264 j. H. VAN 't hoff. l'équilibre chimique dans les 
déplacement de l'équilibre est sans influence sur la pression. 
Observons que la pression extérieure , dont il s'agit , est celle 
qui équilibre la pression dans son acception ordinaire en cas 
de corps gazeux, et que son augmentation revient par con- 
séquent à une simple diminution de volume ; dans le cas des 
corps dissous, c'est la pression osmotique dont il s'agit, et 
l'augmentation revient alors à la diminution de volume qui 
résulte de l'enlèvement de dissolvant, et non de la compres- 
sion de ce dernier. Cet enlèvement n'influera donc pas sur 
l'équilibre, si la pression osmotique des deux systèmes est 
égale. 
2. Il y a ensuite coïncidence complète avec l'énoncé général 
de M. Le Chatelier sur l'équilibre chimique : 
^^L'équilibre se déplace, par une augmentation de kt pression , du 
côté du système à pression inférieure^ \ 
Supposons en eff'et P. > P., , et écrivons la relation obtenue 
dans la forme suivante : 
(-^\ = a Const. 
On voit alors que, si la pression et par conséquent la con- 
Q 
centration augmente, augmentera aussi, c'est-à-dire que 
le second système à la pression inférieure P^^ grandira aux 
dépens du premier. 
3. n y a une troisième observation à ajouter. Lorsqu'il s'agit 
de corps dissous, les pressions P et P mesurent l'attraction 
qu'exerce sur le dissolvant la même quantité de matière dis- 
soute dans les deux formes appelées premier et second système. 
Par conséquent, la relation obtenue indique que le déplace- 
ment de l'équilibre dans l'état dissous, lorsqu'on fait varier 
la quantité du dissolvant, dépend, comme on devait s'y 
attendre , de l'attraction qu'exerce sur ce dissolvant la matière 
dissoute dans ses deux formes, de sorte que V addition de 
1) Cotrqytes rendus, XCIX, 786. 
