258 j H. VAN 't hoff. l'équilibre chimique dans les 
condensés , K une constante. Cette loi s'applique également aux 
équilibres homogènes et hétérogènes. 
L'état de choses est différent pour ce qui regarde l'équilibre 
dans les solutions diluées ; ni à l'aide de la thermodynamique , 
ni au moyen de la théorie kinétique, les lois qui régissent 
l'équilibre dans ces conditions n'ont été déduites. Quelques 
chimistes se sont contentés d'appliquer aux solutions les re- 
lations trouvées d'une manière rigoureuse pour les gaz , et en 
effet dans plusieurs cas les résultats obtenus avec des solutions 
aqueuses sont favorables à cette généralisation ; mais , comme 
on le verra par la suite , il y a sous ce rapport des objections 
sérieuses. 
Les considérations sur l'état dissous dilué, qui viennent 
d'être exposées , permettent d'aborder dans toute son étendue 
le problème de l'équilibre relatif à ces circonstances et de 
le résoudre , à l'aide de la thermodynamique , pour les équi- 
libres hétérogènes et homogènes, dans les solutions diluées 
quelconques. 
Nous nous servirons à cet effet de la déduction suivante , 
qui s'applique également à l'état dilué, soit gazeux soit dis- 
sous, pour les équilibres tant homogènes qu'hétérogènes. 
Supposons que les deux systèmes qui s'équilibrent exercent 
les pressions et P^^ kilogrammes par mètre carré s'il y a 
unité de concentration, c'est-à-dire si la quantité exprimée 
par la formule chimique en kilogrammes se trouve par mètre 
cube. S'il s'agit de corps gazeux, la pression est prise dans 
son acception ordinaire ; tandis que dans l'état dissous c'est 
de la pression osmotique qu'il sera question. 
Dans deux cuvettes A B l'équilibre se trouvera établi 
à la même température, les concentrations et les pressions 
des deux systèmes étant: 
