266 j. H, VAN 't hoff. l'équilibre chimique dans les 
transformations réversibles de la manière ordinaire , qui a été 
décrite p. 245 ; on obtient alors la relation (5) : 
\d. TJV T \ô. V) T 
Il s'agit d'abord d'établir la relation entre les quantités de 
chaleur représentées par j> P^^ 9. ? première est 
celle qui est absorbée si à la température T le volume qu'oc- 
cupe la matière augmente d'une unité , tandis que q indique la 
chaleur absorbée si la quantité moléculaire du premier système 
se transforme à T dans le second , sans qu'il y ait de travail 
extérieur effectué. Donc , en diminuant y travail 
extérieur , exprimé en calories , qui a été effectué dans l'aug- 
mentation de volume en question , c'est-à-dire de A P (P étant 
la pression du mélange gazeux) , on obtient la valeur q , ayant 
rapport à la quantité formée du second système pendant le 
changement de volume opéré , c'est-à-dire à j P^r 
conséquent : 
P 
= AT' 
^ ô\ T/ V 
On introduit maintenant la relation entre la pression , le volume , 
la température , x et les nombres de molécules 7h et qui sont 
nécessaires dans la transformation du premier et du second 
système : 
P F=ri^ T| 71.(1— :c)-+-7i.^t:j, (1) 
d'où résulte: 
