270 J. H. VAN 't hoff. l'équilibre chimique daxs les 
ce Q[m conduit, après division par E T, comme précédem- 
ment , à : 
C 
— Constante, 
^,'/ 
c'est-à-dire que , pour une température donnée , le rapport entre 
la concentration du gaz et celle de la solution aqueuse munie 
de l'exposant i est constante. Or , pour les gaz qui suivent en 
se dissolvant la loi de Henry, on a: 
Q 
= Constante , 
c'est-à-dire ? = 1 ; par conséquent la valeur de i est égale à 
l'unité pour les solutions des corps gazeux qui obéissent à la 
loi de Henry. 
2. Détermination de i à Vaide de la tension de vapeur, La valeur 
de i est égale à 5,6 fois le poids moléculaire (m) du corps mul- 
tiplié par la partie (A) dont sa présence (1 : 100) diminue la ten- 
sion de vapeur de Veau: i =r 5,6 m A. 
La relation indiquée découle d'un cycle de transformations 
réversibles , effectué à température constante T et dans lequel 
on enlève d'abord à une solution (1:100) 18 kilogrammes 
d'eau sous forme de vapeur, qu'on comprime ensuite jusqu'à 
condensation complète, pour les faire rentrer enfin dans la 
solution à travers une paroi semi-perméable. 
Le travail absorbé pendant la séparation de l'eau doit alors 
être égal à celui que produit sa rentrée dans la solution. Le 
travail dont il s'est agi d'abord revient à: 
RTl. -i— 
1 — A 
