290 J. H. VAN 't hoff. l'équilibre chimique dans les 
par conséquent : 
0,379 7 
X * =1 k y. 
MM. Gnldberg et Waage obtiendraient x = Jc y. 
5. Enfin il y a les recherches de M. Le Châtelier ') sur 
V équilibre qui établit entre le sulfate basique de mercure et V acide 
sulfurique d'après le symbole: 
Hg, SO, 4- 2 SO, H,:;:Z^ SO, Hg 4- 2H,0 ; 
on obtient ici, d'après notre théorie , en admettant i^^ ^ = 2,06, 
3x0,98 
2 X 2,06 
par conséquent, si avec l'auteur on appelle A la quantité 
d'acide sulfurique , S celle du sulfate mercurique présent dans 
un volume donné : 
A^'^zzzkS, 
tandis que l'auteur trouve: 
A ^'^^ = kS. 
En appliquant dans ce cas encore la théorie de MM. Guldberg 
et Waage, on obtiendrait A ^'^T z=z k S. 
En résumé nous avons examiné douze cas d'équilibre en solu- 
tion aqueuse, et il me paraît qu'il y a partout concordance 
satisfaisante entre les données de l'expérience et la théorie 
proposée. 
B. Equilibre à température variable. 
Les lois générales de l'équilibre dans la solution aqueuse, 
exprimées par les formules: 
= et 5 . 
d.T 2 
) Comptes rendus, C , 737 . 
