SYSTÈMES GAZEUX OU DISSOUS à l'ÊTAT DILUE. 
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Il en résulte que pour le sucre de canne la valeur de i 
est égale à l'unité. 
Ce résultat devient d'une application étendue en vertu de 
la comparaison de la pression osmotique du sucre avec celle 
d'autres corps dissous par voie physiologique. Comme il a 
été dit, M. de Vries est parvenu à se procurer des solutions 
dites isotoniques, c'est-à-dire des solutions qui offrent une 
pression osmotique égale. La relation qui existe entre les con- 
centrations de ces liquides a été exprimée par l'auteur d'une 
manière très-simple, au moyen du rapport des pressions os- 
motiques qu'ils pourraient produire à concentration molécu- 
laire , c'est-à-dire s'ils contenaient, sous un même volume, 
des quantités proportionnelles aux poids moléculaires; cette 
pression a été exprimée par 2 pour le sucre de canne, et les 
valeurs obtenues de cette manière ont été appelées les coëffi- 
cients isotoniques. Il est clair dès lors que ces coëfficients 
sont proportionnels à ce que nous avons indiqué par et 
comme cette dernière valeur est égale à l'unité pour le sucre 
de canne, on entrevoit que i est la moitié des coëfficients 
isotoniques de M. de Vries, tels qu'ils ont été déterminés 
par cet auteur et par M. M. Donders et Hamburger. 
4. Détermination de i à l'aide des points de congélation. La 
valeur de i égale à rabaissement moléculaire du point de congé- 
lation divisé par 18,5. 
D'après la thermodynamique, il est nécessaire que deux 
solutions offrant le même point de congélation produisent 
aussi la même pression osmotique. Le cycle suivant de trans- 
formations réversibles, effectué au point de congélation, à 
l'aide de deux solutions différentes, prouve cette nécessité. 
On peut transporter à cette tem- 
pérature, d'une manière réver- 
Pg sible, l'eau de l'une des solutions 
— A dans l'autre sous forme de 
glace , en la faisant congéler dans l'une et fondre dans l'autre ; 
ensuite le transport en sens opposé peut se produire à travers 
