SYSTÈMES GAZEUX OU DISSOUS à l'eTAT DILUE. 
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dissolvant tournera au profit de celui des deux systèmes dont rat- 
traction osmotique est supérieure. Cela résulte de ce qui vient 
d'être démontré, que la diminution de pression augmente 
le système à pression supérieure. 
VI. Loi de l'équilibre à température variable 
dans l'état dilué. 
Il y a une grande simplicité dans l'expression qui résume 
l'influence de la température sur les équilibres hétérogènes et 
homogènes dans l'état dilué gazeux ou dissous. En effet, 
la loi de l'équilibre à température constante étant représentée , 
comme nous l'avons vu, par l'expression 
qui reçoit pour l'état gazeux la forme simplifiée connue 
la température n'affecte que la grandeur K, et elle le fait, 
n'importe le cas que l'on considère, d'après la relation 
suivante : 
d. IK _ g 
d,T 2 ' 
dans. laquelle q indique la chaleur dégagée, si à volume con- 
stant la quantité moléculaire en kilogrammes du second sy- 
stème se transforme dans le premier. 
Cette relation se déduit de la manière suivante, tant pour 
l'état gazeux que dissous, et pour l'équilibre hétérogène et 
homogène : 
Supposons un équilibre entre (1 — x) quantités moléculaires 
en kilogrammes du premier et x du second système, le vo- 
lume étant V et la température T , et effectuons un cycle de 
