278 j. H, VAN 't hoff. l'équilibre chimique dans les 
nombre de composés. Nous réunissons ces valeurs , eh tant 
qu'il en sera fait usage , dans le tableau suivant : 
Valeurs de i pour les solutions aqueuses. 
Acides. 
Carbonates. 
NO, H 
1,94 
CD, 
2,26 
Cl H 
1,98 
CO, Na., 
2,18 
C^O^H^ 
1,25 
{C0,H)2 Ba 
2,66 
C,H,.CO,H 
0,93 
{C0,H)2 Ca 
2,56 
H, S 
1,04 
{CO,E), Mg 
2,64 
CO^ 
1 
Sulfates. 
BO,H, 
1,11 
SO, K, 
2,11 
Bases. 
SO, Na^ 
1,91 
BaO.H, 
2,69 
SO, 2k 
0,98 
Ca O2 H2 
2,59 
K,Al,{SO,), 
4,45 
Ce H, NH, 
0,83 
SO, NaH 
1,88 
Chlorures. 
SO, Ca 
1,04 
Ca Cl 2 
2,52 
SO.Eg 
0,98 
HgCl, 
1,11 
Corps organ. etc. 
7ni CI2 
2,53 
C, H, OH 
0,84 
Nitrates. 
C, H,, OH 
0,93 
NO, Na 
1,82 
Cq H^ 4 Oq 
0,97 
N, 0, Ba 
2,19 
0, KH 
1,84 
N, 0, Ca 
2,02 
Cr^ 0, K, 
2,36 
C10,K 
1,78 
B.O.Na^ 
3,57 
Observons enfin que quelques-unes des valeurs de i ont 
été déterminées par analogie , et qu'il est nécessaire d'indiquer 
ici les raissonnements qui ont servi dans ces cas et qui ont 
été appliqués avec succès par M. de Vries au calcul des 
coëfïicients isotoniques, et par M. Raoult à celui des abais- 
sements moléculaires; voici ces valeurs, avec celles qui ont 
servi à les déterminer: 
