260 j. H. VAN 't hoff. l'équilibre chimique dans les 
à laisser inaltéré l'état des choses dans A pendant qu'on fait 
sortir, sous forme de second système à concentration C'a la 
quantité moléculaire qui a été introduite sous forme de pre- 
mier système à concentration C'j. C'est alors que, d'une 
manière réversible toujours, on fait varier le volume de la 
quantité moléculaire du second système qu'on vient d'obtenir , 
de façon que la concentration primitive C'a change jusqu'à 
devenir C'b. Un jeu de cylindres à piston , semblable à celui 
qui a été mis en action tout à l'heure , produit ensuite l'entrée 
de la quantité moléculaire en kilogrammes du second système à 
la concentration C's dans la cuvette B , d'où elle sort sous forme 
de premier système à la concentration Cb- Reste enfin à 
rétablir l'état primitif par un changement de volume condui- 
sant à la concentration Ca qu'il y avait d'abord. 
Comme il s'est agi d'un cycle de transformations réversibles 
à température constante, les principes de thermodynamique 
exigent que la somme des travaux extérieurs soit zéro , ce 
qu'on exprime d'une manière abrégée, en numérotant les 
travaux d'après l'ordre cité, par: 
(l) + {2) + (3) + (4) + (5) + (6) = 0. 
Or , en observant que (1 ) et (o) sont des changements en sens 
opposé du même système, en même quantité, à la même 
température T et à concentration constante, on a: 
(1) + (5) = 0; 
une observation analogue conduit à: 
(2) + (4) = 0, 
de sorte qu'on obtient: 
(3) + (6) = 0, 
ce qui en réalité n'est autre chose que la loi connue de 
l'équilibre. En effet , le travail produit à la température T 
dans le changement réversible d'une certaine quantité d'un 
