mètre carré, V en mètres cubes; en 
la déterminant p. e. à l'aide de 2 kilogrammes d'hydrogène 
à 0° C et sous la pression atmosphérique , on a : 
P=: 10333 F==— J— r=: 273 = 845,05. 
0,0o9oo 
Il en résulte que la pression d'un gaz quelconque revient 
à 845 r, si la quantité moléculaire en kilogrammes se trouve 
par mètre cube ; dès lors il est simple d'évaluer .cette pression 
quand il s'agit d'un système de corps gazeux mélangés , dont 
la quantité indiquée par la formule chimique en kilogrammes 
se trouve par mètre cube , concentration que nous admettrons 
dans la suite comme unité. 
En effet , si la formule chimique est la suivante : 
a M' H- a" M" -h etc. (p. e. dans un cas spécial 4:H Cl 0^) , 
la pression revient à RT2a=:7iRT, n étant le nombre des 
> ) Horstmariri , Berichte dcr deutschen chcmiscfien Gesellschaft^ XIV, 1243. 
