SYSTÈMES GAZEUX OU DISSOUS à l'ÉTAT DILUE. 
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molécules fonctionnant dans l'expression chimique (5 dans le 
cas spécial). 
S'il s'agit d'une solution au lieu d'un gaz, on peut mettre 
à profit les mêmes simplifications, en évaluant la pression 
osmotique d'un système de corps dissous. Seulement, on aura 
pour la quantité moléculaire une valeur de R différente en 
général selon le cas considéré, mais se rapprochant toutefois 
de la valeur de R pour les gaz et souvent égale à elle ; c'est 
pour cela que nous nous servirons dans ce cas-ci de l'ex- 
pression : 
p y=iRT , 
R étant la grandeur introduite précédemment (845,05) , i une 
valeur peu différente de l'unité et dépendant du cas que l'on 
considère. Il est clair maintenant que la pression osmotique 
d'un corps à l'unité de concentration revient à iR T, et que 
celle d'un système de corps dissous, comme le représente la 
formule chimique citée plus haut, s'exprime par RT ^ ai. 
On voit que cette expression revient à celle obtenue pour un 
système gazeux en y substituant i — Il y a donc parallélisme 
complet. 
V. Loi de l'équilibre à température constante 
dans l'état dilué. 
Ainsi que je l'ai fait observer dès le commencement, la loi 
qui dans l'état gazeux régit l'équilibre à température constante 
est connue. L'expérience, la thermodynamique et la théorie 
kinétique conduisent , indépendamment l'une de l'autre , à la 
relation : 
dans laquelle C^^ et 0^ indiquent la concentration des deux 
systèmes , n^^ et le nombre de molécules pour les corps non 
