284 j. H. VAX 't hoff. l'équilibre chimique dans les 
0:376- = ^o^st- 
or, comme C^^,^^ est en proportion directe de la pression de 
Tacide carbonique r. , nous obtenons en substituant y à 
X =ky 
résultat qui offre avec la valeur ci-desus une coïncidence 
frappante ; tandis que pour le calcaire on obtient de la même 
manière en admettant i^^.g ^ =r 2,56 : 
ce qui est encore assez rapproché de la relation trouvée. 
Il est prouvé par là que la théorie exposéee s'applique 
également, d'une part aux phénomènes qui ont conduit MM. 
Guldberg et Waage à admettre les exposants simples, dé- 
pendant seulement du nombre de molécules , et d'autre part 
aux phénomènes qui ont amené M. Lemoine à introduire des 
exposants complexes , dépendant de la nature du corps. 
Il nous reste maintenant à fixer l'attention sur les recherches 
qui, depuis, ont servi à établir les lois d'équilibre dans les 
solutions diluées. 
1. Il y a d'abord les recherches thermiques de M. Thomsen ') 
SUT V équilibre qui s^ établit quand on ajoute V acide suljurique à 
la solution diluée du nitrate de soude; l'auteur y voit une jus- 
tification de la théorie de MM. Guldberg et Waage; or c'est 
là encore un des cas où cette théorie coïncide avec les con- 
séquences de ce qui précède. 
Supposons que l'équilibre réalisé s'exprime par le symbole : 
Na^ SO, -i- HN O,;:! Na HSO, -r Na NO 
) Thermochemische Untersuchn^igen^ I, p. 119. 
